Опыт 2. Влияние температуры на скорость реакции
Практическая работа Скорость реакции и факторы, которые на нее влияют
Опыт 1. Влияние поверхности соприкосновения на скорость
Зависимость скорости реакции от поверхности соприкосновения рассматривается на примере реакции соляной кислоты с цинком в гранулах и в тонких пластинках.
Порядок работы: 1. Запишите уравнение реакции. 2. Соберите прибор, следуя указаниям учителя. 3. Поместите в первую пробирку одну гранулу цинка (примерно 0,3 г цинка). 4. Поместите во вторую пробирку три пластинки цинка (примерно 0,3 г цинка). 5. В обе пробирки налейте соляную кислоту примерно до трети высоты пробирки. 6. Закройте обе пробирки пробками с газоотводными трубками. 7. Приготовьте секундомер и запустите его, одновременно погрузив концы газоотводных трубок в цилиндры с вытесняемой водой. 8. Зафиксируйте в обоих опытах время, которое требуется, чтобы выделяющийся газ вытеснил воду до отметки 10 мл. 9. Перепишите в тетрадь и заполните таблицу 1. Рассчитайте скорость реакции по выделяющемуся водороду в моль/с в первом опыте и во втором опыте. 10. Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от поверхности соприкосновения. Таблица 1 Результаты исследования зависимости скорости реакции от поверхности соприкосновения
Опыт 2. Влияние температуры на скорость реакции
Зависимость скорости реакции от температуры рассматривается на примере реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в кислой среде при разных температурах: H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Порядок работы: 1. Отмерьте в измерительном цилиндре 20 мл воды. Перелейте воду в стакан и растворите в ней щавелевую кислоту (всю), помешивая стеклянной палочкой. 2. Полученный раствор щавелевой кислоты разделите поровну между двумя стаканами. 3. Одну порцию раствора нагрейте. Для этого перелейте раствор в пробирку, установите пробирку в электронагреватель и доведите раствор до кипения. Перелейте обратно в стакан. 4. Добавьте в оба стакана с щавелевой кислотой реагенты. Сначала – по 10 мл раствора серной кислоты в каждый стакан, затем, синхронно – по 5 мл раствора перманганата калия. Перед добавлением перманганата калия запустите секундомер. 5. Измерьте термометром температуру растворов (сначала – холодного, затем – горячего). 6. Зафиксируйте время до полного обесцвечивания первого раствора и второго раствора. 7. Перепишите в тетрадь и заполните таблицу 2. 8. Используя выполненные измерения, рассчитайте температурный коэффициент реакции. Расчеты запишите. 9. Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от температуры. 10. * Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Таблица 2 Результаты исследования зависимости скорости реакции от температуры
©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|