Главная | Обратная связь

Лабораторная работа

Занятие №1.

Тема «Растворы электролитов».

Цель: ознакомить студентов с процессами, протекающими в водных растворах электролитов, изучение таких явлений и понятий, как электролитическая диссоциация, степень и константа диссоциации, сильные и слабые электролиты, направление протеканий химических реакций с участием электролитов, смещение равновесия диссоциации слабого электролита, ионное произведение воды, водородный и гидроксидный показатели, гидролиз солей, произведение растворимости, электропроводность растворов.

Сделайте записи в рабочей тетради по плану:

- дата;

- номер занятия;

- тема занятия;

- цель занятия;

- основные вопросы темы.

Учебные вопросы занятия:

1. Изотонический коэффициент.

2. Закон разбавления Оствальда.

3. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов.

4. Ионная сила раствора.

5. Теория Дебая-Гюккеля.

6. Решение задач.

7. Лабораторная работа.

При отработке 1-го учебного вопросаобратите внимание на особенности коллигативных свойств растворов электролитов, давление насыщенного пара растворителя, температуру кипения и начала кристаллизации, осмотическое давление. Расчет изотонического коэффициента.

При отработке 2-го учебного вопросаобратите внимание на обратимость процесса диссоциации (ионизации) слабых электролитов, степень и константу диссоциации (ионизации) как количественные характеристики диссоциации (ионизации) слабых электролитов. Зависимость степени диссоциации от концентрации растворимости. Закон разбавления Оствальда.

При отработке 3-го учебного вопросаобратите внимание на определение «кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов». Понятие об ионной атмосфере. Активность электролита, коэффициент активности. Смещение равновесий диссоциации, влияние одноименного иона на диссоциацию.

При отработке 4-го учебного вопроса обратите внимание на определение ионной силы раствора. Зависимость растворимости аминокислот и белков от ионной силы раствора.

При отработке 5-го учебного вопроса обратите внимание на применение теории Дебая-Гюккеля для расчета среднего ионного коэффициента активности (первое, второе и третье приближения).

Обратите внимание на:

- Работы Аррениуса и Каблукова.

- Основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса.

- Кислоты, основания и соли с позиции теории электролитической диссоциации.

- Последовательную (ступенчатую) диссоциацию (ионизацию).

- Стандартное состояние растворенного электролита и растворителя.

- Полиэлектролиты.

- Роль электролитов в жизнедеятельности организмов.

Рекомендуемая литература.

Основная литература:

1. Общая химия: учебник/А.В. Жолнин; под ред. В.А. Попкова, А.В. Жолина.- М.:ГЭОТАР- Медиа, 2012.-400с.

2. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия: Учебник для медицинских вузов – М.: ГЭОТАР Медия, 2007г. – 976с. [1].

3. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебное пособие для студентов медицинских вузов/ Под ред. Ю.А. Ершова – М.: Высшая школа, 2007г. – 560с.

4. Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учебное пособие – М.: Высшая школа, 2010г. – 225с.

5. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебное пособие для студентов медицинских вузов/ под ред. В.А. Попкова. – М.: Высшая школа, 4 изд., 2008. – 239с.

Дополнительная литература:

1. Тюкавкин Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия: Учебник. – М.: Дрофа 7 изд., 2008г. – 543с.

2. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии/ под ред. Н.А. Тюкавкиной. – М.: Дрофа 5 изд., 2009г. – 318с.

 

 

Лабораторная работа