Главная | Обратная связь

Гидролиз многозарядных ионов протекает преимущественно по первой ступени.

ЛАБОРАТОРНОЕ ЗАНЯТИЕ № 4

ИССЛЕДОВАНИЕ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА

ЦЕЛЬ: изучить процесс гидролиза, научиться определять реакцию среды в растворахсолей.

В результате выполнения лабораторной работы необходимо

Знать: понятие «гидролиз», «индикатор»,четыре случая гидролиза.

Уметь: записывать уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах,

Предсказывать и определять реакцию среды в растворах солей.

 

ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ ПОЯСНЕНИЕ.

ГИДРОЛИЗ – (от греч.hydro-вода, lysis-разложение.) – это химическая реакция ионного обмена между водой и растворенным в ней веществом, которая приводит образованию слабого электролита и сопровождается изменением pH среды.

Растворы могут иметь разную реакцию среды:

Кислая среда – если в растворе присутствует избыток ионов водорода (Н⁺);

Щелочная среда – если в растворе избыток гидроксид-ионов(ОН^-);

Нейтральная среда –если в растворе нет ионов (Н⁺), (ОН^-) или (Н⁺)=(ОН^-).

Реакцию среды в растворах определяют с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый).

При гидролизе солей изменяется нейтральная реакция водного раствора.

В соответствие с типом солей различают четыре случая гидролиза.

1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой(CuCl₂, NH₄Br, FeSO₄, FeCl₃, Al(NO₃)₃.)

Рассмотрим гидролиз хлорида меди CuCl₂.

2Cl- H+

Cu2+ OH-

CuCl₂состоит из иона Cu⁺² слабого основания Cu(OH)₂ и иона Cl^- сильной кислоты HCl. В водном растворе: CuCl₂ « +

эти ионы

H₂O « + остаются

в растворе

 

Эти ионы соединяются, так как при этом образуется

Слабый электролит

Гидролиз таких солей протекает по катиону, продукты гидролиза- основная соль CuOHCl и соляная кислота HCl.

Гидролиз многозарядных ионов протекает преимущественно по первой ступени.

CuCl₂ « Cu⁺²+ 2Cl^-

2Cl^-+HOH« реакция не идет.

CuCl₂+HOH«CuOHCl+HClмолекулярное уравнение гидролиза.

Cu²⁺+2Cl^-+H₂O « CuOH⁺+2H⁺+2Cl^- полное ионное уравнение гидролиза.

Сu²⁺+ HOH «CuOH⁺ +H⁺сокращенное ионное уравнение гидролиза.

Реакция в растворах таких солей кислая, т.к. в свободном виде присутствуют (Н⁺).

1. Гидролиз солей, образованных, сильным основанием и слабой кислотой (K₂CO₃, Ba(NО₂)₂, Na₂SO₃).

Рассмотрим гидролиз Na₂SO₃. Гидролиз протекает по аниону.

Продукты гидролиза - кислая соль NaHSO₃ и NaOH.

Na₂SO₃ « 2Na⁺+SO₃^2-

2Na⁺ +HOH « реакция не протекает.

Na₂SO₃ +HOH « NaHSO₃ + NaOH молекулярное уравнение гидролиза.

2Na⁺+SO₃² +HOH « 2Na⁺+HSO₃^-+ 2Na⁺+2OH полное ионное уравнение гидролиза.

SO₃^2- +HOH « HSO₃ ^-+OH^- сокращенное ионное уравнение гидролиза.

Реакция в растворах таких солей щелочная, т.к. в свободном виде присутствуют (ОН^-).

1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой(Al₂S₃,(NH₄)₂SO₃).

Такие соли гидролизуются полностью, необратимо, если один из продуктов уходит из сферы реакции. Гидролиз протекает по катиону и аниону.

Рассмотрим гидролиз Al₂S₃: Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃¯ + 3H₂S­

Реакция в растворах таких. солей нейтральная.

4. Гидролиз солей, образованных, сильным основанием и сильной кислотой (NaNO₃, NaCl, K₂SO₄).

Такие соли гидролизу не подвергаются, т.к.

NaNO₃«Na⁺+NO₃^-

Na⁺+HOH« реакция не идет

NO₃^- +HOH« реакция не идет.

Реакция в растворах таких солей нейтральная.

ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ: штатив для пробирок, пробирки, универсальная индикаторная бумага, растворы: FeCl₃, Na₂CO₃, NaCl, СuSO_4.

 

ПОРЯДОК РАБОТЫ: