Лабораторная работа № 3. Произведение растворимости
Опыт 1.Ионные реакции с образованием осадков а) Налейте в три пробирки по 2-3 капли раствора хлорида бария (BaCl2) и добавьте в одну из них несколько капель раствора сульфата натрия (Na2SO4), в другую – раствора серной кислоты, в третью – раствора сульфата алюминия (Al2(SO4)3). Наблюдайте появление одинакового осадка. Составьте уравнения реакций. Что можно сказать о сущности реакций в проделанном опыте? б) Налейте в одну пробирку 2-3 капли сульфата железа (FeSO4) (II)? а во вторую – такой же объем раствора сульфата меди (CuSO4) (II). Прилейте в обе пробирки по 3-4 капли раствора сульфида натрия (Na2S). Составьте уравнения реакций. Слейте растворы, а осадки сохраните для следующих опытов.
Опыт 2.Образование осадков и произведение растворимости В две пробирки налейте по 3-4 капли 0,005 М раствора нитрата свинца (Pb(NO3)2). В одну из них прибавьте такой же объем 0,05 М раствора хлорида калия (KCl), а в другую – такой же объём 0,05 М раствора иодида калия (KI). В какой из пробирок выпал осадок? Объясните полученный результат, используя значения произведений растворимости. Составьте уравнения реакций.
Опыт 3. Растворение осадков и произведение растворимости К осадкам FeS и CuS, полученным в опыте 1.б). Прилейте немного 2 н. раствора соляной кислоты. Какой из осадков растворился? Составьте уравнение реакции. Объясните различие в растворимости осадков, используя значения произведений растворимости. ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
Слабые электролиты Примеры решения задач Задача 1.1. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32∙10–2. Найти константу диссоциации кислоты и значение рК. Решение. Подставим данные задачи в уравнение закона разбавления Оствальда К = α2CM/(1–α) = 1,77∙10–5 pK = -lg K = 4,75
Задача 1.2.Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты HClO (K=5∙10-8). Решение: Найдем степень диссоциации HClO . Отсюда [H+] = α∙CM = 7∙10–5 моль. Задачу можно решить и другим способом, используя соотношение тогда [H+] = 7∙10–5 моль/л.
Задача 1.3. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в 0,2 М растворе HCOOH (K = 0,8∙10–4), если к 1 л этого раствора добавить 0,1 моль HCOONa? Считать, что соль полностью диссоциирована. Решение: HCOOH H+ + НCOO– HCOONa → HCOO– + Na+ Исходная концентрация ионов водорода: . Концентрацию ионов водорода в растворе после добавления соли обозначим х. Тогда концентрация недиссоциированных молекул кислоты равна (0,2-х). Концентрация же ионов HCOO– слагается из двух величин: из концентрации, создаваемой диссоциацией молекул кислоты, и концентрации, обусловленной присутствием в растворе соли. Общая концентрация ионов HCOO– равна, следовательно, (0,1+х) откуда х = 3,6∙10–4 моль/л. Сравнивая исходную концентрацию ионов водорода с найденной, находим, что прибавление соли HCOONa вызвало уменьшение концентрации ионов [H+] в т.е. в 16,6 раза.
Задачи для самостоятельной работы: 1.4. Нужно приготовить раствор, содержащий в 1 л 0,5 моля NaCl, 0,16 моля KCl и 0,24 моля K2SO4. Как это сделать, имея в своем распоряжении только NaCl, KCl и Na2SO4? 1.5. Константа диссоциации масляной кислоты C3H7COOH 1,5∙10–5. Вычислить степень её диссоциации в 0,005 М растворе. 1.6. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты HOCl в 0,2 н. растворе. 1.7. Степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH в 0,2 н. растворе равна 0,03. Определить константу диссоциации кислоты и значение рК. 1.8. Степень диссоциации угольной кислоты H2CO3 по первой ступени в 0,1 н. растворе равна 2,11∙10–3. Вычислить К1. 1.9. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,2? 1.10. В 0,1 н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32∙10–2. При какой концентрации азотистой кислоты HNO2 ее степень диссоциации будет такой же? 1.11. Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась? 1.12. Чему равна концентрация ионов водорода H+ в водном растворе муравьиной кислоты, если α = 0,03? 1.13. Вычислить [H+] в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь. 1.14. Вычислить [H+], [HSe–] и [Se2–] в 0,05 М растворе H2Se. 1.15. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,005 М раствора уксусной кислоты добавить 0,05 моля ацетата натрия? 1.16. Рассчитать концентрацию ионов CH3COO– в растворе, 1 л которого содержит 1 моль CH3COOH и 0,1 моля HCl, считая диссоциацию последнего полной.
©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|