Здавалка
Главная | Обратная связь

Лабораторная работа №2



ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА ИЗ НАВЕСКИ

ТВЕРДОГО ВЕЩЕСТВА И ВОДЫ

Цель работы. Овладеть методом интерполяции, научиться готовить растворы заданной концентрации.

Пример 1

Задание: Приготовить 200 мл 0,5н раствора CuSO4 из кристаллогидрата CuSO4 · 5Н2О.

1. Вычислите массу (mВ) безводной соли CuSO4, необходимую для приготовления 200 мл 0,5 н раствора сульфата меди

;

где СН – эквивалентная концентрация раствора, моль/л;

МЭ – эквивалентная масса растворенного вещества (сульфата меди), г/моль;

VР-РА – объем раствора, л;

;

где М – молярная масса растворенного вещества, г/моль;

К – количество катионов или анионов в сульфате меди;

Z – заряд катиона меди или аниона (сульфат-иона) по модулю;

mВ = СН·VВ·МЭ = 0,5 · 0,2 · 80 = 8 г;

2. Вычислите массу кристаллогидрата CuSO4·5Н2О, необходимую для приготовления 200 мл 0,5 н раствора сульфата меди

;

где М(CuSO4·5Н2О) – молярная масса кристаллогидрата сульфата меди (медного купороса), г/моль;

3. Взвесьте расчетное количество кристаллогидрата с помощью весов и предварительно взвешенного часового стекла.

4. Высыпьте навеску через воронку в мерную колбу на 250 мл и тщательно смойте дистиллированной водой из промывалки часовое стекло над воронкой. Воронку также тщательно обмойте из промывалки дистиллированной водой.

5. Навеску растворите в небольшом количестве воды, затем долейте колбу до метки, закройте пробкой и хорошо перемешайте.

6. Определите ареометром с помощью руководителя плотность полученного раствора.

7. Рассчитайте массовую долю CuSO4 в полученном растворе.

8. Рассчитайте нормальную (эквивалентную) и молярную концентрации полученного раствора.

9. Рассчитайте ошибку эксперимента по формуле:

±ΔАБС = СН(теор) - СН(оп);

 

 

 

Таблица 3.1

Вид определения Данные опыта
Объем заданного раствора, мл  
Нормальность заданного раствора, моль/л  
Масса CuSO4, необходимая для приготовления раствора, г  
Масса CuSO4·5Н2О, необходимая для приготовления раствора, г  
Плотность приготовленного раствора, г/мл  
Массовая доля CuSO4 в приготовленном растворе, %  
Молярная концентрация приготовленного раствора, моль/л  
Нормальная (эквивалентная) концентрация приготовленного раствора, моль/л  
Относительная ошибка эксперимента, %  

10. Результаты сведите в таблицу 3.1.

Пример 2

Задание: Определить массовую долю CuSO4 в полученном растворе

1. Пользуясь таблицей 3.2, определите массовую долю полученного раствора.

Таблица 3.2

Массовая доля (ω) CuSO4 , % Плотность (ρ) раствора CuSO4 , г/мл
1,009
1,019
1,040
1,062
1,084
1,107

 

2. Если в таблице нет замеренных значений плотности, то массовая доля рассчитывается методом интерполяции, который заключается в следующем.

Пусть замеренная плотность раствора CuSO4 равна 1,072 г/мл. Для расчета выберем по таблице значения плотности меньше и больше замеренного и соответствующие им концентрации.

Найдите разность в значениях массовой доли и плотности:

_8% - 1,084

6% - 1,062

____________________

2% - 0,022

Далее из большего значения плотности необходимо вычесть замеренное значение (1,072): 1,084 – 1,072 = 0,012

Составьте пропорцию: 2% - 0,022

х - 0,012

Полученное значение массовой доли (1,091%) отнимите от 8%:

8 – 1,091 = 6,909%

Это будет массовая доля CuSO4 в приготовленном растворе. Занесите рассчитанное значение в таблицу 3.1.

 







©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.