 |
|
Примеры решения задач
Вычисление концентрации ионов Н+ и ОН- по известному значению водородного показателя
Пример 29. Вычислить концентрацию ионов 
и 
в растворе, 
которого равен 5,25.
Решение: По значению определяем концентрацию ионов в растворе:
; 
.
Следовательно, 
= 5,62∙10-6 моль/л.
Концентрацию ионов определяют по значению ионного произведения воды:
Вычисление рН в растворах сильных и слабых электролитов
Пример 30. Вычислить раствора, содержащего в 1 л
0,855 г гидроксида бария.
Решение: Диссоциация молекулы гидроксида бария:
Концентрация ионов :
,
где 
– молярная концентрация раствора, моль/л;
– степень диссоциации электролита (для сильных электролитов = 1, для слабых электролитов рассчитывается по закону разбавления Оствальда);
– число ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы.
Гидроксильный показатель 
:
.
Водородный показатель :
.
Пример 31. Вычислить 
раствора уксусной кислоты, если 
Решение: Степень диссоциации уксусной кислоты:
Диссоциация молекулы уксусной кислоты:
Концентрация ионов 
в растворе:
= 0,01∙4,17∙10-2∙1 = 4,17∙10-4 моль/л.
Водородный показатель :
.
Вычисление рН при сливании растворов
Пример 32. Вычислить раствора, если к 25 мл 0,01 М раствора 
( 
= 1 г/мл) прибавили 500 мл воды. Плотность нового раствора 1 г/мл.
Решение:
1) Находим количество вещества , содержащееся в
25 мл 0,01 М раствора:
2) Вычисляем молярную концентрацию нового раствора гидроксида калия, полученного после разбавления. Поскольку плотность растворов условно принята 1 г/мл, то объем нового раствора равен:
Тогда:
3) Находим концентрацию гидроксид-ионов:
4) Находим концентрацию ионов :
5) Вычисляем нового раствора:
Пример 33. К 20 мл 0,04 н. раствора 
добавили 35 мл
0,02 н. раствора 
. Вычислить полученного раствора.
Решение:
1) В исходном растворе находим количества веществ эквивалентов:
| |
По закону эквивалентов 
.
2) Раствор в избытке содержит:
= 0,0008 - 0,0007 = 0,0001 моль.
3) Находим концентрацию ионов в растворе:
= 20+ 35 = 55 мл = 0,055 л;
4) Вычисляем нового раствора:
;
.