 |
|
Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
| Фактор | Характер влияния. | ||||||||||
| 1) Природа вещества. | Скорость реакции зависит от природы вещества – например, чем активнее металл, тем быстрее идёт его реакция с кислотой.
Теория столкновений.
Основная идея её такова: реакции происходят при столкновении частиц реагентов, которые обладают определённой энергией.
Выводы:
o Чем больше частиц реагентов, чем ближе они друг к другу, тем больше шансов у них столкнуться и прореагировать.
o К реакции приводят лишь эффективные соударения, т.е. такие при которых разрушаются или ослабляются «старые связи» и поэтому могут образоваться «новые». Но для этого частицы должны обладать достаточной энергией.
Минимальный избыток энергии (над средней энергией частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц реагентов, называется энергией активации Еа.
Минимальный избыток энергии, который должна иметь частица, чтобы произошло эффективное соударение, называется энергией активации (Еа)
• Чем меньше Еа, тем больше скорость реакции
• Скорость реакции ионного обмена большая,
так как Еа велика
• Скорость реакции (N2 + H2) мала , так как
Еа велика
o Под природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в неорганических и органических веществах.
o Величина энергии активации веществ – это фактор, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.
Задание на применение знаний:
o Объясните разную скорость взаимодействия цинка и магния с уксусной кислотой; цинка с соляной и уксусной кислотой.
o Напишите соответствующие реакции (в протоколе).
| ||||||||||
| 2) Концентрации реагирующих веществ. | В 1867г. норвежскими учеными К. Гульдбергом и П. Вааге был сформулирован основной закон химической кинетики :
n Закон действующих масс: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных коэффициентам в уравнении реакции.
Для реакции аА + вВ = сС + dD скорость равна:
v = k · c (A) a · c (B) b
где k – константа скорости, v = k при c (A) = c (B) = 1 моль/л
n - порядок реакции по веществу А,
m - порядок реакции по веществу В.
В простых (элементарных, одностадийных) реакциях – n и m численно равны коэффициентам в уравнении реакции при веществах А и В. n=a, m= в.
H2(г.) + I2 (г.) = 2HI (г.) v = k · c(H2) · c(I2)
2NO(г.) + O2 (г.) = 2NO2 (г.) v = k · c2(NO) · c(O2)
|
©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.