Образование комплексных соединений
Образование комплексных соединений в реакциях обмена: 1) из растворов веществ: ; 2) из малорастворимых веществ Действием избытка комплексообразующего реагента на катион комплексообразователя: . При взаимодействии щелочей с амфотерными основаниями образуются гидроксокомплексы: Для получения комплексных соединений часто используют реакции замещения: Порядок составления уравнений реакций комплексообразования на примере реакции:
1) записать комплексообразователъ - - и указать его степень окисления ; 2) приписать лиганды - ионы - из формулы другого вещества - - в количестве, равном К.Ч. комплексообразователя 3) заключив в квадратные скобки комплексообразователъ и лиганды , определить заряд внутренней сферы комплексного соединения; 4) добавить ионы внешней сферы - ионы - с зарядом противоположным заряду внутренней сферы в количестве, нейтрализующим заряд внутренней сферы (сумма степеней окисления всех частиц соединения равна нулю) - ; 5) написать формулу второго продукта реакции ; 6) расставить коэффициенты в уравнении реакции: ; 7) ионное уравнение реакции образования тетраиодомеркурата (2) калия: . Константа равновесия реакции образования комплекса называется константой устойчивости : . Константа устойчивости характеризует устойчивость комплекса: чем больше константа устойчивости, тем устойчивее комплекс.
4.6. Диссоциация комплексных соединений
Диссоциация комплексных соединений при их растворении в воде протекает в две стадии. На первой стадии комплексные кислоты, основания и соли как сильные электролиты полностью распадаются на ионы внутренней и внешней сферы:
На второй стадии комплексные ионы (внутренняя координационная сфера) диссоциируют частично и обратимо по типу слабых электролитов. Число ступеней диссоциации равно координационному числу. . Каждой ступени диссоциации соответствует константа диссоциации, которая называется ступенчатой константой нестойкости. Произведение ступенчатых констант нестойкости также является константой и называется общей константой нестойкости: Для иона суммарное уравнение диссоциации: Общая константа нестойкости: . Константа нестойкости характеризует устойчивость комплексного иона: чем меньше константа нестойкости, тем прочнее комплексный ион. ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|