Главная | Обратная связь

Задачи олимпиады по физической химии

Вариант 1

Задача 1. Тепловой эффект сгорания нафталина С10 Н8 до двуокиси углерода и воды (в жидком состоянии) при постоянном объеме и температуре 18 °С равен 5162 кДж / моль. Определить тепловой эффект сгорания нафталина при постоянном давлении и той же температуре.

 

Задача 2. Идеальная машина Карно выполняет 103 кДж работы за цикл в интервале температур от 927 до 127°С . Определить количество теплоты, которое подается машине и выдается ею за этот же цикл?

 

Задача 3. Рассчитать суммарное изменение энтропии при нагревании 1кг свинца от температуры плавления (327,4 ° С) до 800 ° С. Теплота плавления свинца 24,8 кДж /кг, теплоемкость жидкого свинца в интервале температур 327 - 1000 ° С равна 0,1415 кДж / кг град.

 

Задача 4. Температурный коэффициент скорости реакции разложения йодистого водорода в интервале указанных ниже температур равен 2. Определить по правилу Вант- Гоффа константу скорости этой реакции при температуре 374°С, если при температуре 356° С она равняется 0,000839

 

Задача 5. Рассчитать, как изменится скорость обратной реакции, если понизить давление в 3 раза?

2CO+2H₂ = CH₄+CO₂

 

Задача 6.В какую сторону сместится равновесие химической реакции

4НCl+O₂ = 2H₂O+2Cl₂ - Q

При : 1) понижении температуры,

2) увеличении давления,

3) понижении концентрацииCl₂

 

Задачи олимпиады по физической химии

Вариант 2

Задача 1. Рассчитать изменение энтропии при нагревании 10г меди от 100 ° С до 1200 ° С. Удельная теплоемкость твердой меди 1,512 , а жидкой меди 0,494 Дж / г*град, теплота плавления 206 Дж / г, температура плавления 1084 ° С

 

Задача 2. Определить тепловой эффект сгорания нафталина при постоянном давлении и температуре18 °С , если тепловой эффект сгорания нафталина С10 Н8 до двуокиси углерода и воды (в жидком состоянии) при постоянном объеме и температуре 18 °С равен 5162 кДж / моль

 

Задача 3. Идеальная машина Карно выполняет 103 кДж работы за цикл в интервале температур от 927 до 127°С . Определить количество теплоты, которое подается машине и выдается ею за этот же цикл?

 

Задача 4. Температурный коэффициент скорости реакции разложения йодистого водорода в интервале указанных ниже температур равен 2. Определить по правилу Вант- Гоффа константу скорости этой реакции при температуре 374°С, если при температуре 356° С она равняется 0,000839

 

Задача 5. Рассчитать, как изменится скорость обратной реакции, если понизить давление в 3 раза?

2CO+2H₂ = CH₄+CO₂

 

Задача 6.В какую сторону сместится равновесие химической реакции

4НCl+O₂ = 2H₂O+2Cl₂ - Q

При : 1) понижении температуры, 2) увеличении давления,

3) понижении концентрацииCl₂

 

Задачи олимпиады по физической химии

Вариант 3

Задача 1. Какое количество тепла требуется для нагрева 10 кг паров изопрена от 127 до 227 ° С при нормальном давлении, если температурная зависимость действительной мольной теплоемкости (кДж / к моль град) выражается формулой:

Ср = 3.98 + 0.337 Т - 0.243 Т²

Задача 2. Найти суммарное изменение энтропии при разогреве 1 моля воды от температуры плавления до полного выпаривания при температуре кипения. Теплота плавления льда 335,2 Дж / г, теплота парообразования воды 2260 Дж / г, удельная теплоемкость воды 4,188 Дж / г град

 

Задача 3. Определить теплоту образования нафталина

1О С + 4Н₂ = С₁₀ Н₈ + Q при постоянном давлении и температуре 18 °С, если: С₁₀Н₈ + 120₂ = 10 С0₂ + 4Н₂О жидк + 5162 кДж / моль

С + О₂ = С0₂ + 394 кДж / моль

Н₂ + I/2 0₂ = Н₂О жидк + 285 кДж / моль Теплота сгорания нафталина дана при постоянном объеме и температуре 18 °С, теплота образования С0₂ и Н₂0 при постоянном давлении и той же температуре.

Задача 4. Рассчитайте по правилу Вант Гоффа, при какой температуре реакция заканчивается за 25 минут, если при температуре 20 ⁰ С на это нужно 2 часа. Температурный коэффициент скорости принять равным 3.

Задача 5.В какую сторону сместится равновесие химической реакции

СН₄+2Н₂О = СО₂+4Н₂+ Q При:

1) понижении температуры, 2) увеличении давления, 3) понижении концентрацииCО₂

Задача 6. Определить количество тепла, необходимое для образования 100г уксусноэтилового эфира

С₂Н₅ОН + СН ₃ СООН = СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О + Q , если теплота сгорания этилового спирта = 1374 кДж / моль, уксусной кислоты = 871,6 кДж / моль, а уксусноэтилового эфира= 2256 кДж / моль.