 |
|
Опыт 2. Влияние температуры на скорость реакции
Практическая работа
Скорость реакции и факторы, которые на нее влияют
Опыт 1. Влияние поверхности соприкосновения на скорость
Зависимость скорости реакции от поверхности соприкосновения рассматривается на примере реакции соляной кислоты с цинком в гранулах и в тонких пластинках.
Порядок работы:
1. Запишите уравнение реакции.
2. Соберите прибор, следуя указаниям учителя.
3. Поместите в первую пробирку одну гранулу цинка (примерно 0,3 г цинка).
4. Поместите во вторую пробирку три пластинки цинка (примерно 0,3 г цинка).
5. В обе пробирки налейте соляную кислоту примерно до трети высоты пробирки.
6. Закройте обе пробирки пробками с газоотводными трубками.
7. Приготовьте секундомер и запустите его, одновременно погрузив концы газоотводных трубок в цилиндры с вытесняемой водой.
8. Зафиксируйте в обоих опытах время, которое требуется, чтобы выделяющийся газ вытеснил воду до отметки 10 мл.
9. Перепишите в тетрадь и заполните таблицу 1. Рассчитайте скорость реакции по выделяющемуся водороду в моль/с в первом опыте и во втором опыте.
10. Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от поверхности соприкосновения.
Таблица 1
Результаты исследования зависимости скорости реакции от поверхности соприкосновения
| Время до вытеснения воды до заданной отметки, с | Объем выделившегося водорода, л | Количество выделившегося водорода, моль | Скорость реакции, моль/с | |
| Раствор 1 | ||||
| Раствор 2 |
Опыт 2. Влияние температуры на скорость реакции
Зависимость скорости реакции от температуры рассматривается на примере реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в кислой среде при разных температурах:
H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Порядок работы:
1. Отмерьте в измерительном цилиндре 20 мл воды. Перелейте воду в стакан и растворите в ней щавелевую кислоту (всю), помешивая стеклянной палочкой.
2. Полученный раствор щавелевой кислоты разделите поровну между двумя стаканами.
3. Одну порцию раствора нагрейте. Для этого перелейте раствор в пробирку, установите пробирку в электронагреватель и доведите раствор до кипения. Перелейте обратно в стакан.
4. Добавьте в оба стакана с щавелевой кислотой реагенты. Сначала – по 10 мл раствора серной кислоты в каждый стакан, затем, синхронно – по 5 мл раствора перманганата калия. Перед добавлением перманганата калия запустите секундомер.
5. Измерьте термометром температуру растворов (сначала – холодного, затем – горячего).
6. Зафиксируйте время до полного обесцвечивания первого раствора и второго раствора.
7. Перепишите в тетрадь и заполните таблицу 2.
8. Используя выполненные измерения, рассчитайте температурный коэффициент реакции. Расчеты запишите.
9. Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от температуры.
10. * Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
Таблица 2
Результаты исследования зависимости скорости реакции от температуры
| Температура первого раствора (холодного), Т1 | Температура второго раствора (горячего), Т2 | Время протекания реакции в первом растворе, t1 | Время протекания реакции во втором растворе, t2 |