Константа диссоциации
Динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами описывается законом действующих масс. Например, электролитическая диссоциация бинарного электролита KA выражается уравнением типа: (7.6.1.) Константа диссоциации Kd определяется равновесными активностями катионов , анионов и недиссоциированных молекул следующим образом: (7.6.2.) В обще виде константу диссоциации для равновесия AnBm « nAm+ + mBn- надо представлять так: Kd = (7.6.3.) Здесь [Am+] и [Bn-] равновесные концентрации ионов, – равновесная концентрация непродиссоциированного вещества. Значение Kd не зависит от концентрации раствора, а определяется только природой растворённого вещества и растворителя и температурой и может быть определено различными экспериментальными методами. Таким образом, для различных электролитов при постоянной температуре константа диссоциации есть величина – характеризующая его природу и для каждого электролита она имеет свое определенное значение. В таблицах 7.6.1. и 7.6.2. приведены значения констант диссоциации некоторых электролитов (кислот и оснований) в водных растворах. Таблица 7.6.1. Константы диссоциации кислот в водном растворе при 250 С.*
Таблица 7.6.2. Константы диссоциации оснований в водном растворе при 250 С.*
* Данные взяты с сайта http://www.maratakm.ru/konstdis.htm Из уравнения (7.6.3.) и таблиц 7.6.1. и 7.6.2 следует, что величина константы диссоциации для различных электролитов может принимать значения от достаточно больших 1011 и больше до очень малых 10-11. Это означает, что константа диссоциации характеризует «силу электролита», если она больше 1, электролит считается сильным, если < 1, слабым. Следует отметить, что для многоосновных электролитов, константа диссоциации уменьшается по мере возрастания стадий. Пример: диссоциация многоосновной борной кислоты: I стадия: H3BO3 ↔ H+ + H2BO3−, II стадия: H2BO3− ↔ H+ + HBO32−, III стадия: HBO32− ↔ H+ + BO33−, Константа диссоциации по первой ступени для таких электролитов всегда много больше последующих, что означает, что диссоциация таких соединений идёт главным образом по первой стадии. Первый ион водорода H+ отрывается от молекулы легче, чем последующие от положительно заряженных анионов, поэтому . ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|