 |
|
Основные положения координационной теории
Комплексные соединения имеют центральное строение. Центром любого комплексного соединения является центральный атом или комплексообразователь. Как правило, в роли центрального атома выступают катионы металлов, обычно
d–элементов, реже р–элементов.
Вокруг центрального атома-комплексообразователя - координированы анионы или нейтральные молекулы, которые называются лигандами: простые анионы: 
; сложные анионы: циан- 
, тиоциан - 
, нитрит - 
, 
оксалат - 
, карбонат - 
, сульфат - 
, тиосульфат - 
и др., нейтральные полярные молекулы аква- 
, аммин- 
, гидразин- 
, пиридин - 
, этилендиамин (En) - 
и др.
Количество связей, которые центральный атом может образовать с лигандами, называется координационным числом (к.ч.). Наиболее часто встречающиеся значения координационных чисел для некоторых комплексообразователей:
к.ч. = 6 
к.ч. = 4 
к.ч. = 2 
Центральный атом вместе с лигандами образуют внутреннюю координационную сферу комплексного соединения, которая заключается в квадратные скобки. Заряд внутренней сферы равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и всех лигандов.
Ионы, которые не входят в состав внутренней сферы, образуют внешнюю координационную сферу. Заряд внешней координационной сферы или комплексного иона нейтрализует заряд внутренней сферы.
Число связей, которые образует лиганд с комплексообразователем, называется дентатностью. Если лиганд образует одну связь с центральным атомом, то он называется монодентатным (однозарядные анионы и нейтральные молекулы). Если лиганд образует несколько связей – то полидентатным (например, дидентатные , ).
Во внутренней сфере сначала пишут комплексообразователь, затем нейтральные лиганды - молекулы, затем отрицательные лиганды - анионы.
Например, в молекуле 
:
- комплексообразователь;
- лиганды,
6 – координационное число;
- внутренняя сфера;
- ионы внешней сферы.