Особен каталит акт ферментов по сравнению с обыч
кат: Более выс эф: каталаза ускоряет разложение пероксида водорода в 1 млрд раз, а платина в 1000раз. Специфичность – избирательность действия – способность изм с-сть р-ций одного типа и не влиять на др р-ции, протекающ в клетке. Эф в мягк усл: небол интервал температур и знач рН.
З-ть скор р-ции от конц. Кинетические уравнения реакций первого, второго и нулевого порядков. Экспериментальные методы определения скорости и константы скорости реакций.
Кинетические ур-я простые гомогенные р-ции: для мономолекулярных A=B+C,
для бимолекулярных A+B=C+D, для тримолекулярных 2A+B=C, сложные р-ции: aA+bB=cC+dD, ʋ=k Р-ции 1ого порядка – подчиняются кинетич. Ур-ю для скорости мономолек. р-ций. Р-ции 2ого порядка – бимолекулярные и тримолекулярные Р-ции нулевого порядка – получаются, когда скорость р-ции постоянна Самопроизвольный – процесс, который осуществляется без каких-либо воздействии, когда система предоставлена самой себе.
Важн био-кие жид: кровь, слюна, моча, р-ры солей, белков, углеводов и т. д. Усвоение пищи связ с переходом пит в-в в раствор сост. Все боихим р-ции в орг-ме протек в р-ах. Био жид участвуют в транспорте пит в-в и О2, вывед продуктов распада изор-ма. В жид средах ор-ма поддерж постоянство кислотности, концентрации в-в и солей-гомеостаз. Для Н2О характерно налич ассоциатов-групп мол, соед. водород св-ми, что объясн высокие температуры плав и кип Св-ва н2о: -выс теплоемкость и больш теплота испарения обеспеч термостабильность орг -выс диэлектрич проницаемость -выс диполь момент, бол раствор способность полярных в-в -низкая вязкость Влияние внешних тусл на растворимость: Р-ость-способ в-ва раст в том или ином растворителе -природа раст-ого в-ва и раст-ля -температура (принцип Ле-Шателье) -давление -присутствие в р-ре других в-в (з. Сеченова) Раствор. Газов в жид в присутств электролитов снижается-высаливание газов. Мех-мы и термодинамика растворения: -разруш св-ей в исход в-ве, с обр ионов или мол. Эндотермич процесс -частич или полн разруш св-ей между мол рас-ля. Эндотерм -гидротация частиц раств в-ва. Экзотерм -самопроизвол перемешивание р-ов или равномер распред гидратов. Эндотер Суммарный тепл эф выраж Ур Фаянса Дельта Н= Дельта Нк + Дельта Нр+ дельтаНе + дельта Нд Если Дельта Нк + Дельта Нр+ дельта Нд больше дельтаНе то происход поглащ энергии-эндотерм и наоборот. В насыщ р-ре малораст Эл-та произведение концентраций его ионов в степ= стехиом коэф, есть велич пост при данной темп- константа р-ти Условия растворения и образ осадка: Осадак малораствор сильного Эл-та обр, если стереохимич произведения концнтраций его енов больше константа р-ти -пониж темп -созд центра крист -добав одноим ионов Осадак малораствор сильного Эл-та в р-ре раст, если стереохимич произведения концнтраций его енов мельше константа р-ти -развед р-ра -удал или связывание 1 из ионов -добав др сильных Эл-ов, не имеющ одноим ионов Гетерогенные равновесия в орг чел-ка: Важнейший гетрог процесс протек с участием неорган соед при образ костной ткани, камней в почках… В состав мин компон костной ткани входят кальций и Р. Основные р-ры СА и Р обмена-вит Д, парат –гормон, кальцитонин-щит железа Коллаген св-ва разбав р-ов неэлектролитов: -осмотич давл -пониж давл насыщ пара -повышение темп кип и пониж зам темп Идеал р-р-р-р, образ которого не сопровож химич взаимод, измен объема и тепл эф-та З Рауля: при пост темп пониж давл насыщ пара раст-ля над идеальным р-ом нелетуч в-ва=молек доли раств-го в-ва (Рнулевое –Р) / Рнулево= n / (n + N) Понижение температуры замерзания раствора ΔТзам прямо пропорционально моляльной концентрации раствора: ΔTзам = Т0 – Т = КСm, где Т0 – температура замерзания чистого растворителя; Т – температура замерзания раствора; К – криоскопическая постоянная растворителя, град/кг моль Т02 – температура замерзания растворителя; М – молекулярная масса растворителя, ΔНпл – мольная теплота плавления растворителя. Повышение температуры кипения растворов нелетучих веществ ΔТК = Тк – Тк0 пропорционально понижению давления насыщенного пара и прямо пропорционально моляльной концентрации раствора: ΔТкип = ЕСm, где Е – эбулиоскопическая постоянная растворителя, град/кг • моль, Осмос-поцесс самопроиз протек р-ля через полупрониц мембрану в р-ре Условия: налия р-ля, р-ра из 2 ух с разной концентрацией Ос давление-величина мин гидростатич давл, которое нужно прилож, чтобы осмос прекратился Закон Вант-Гоыыа: П=RTC осмотическое давление идеального раствора равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно, находясь в газообразном состоянии при той же температуре, занимало бы тот же объем, который занимает раствор Изотонические растворы – два раствора с одинаковым осмотическим давлением (π1 = π2). Гипертонический раствор – раствор, осмотическое давление которого больше, чем у другого (π1 > π2). Гипотонический раствор – раствор, осмотическое давление которого меньше, чем у другого (π1 < π2). Гомеостаз - относительное динамическое постоянство внутренней среды и устойчивость физиологических функций организма человека и животных. Плазмолиз отделение протопласта от клеточной стенки в гипертоническом растворе. ЦИТОЛИЗ, разрушение структуры клетки, несовместимое с ее жизнедеятельностью. Эндосмос- диффузия веществ из окружающей среды внутрь клеток через их полупроницаемые мембраны. ЭКЗОСМОС смешение двух жидкостей неодинаковой плотности через пористую перегородку, когда более плотная жидкость переходит к менее плотной Благодаря осмосу регулируется поступление воды в клетки и межклеточ–ные структуры. Упругость клеток (тургор), обеспечиваю–щая эластичность тканей и сохранение определенной формы органов, обусловлена осмотическим давлением. Животные и растительные клетки имеют оболочки или поверхностный слой протоплазмы, обладающие свойст–вами полупроницаемых мембран. При помещении этих клеток в растворы с различной концентрацией наблю–дается осмос. Сильные эл-ты:соли к-т(H2SO4,HBr,HCl,HJ,HNO3), гидроксиды Сил Эл-ты полностью в р-рах дис на ион. В неоч разб р-рах расстоян между ионами мало, возник ион-ионное взаимод, кот проявл при пропускании эл тока. Набл тормозящее дейст ионов противопол знака, поэтому экспериментально опр степень дис-кажущаяся. Для роста степ дис сильного эл-та исп: (альфа)=(l-1)/(n-1) n-число ионов на кот распад мол эл-та Слабые эл-ты:соли орг к-т,соли к-т(H2S,HCN,H2CO4,H3BO3) Для слаб эл-та кол-но электролит диссоциацию можно характеризовать конст ионизации, опр з-ном действ масс. З-н Оствальда:(альфа)=корень из (Кд/Со) Степень диссоциации слабого Эл-та при разбавлении р-ра обратно пропорцион квадр корню из его молярной конц.Степень дис слаб Эл-та возр при разбавлении р-ра, а увелич при добавлении к р-ру слаб эл-та или сильного, имеющ общий ион. Для неэлектролит:(альфа)=корень из(Кд*V) Силу Эл-та можно выраз через оказатель конст диссоц: рКд=-lgКд активность эл-та-эффект конц в соответствии с кот элек-т уч в различн проц: a(x)=f(x)*c(x) a(x)-акт в-ва, f(x)-коэф акт, c(x)-мол конц в-ва при разбавл коэф акт стремится к 1 Ионная сила р-ра:Ic=0,5*(сумма)С*Zв квадрате С-конц ионов, Z-заряд ионов Теория Льюса: к-та(галогениды)-в-во, принимающ электронные пары(акцептор) Основание(аммиак, галогенид-ионы, кислородосод соед)-поставл электронные пары для обр хим связи(донор) Протолитическая теория к-т и осн: К-та-в-во, молекулярные ч-цы котспособы отдавать протоны Осн-принимают протоны Амфолиты-молеклы или ионы кот способны отдавать или присоед протоны, вступая в р-ции к-т и осн. ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|