Главная | Обратная связь

Задачи для самостоятельной работы

1. В 1 л воды растворили 577 г H₂SO₄. Плотность раствора 1,335 г/см³. Вычислите процентную, молярную и молярную эквивалентную концентрации, а также моляльность и мо­лярную долю H₂SO_4.

2. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 96% (r=1,835 г/см³) нужно взять для приготов­ления 5л 0,5 М_э раствора H₂S0₄?

3. Какой объем воды и концентрированного раствора H₂SO₄ (r = 1,814 г/мл) надо

смешать, чтобы приготовить 10 л раствора H₂SO₄ с r= 1,219 г/мл?

4. Вычислить растворимость Ва(NО₃)₂ в воде при 20°С, если в 545 г

насыщенного раствора нитрата бария при этой темпе­ратуре содержится

45 г соли.

5. Вычислите массовую долю K₂SO₄ и его коэффициент растворимости, если

50 г насыщенного раствора при 0°С содержат 3,44 г сульфата калия.

6. Растворимость сероводорода при 20°С и давлении 101,33 кПа равна

2,91 л на 1 л воды. Вычислите массо­вую долю H₂S в полученном растворе.

7. Определить осмотическое давление раствора, со­держащего 90 г глюкозы

С₆Н₁₂О₆ в 5 л раствора при 27°C.

8. Давление пара воды при 50°С равно 12, 3 кПа. Вычислите давление пара

раствора, содержащего 50 г этиленгликоля C₂H₄(OH)₂ в 900 г воды.

9. Определить давление пара растворителя над раст­вором, содержащим

1,212×10²³ молекул неэлектролита в 100 г воды при 50°С. Давление пара

воды при 50°С равно 101,3 кПа.

10. Массовые доли углерода, водорода и серы, входя­щих в состав вещества,

соответственно равны 39,34; 8,20 и 52,46 %. Раствор, содержащий 0,2 г

этого вещества в 26 г бензола, замерзает при температуре на 0,318° ниже,

чем чистый бензол. Определите формулу этого вещества.

11. Определить температуру кипения водного раствора глюкозы, если

массовая доля С₆Н₁₂О₆ равна 10 %..

12. Рассчитать кажущуюся степень электролитической диссоциа­ции LiCl в

0,1М растворе соли, если раствор изотоничен (имеет одинаковое

осмотическое давление) с 0,19М раствором сахара C₁₂H₂₂O₁₁ при 0°С.

13. Давление водяного пара над раствором 66,6 г CaС1₂ в 90 г Н₂О при 90°С

равно 56 690 Па. Чему равен изотони­ческий коэффициент, если давление

паров воды при этой же температуре равно 70 101 Па?

14. Определить степень диссоциации сероводородной кислоты по пер­вой

ступени в 0.I M растворе, если константа диссоциации для этой ступени

равна 1,1 ×10^-7.

15. Вычислить степень диссоциации NH₄OH в I М растворе, если в 1 л этого

раствора содержится 6,045×10²³ растворенных частиц..

16. Рассчитать ионную силу раствора K₂S0₄, моляльность кото­рого равна 0,02

моль/1кг Н₂0.

17. Произведение растворимости BaF₂ при 18°С равно 1,7×10^-6. Рассчитать

концентрацию ионов Ва²⁺ и F^- в насыщенном растворе BaF₂.

18. Растворимость Ag₃P0₄ в воде при 20°С равна 0,0065 г/л. Рассчитать ПР.

19. Раствор содержит ионы SO₄^2- и СгО₄^2-. Концентра­ция какого иона должна

быть больше и во сколько раз, чтобы осаждение сульфата и хромата серебра

началось одно­временно? ПР(Ag₂SO₄) =7,7×10^-5; ПР(Ag₂CrO₄)= 4,05×10^-12.

20. Определить рН 0,005М раствора гидроксида калия.

21. Определите рН 0,05 M СН₃СООН, константа диссоциации которой

равна 1,75×10^-5.

22.Определите степень гидролиза и рН 0,005 М КСN,если K_д(HCN)=4,9 ×10^-10.

23.Водородный показатель 0,003 M раствора гипохлорита калия равен 9,5.

Вычислите степень гидролиза этой соли.

24. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из

молекулярно-ионных уравнений:

а) Fe³⁺+2H₂O Û [Fe(OH)₂]⁺ + 2H⁺

б) СО₃^2- + Н₂ОÛ НСО₃^- + ОН^-

в) NH₄⁺+ H₂0 Û NH₄OH + H⁺

25. Константа диссоциации муравьиной кислоты НСООН равна 1,77 ×10^-4, а

гидроксида аммония -1,77× l0^-5. Рассчитать константы гидролиза со­лей:

HCOONa, HCOONH₄, NН₄NО₃.