Здавалка
Главная | Обратная связь

Особен каталит акт ферментов по сравнению с обыч



кат:

Более выс эф: каталаза ускоряет разложение пероксида водорода в 1

млрд раз, а платина в 1000раз.

Специфичность – избирательность действия – способность изм с-сть р-ций

одного типа и не влиять на др р-ции, протекающ в клетке.

Эф в мягк усл: небол интервал температур и знач рН.

 

З-ть скор р-ции от конц. Кинетические урав­не­ния реакций первого, второго и нулевого порядков. Экспериментальные методы определения скорости и константы скорости реакций.

 

Кинетические ур-я

простые гомогенные р-ции:

для мономолекулярных A=B+C,

 

для бимолекулярных A+B=C+D,

для тримолекулярных 2A+B=C,

сложные р-ции:

aA+bB=cC+dD, ʋ=k

Р-ции 1ого порядка – подчиняются кинетич. Ур-ю для скорости мономолек. р-ций.

Р-ции 2ого порядка – бимолекулярные и тримолекулярные

Р-ции нулевого порядка – получаются, когда скорость р-ции постоянна

Самопроизвольный – процесс, который осуществляется без каких-либо воздействии, когда система предоставлена самой себе.
Термодинамически обратимый – процесс, при котором при переходе из начального состояния в конечное все промежуточные состояния оказываются равновесными.
Термодинамически необратимый – процесс, при котором хоть одно из промежуточных состояний неравновесно.
Клаузиус: «Энтропия – функция состояния, превращение которой равно теплоте, подведенной к системе в обратимом изотермическом процессе, деленной на абсолютную температуру, при которой осуществляется процесс: дельтаS=Qмин/T
Энтропия – мера вероятности пребывания системы в данном состоянии или мера неупорядоченности системы.
2ое начало термодинамики
1.на основе энергии Гиббса: «В изобарно-изотермических условиях(давление и температура постоянные) в системе самопроизвольно могут осуществляться только такие процессы, в результате которых энергия Гиббса системы уменьшается. В состоянии равновесия энергия Гиббса не изменяется.
2. Все самопроизвольные процессы, протекающие в направлении, при котором система переходит из менее вероятного состояния в более вероятное.
В изобарно-изотермических условиях максимальная работа Wмакс, которая может быть осуществлена системой в данном процессе сверх работы расширения, равна убыли энергии Гиббса, если процесс обратимый, и меньше убыли энергии Гиббса, если процесс необратимый.
Закон Гесса для энергии Гиббса: «Изменение энергии Гиббса при образовании заданных продуктов из данных реагентов при постоянных давлении и температуре не зависит от числа и вида реакций, в результате которых образуются эти продукты». Следствие: «энергия Гиббса реакции равна алгебраической сумме энергий Гиббса образования стехиометрического количества продуктов за вычетом алгебраической суммы энергий Гиббса образования стехиометрического количества реагентов».
Изменение энтропии химической реакции равно разнице между суммой энтропий продуктов реакций и суммой энтропий исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.
Энтальпийный фактор характеризует стремление системы к упорядоченности, энтропийный – стремление к более вероятному хаотичному состоянию.
Энергия Гиббса
– критерий самопроизвольного протекания процесса. По значению знака и величины можно судить о возможности протекания химического процесса в данном направлении, об обратимости или необратимости процесса.(меньше 0 – процесс идет самопроизвольно, =0 – находится в равновесии, больше 0 – самопроизвольный процесс невозможен)
Экзергонические – биохимические реакции, сопр. уменьшением энергии Гиббса. Эндергонические - биохимические реакции, сопр. увеличением энергии Гиббса.
Принцип энергетического сопряжения. Энергия, необходимая для протекания эндергонической реакции поступает за счет экзергонической.Здесь будет выводиться история переписки.

 

Важн био-кие жид: кровь, слюна, моча, р-ры солей, белков, углеводов и т. д.

Усвоение пищи связ с переходом пит в-в в раствор сост.

Все боихим р-ции в орг-ме протек в р-ах. Био жид участвуют в транспорте пит в-в и О2, вывед продуктов распада изор-ма. В жид средах ор-ма поддерж постоянство кислотности, концентрации в-в и солей-гомеостаз.

Для Н2О характерно налич ассоциатов-групп мол, соед. водород св-ми, что объясн высокие температуры плав и кип

Св-ва н2о:

-выс теплоемкость и больш теплота испарения обеспеч термостабильность орг

-выс диэлектрич проницаемость

-выс диполь момент, бол раствор способность полярных в-в

-низкая вязкость

Влияние внешних тусл на растворимость:

Р-ость-способ в-ва раст в том или ином растворителе

-природа раст-ого в-ва и раст-ля

-температура (принцип Ле-Шателье)

-давление

-присутствие в р-ре других в-в (з. Сеченова)

Раствор. Газов в жид в присутств электролитов снижается-высаливание газов.

Мех-мы и термодинамика растворения:

-разруш св-ей в исход в-ве, с обр ионов или мол. Эндотермич процесс

-частич или полн разруш св-ей между мол рас-ля. Эндотерм

-гидротация частиц раств в-ва. Экзотерм

-самопроизвол перемешивание р-ов или равномер распред гидратов. Эндотер

Суммарный тепл эф выраж Ур Фаянса

Дельта Н= Дельта Нк + Дельта Нр+ дельтаНе + дельта Нд

Если Дельта Нк + Дельта Нр+ дельта Нд больше дельтаНе то происход поглащ энергии-эндотерм и наоборот.

В насыщ р-ре малораст Эл-та произведение концентраций его ионов в степ= стехиом коэф, есть велич пост при данной темп- константа р-ти

Условия растворения и образ осадка:

Осадак малораствор сильного Эл-та обр, если стереохимич произведения концнтраций его енов больше константа р-ти

-пониж темп

-созд центра крист

-добав одноим ионов

Осадак малораствор сильного Эл-та в р-ре раст, если стереохимич произведения концнтраций его енов мельше константа р-ти

-развед р-ра

-удал или связывание 1 из ионов

-добав др сильных Эл-ов, не имеющ одноим ионов

Гетерогенные равновесия в орг чел-ка:

Важнейший гетрог процесс протек с участием неорган соед при образ костной ткани, камней в почках… В состав мин компон костной ткани входят кальций и Р. Основные р-ры СА и Р обмена-вит Д, парат –гормон, кальцитонин-щит железа

Коллаген св-ва разбав р-ов неэлектролитов:

-осмотич давл

-пониж давл насыщ пара

-повышение темп кип и пониж зам темп

Идеал р-р-р-р, образ которого не сопровож химич взаимод, измен объема и тепл эф-та

З Рауля: при пост темп пониж давл насыщ пара раст-ля над идеальным р-ом нелетуч в-ва=молек доли раств-го в-ва (Рнулевое –Р) / Рнулево= n / (n + N)

Понижение температуры замерзания раствора ΔТзам прямо пропорционально моляльной концентрации раствора: ΔTзам = Т0 – Т = КСm, где Т0 – температура замерзания чистого растворителя; Т – температура замерзания раствора; К – криоскопическая постоянная растворителя, град/кг моль Т02 – температура замерзания растворителя; М – молекулярная масса растворителя, ΔНпл – мольная теплота плавления растворителя.

Повышение температуры кипения растворов нелетучих веществ ΔТК = Тк – Тк0 пропорционально понижению давления насыщенного пара и прямо пропорционально моляльной концентрации раствора: ΔТкип = ЕСm, где Е – эбулиоскопическая постоянная растворителя, град/кг • моль,

Осмос-поцесс самопроиз протек р-ля через полупрониц мембрану в р-ре

Условия: налия р-ля, р-ра из 2 ух с разной концентрацией

Ос давление-величина мин гидростатич давл, которое нужно прилож, чтобы осмос прекратился

Закон Вант-Гоыыа: П=RTC осмотическое давление идеального раствора равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно, находясь в газообразном состоянии при той же температуре, занимало бы тот же объем, который занимает раствор

Изотонические растворы – два раствора с одинаковым осмотическим давлением (π1 = π2).

Гипертонический раствор – раствор, осмотическое давление которого больше, чем у другого (π1 > π2).

Гипотонический раствор – раствор, осмотическое давление которого меньше, чем у другого (π1 < π2).

Гомеостаз - относительное динамическое постоянство внутренней среды и устойчивость физиологических функций организма человека и животных.

Плазмолиз отделение протопласта от клеточной стенки в гипертоническом растворе.

ЦИТОЛИЗ, разрушение структуры клетки, несовместимое с ее жизнедеятельностью.

Эндосмос- диффузия веществ из окружающей среды внутрь клеток через их полупроницаемые мембраны.

ЭКЗОСМОС смешение двух жидкостей неодинаковой плотности через пористую перегородку, когда более плотная жидкость переходит к менее плотной

Благодаря осмосу регулируется поступление воды в клетки и межклеточ–ные структуры. Упругость клеток (тургор), обеспечиваю–щая эластичность тканей и сохранение определенной формы органов, обусловлена осмотическим давлением. Животные и растительные клетки имеют оболочки или поверхностный слой протоплазмы, обладающие свойст–вами полупроницаемых мембран. При помещении этих клеток в растворы с различной концентрацией наблю–дается осмос.

Сильные эл-ты:соли к-т(H2SO4,HBr,HCl,HJ,HNO3), гидроксиды

Сил Эл-ты полностью в р-рах дис на ион. В неоч разб р-рах расстоян между ионами мало, возник ион-ионное взаимод, кот проявл при пропускании эл тока. Набл тормозящее дейст ионов противопол знака, поэтому экспериментально опр степень дис-кажущаяся. Для роста степ дис сильного эл-та исп:

(альфа)=(l-1)/(n-1) n-число ионов на кот распад мол эл-та

Слабые эл-ты:соли орг к-т,соли к-т(H2S,HCN,H2CO4,H3BO3)

Для слаб эл-та кол-но электролит диссоциацию можно характеризовать конст ионизации, опр з-ном действ масс.

З-н Оствальда:(альфа)=корень из (Кд/Со)

Степень диссоциации слабого Эл-та при разбавлении р-ра обратно пропорцион квадр корню из его молярной конц.Степень дис слаб Эл-та возр при разбавлении р-ра, а увелич при добавлении к р-ру слаб эл-та или сильного, имеющ общий ион.

Для неэлектролит:(альфа)=корень из(Кд*V)

Силу Эл-та можно выраз через оказатель конст диссоц:

рКд=-lgКд

активность эл-та-эффект конц в соответствии с кот элек-т уч в различн проц:

a(x)=f(x)*c(x) a(x)-акт в-ва, f(x)-коэф акт, c(x)-мол конц в-ва

при разбавл коэф акт стремится к 1

Ионная сила р-ра:Ic=0,5*(сумма)С*Zв квадрате

С-конц ионов, Z-заряд ионов

Теория Льюса: к-та(галогениды)-в-во, принимающ электронные пары(акцептор)

Основание(аммиак, галогенид-ионы, кислородосод соед)-поставл электронные пары для обр хим связи(донор)

Протолитическая теория к-т и осн:

К-та-в-во, молекулярные ч-цы котспособы отдавать протоны

Осн-принимают протоны

Амфолиты-молеклы или ионы кот способны отдавать или присоед протоны, вступая в р-ции к-т и осн.







©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.