 |
|
Объем контрольной работы 12 – 18 листов.
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
К вЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ
для студентов заочной формы обучения
Направления: 15. 03. 05 Конструкторско- технологическое обеспечение
машиностроительных производств
23. 03.03 Эксплуатация транспортно-технологических машин и комплексов
09. 03. 05 Информационные системы и технологии
2015 г.
Номер варианта контрольной работы соответствует двум последним цифрам номера зачетной книжки. Студент обязан выполнить контрольную работу своего варианта. Работа выполняется в тетради от руки.
Объем контрольной работы 12 – 18 листов.
Каждый вариант контрольной работы включает 5 теоретических вопросов и 5 задач. Номера задач соответствуют номерам теоретических вопросов.
В контрольной работе необходимо ответить на вопросы и выполнить задачи соответствующего варианта. Текст работы должен содержать необходимые формулы, уравнения реакций, рисунки, графики.
Контрольная работа представляется студентом в деканат заочного отделения для проверки преподавателем, ведущим данный курс. Те студенты, у которых работа получила положительную оценку (зачтено), допускаются к экзамену по дисциплине.
В процессе экзамена студент должен ответить на вопросы и замечания, отмеченные в рецензии на его контрольную работу.
Контрольная работа с оценкой «не зачтено» представляется на повторную проверку, после того как студент исправит ошибки, более полно ответит на вопросы или, если это потребуется, полностью переделает работу.
Номера вариантов, теоретических вопросов и задач
| Номера вопросов и задач | Последняя цифра номера зачетной книжки | ||||||||||
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 0 | ||
| Предпоследняя цифра номера зачетной книжки | 1 | 1, 11, 21, 36, | 2, 12, 22, 37, | 3, 13, 23, 38, | 4, 14, 24, 39, | 5, 15, 25, 31, | 6, 16, 26, 32, | 7, 17, 27, 33, | 8, 18, 28, 34, | 9, 19, 20, | 10, 20, 29, 30, |
| 2 | 9, 30, | 8, 19, 29, 31, | 7, 18, 28, 32, | 6, 17, 27, 33, | 5, 16, 26, 34, | 4, 15, 25, 35, | 3, 14, 24, 36, | 2, 13, 23, 37, | 1, 12, 22, 38, | 5, 10, 21, 39, | |
| 3 | 2, 21, 35, | 3, 22, 36, | 4, 23, 34, | 5, 24, 35, | 6, 25, 36, | 7, 26, 37, | 8, 27, 38, | 9, 28, 39, | 10, 29, 32, | 11, 22, 33, | |
| 4 | 3, 15, 20, 30, | 4, 11, 24, | 1, 23, 29, 31, | 9, 13, 28, 32, | 2, 21, 17, 33, | 1, 20, 34, | 5, 27, 35, | 6, 28, 36, | 13, 29, 37, | 19, 30, 41, | |
| 5 | 8, 12, 21, 33, | 13, 30, 34, | 7, 14, 29, 35, | 6, 15, 28, 36, | 1, 16, 27, 37, | 2, 17, 26, 38, | 3, 18, 25, 39, | 2, 19, 24, 40, | 11, 19, 20, 33, | 8, 21, 13, 30, | |
| 6 | 4, 14, 28, 36, | 3, 12, 24, 35, | 5, 25, 34, | 8, 16, 30, 33, | 9, 18, 24, 32, | 10, 20, 31, | 1, 21, 30, | 2, 15, 23, 37, | 16, 22, 38, | 15, 22, 30, 39, | |
| 7 | 7, 27, 35, | 6, 26, 13, 36, | 5, 15, 37, | 4, 24, 38, | 3, 23, 37, | 2, 22, 31, 36, | 1, 21, 35, | 18, 30, 28, 34, | 17, 23, 25, 33, | 4, 10, 26, 32, | |
| 8 | 1, 12, 25, 39, | 2, 17, 23, 38, | 3, 23, 37, | 4, 7, 15, 36, | 5, 18, 20, 35, | 6, 18, 29, 34, | 7, 24, 33, | 8, 19, 24, 32, | 10, 14, 26, 31, | 11, 55, 29, 30, | |
| 9 | 9, 17, 20, 39, | 8, 13, 21, 37, | 7, 14, 23, 35, | 5, 12, 28, 33, | 6, 13, 22, 31, | 8, 19, 21, 38, | 4, 10, 27, 36, | 3, 15, 23, 34, | 1, 15, 29, 32, | 2, 17, 26, 30, | |
| 0 | 1, 15, 27, 33, | 2, 16, 24, 34, | 3, 17, 19, 35, | 4, 18, 27, 39, | 5, 19, 30, 31, | 6, 20, 21, 38, | 7, 21, 26, 36, | 8, 22, 27, 37, | 19, 13, 28, 30, | 18, 14, 30, 32, |
Вопросы
1.Основные классы неорганических соединений. Оксиды, основания, кислоты, соли.
2.Основные способы получения оксидов, оснований, кислот, солей.
3.Валентность. Графические формулы, правила их составления.
4.Виды оксидов: основные, кислотные, амфотерные. Особенности и свойства.
5.Виды гидратов оксидов. Кислоты, основания, амфотерные гидроксиды.
6.Соли средние, кислые, основные. Особенности строения и свойства.
7.Основные положения атомно-молекулярной теории.
8.Основные понятия в химии. Атом, молекула, элемент, атомная и молекулярная масса, моль, число Авогадро, молярная масса.
9.Закон сохранения массы и постоянства состава. Закон кратных и объемных соотношений. Закон эквивалентов. Эквивалент, эквивалентная масса. Вычисление эквивалентов простых и сложных веществ.
10.Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Основные характеристики протона, нейтрона, электрона. Изотопы.
11.История развития представлений о сложном строении атома: катодные лучи, фотоэффект, радиоактивность. Модель атома Дж. Томсона.Теория строения атома Резерфорда, достоинства и недостатки.
12. Основные положения квантовой теории, работы Н. Бора. Квантовые числа. Электронные формулы атомов.
13.История открытия периодического закона Д.И. Менделеева. Экспериментальное обоснование периодического закона. Закон Мозли.
14.Причины периодичности свойств элементов. Изменение свойств элементов в зависимости от их положения в периодической системе. Современная формулировка периодического закона.
15.Связь свойств элементов с зарядом ядра атома, электронным строением, с положением в периодической системе.
16. Радиус атома. Энергия ионизации. Энергия сродства к электрону. Электроотрицательность.
17. Виды и особенности химической связи.
18. Валентность в ковалентных соединениях.
19. Полярность химической связи. Полярность молекул. Дипольный момент.
20. Направленность химической связи. Гибридизация атомных орбиталей. Строение простейших молекул.
21.Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомогенной и гетерогенной химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции
22.Химическое равновесие. Константа равновесия.
23. Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние температуры, давления, концентрации на состояние химического равновесия.
24. Типы и классификация растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теории образования растворов.
25. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Давление насыщенного пара над раствором. Закон Рауля.
26. Повышение температуры кипения растворов. Эбуллиоскопическая постоянная. Понижение температуры замерзания растворов. Криоскопическая постоянная.
27. Теория электролитической диссоциации Аррениуса (основные положения).
28. Особенности диссоциации кислот, оснований, солей (средних, кислых, основных).
29. Особенности протекания реакций в растворах электролитов.
30. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации.
31. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).
32. Гидролиз солей. Степень гидролиза. Константа гидролиза.
33. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Типы окислительно-восстановительных реакций.
34. Степень окисления. Окислители и восстановители. Процесс окисления. Процесс восстановления. Классификация окислительно-восстановительных реакций.
35. Метод электронного баланса. Метод полуреакций (электронно-ионных уравнений).
36. Общие физические свойства металлов с точки зрения строения атомов и кристаллических решеток.
37. Ряд активности металлов. Взаимодействие металлов с солями, кислотами, щелочами.
38. Механизм возникновения скачка потенциала на границе металл-раствор. Электродный потенциал.
39.Нормальный водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. Ряд напряжений металлов.
40. Гальванический элемент. ЭДС гальванического элемента. Концентрационный гальванический элемент. Уравнение Нернста.
41. Электролиз расплавов электролитов. Электролиз водных растворов электролитов с инертным анодом. Электролиз водных растворов электролитов с активным анодом.
42. Понятие о коррозии. Виды коррозии.
43. Контактная коррозия металлов. Коррозия под действием блуждающих токов
44. Методы защиты от коррозии. Ингибиторы коррозии. Защитные покрытия. Протекторная защита.
45. Генетическая связь между различными классами соединений
46. Качественный анализ, идентификация катионов и анионов.
47. Основные методы количественного анализа, их характеристика.
48. Инструментальные методы анализа.
49. Особенности строения и классификация органических соединений
50. Полимеры. Строение. Получение. Свойства. Применение.
Задачи
- Масса 1 л газа при н.у. равна 1,175 г. Вычислите молекулярную массу газа и массу одной молекулы газа.
- Атомы каких элементов имеют следующее строение наружного и предпоследнего электронных слоев? Приведите их полные электронные формулы.
а) 2s2p63s23p1;
б) 3s23p63d34s2;
в) 4s24p64d105s0.
3. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30оС до 70оС, если температурный коэффициент реакции равен 2?
- 10 г серной кислоты смешивают с достаточным количеством воды так, чтобы окончательный объем достиг 750 мл. Каковы молярность и нормальность полученного раствора.
- Найти молекулярную формулу соединения, в котором содержится (по массе) 32,43% натрия, 22,55% серы и 45,02% кислорода. Относительная молекулярная масса этого соединения 142.
- Определите массу серной кислоты, израсходованной на нейтрализацию 120 г гидроксида натрия.
- Плотность некоторого газа по воздуху составляет 1,1. Рассчитайте мольную массу газа, определите, какой двухатомный газ имеет такую плотность?
- Магний, в основном, состоит из трех естественных изотопов: 78,70% всех атомов магния имеют относительную атомную массу 23, 985, 10,13% – 24,986 и 11,17% – 25,983. Сколько протонов и нейтронов содержится в каждом из этих изотопов? Чему равно средневзвешенное значение их атомных масс?
9. Напишите уравнения реакций, показывающих переход от оксида железа (III) к хлориду железа (II).
10. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Аg → АgNО3 → Аg2О → СН3СООАg → Аg.
11. Железную пластинку массой 5,2 г продолжительное время выдерживали в растворе, содержащем 1,6 г сульфата меди. По окончании реакции пластинку вынули из раствора и высушили. Чему стала равна ее масса?
12. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:
FеS → X1→ Fе2О3 → Х2 → FеS.