Главная | Обратная связь

М – молярная масса соли, г/моль

При расчетах использовать соотношение: Qраств. = - DНраств.

3. Записать понятие «теплота растворения»

 

4. Вычислить относительную ошибку измерения в процентах по формул

Где А – истинная (теоретическая) величина параметра,

а – величина параметра, полученная опытным путем

Теоретические значения энтальпии растворения соли:

ΔН _раст. (NaNO₃) = + 21,3 кДж/моль

ΔН_раст. (Na₂CO₃) = - 23,6 кДж/моль

а - теплота (энтальпия) растворения соли, полученная опытным путем.

5.Оформить отчет по работе. Сделать вывод.

6. Рабочее место сдать дежурному.

6. Литература:

1. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию.

М., 1989 г., Глава 1, § 1.1-1,16., с. 6- 54

2. Глинка Н.Л. Общая химия. М., 1990 г. Глава 6, §55-56, с. 158-163

3. Бабков А.В. и др. Практикум по общей химии с элементами количественного анализа. М., 1978 г. Глава 6, § с. 51-52;

7. Контроль:

1 Задачи и упражнения:

1. При взаимодействии 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж теплоты. Вычислить теплоту образования сульфида железа (II)

2. При взаимодействии 1,6 г брома с водородом по реакции Вr₂ + Н₂ = 2НВr выделилось 0,72 кДж теплоты вычислить энтальпию образования бромводорода НВг.

3. Записать математическое выражение первого следствия из закона Гесса для химических реакций:

а) 2SO₂(г) + О₂(г) = 2SO₃(г) + DН

б) Fе₂О₃(к) + 3 СО (г) = 2 Fе(к) + 3 СО₂(г) + DН

с) С₆Н₁₂О₆(т) = 2 СО₂ (г) + 2С₂Н₅ОН(ж) + DН

4. Вычислить тепловой эффект реакции превращения глюкозы, протекающий в организма: С₆Н₁₂О₆(к) + 6О₂(г) = 6СО₂ (г) + 6 Н₂О(ж) + DН

если DН_обр(глюкозы) = -1273 кДж/моль;

DН_обр(СО₂) = -393,5 кДж/моль

DН_обр(Н₂О) = -236 кДж/моль

5. Стакан молока содержит 8 г белков, 12 г углеводов, 4 г жира. Вычислить калорийность стакана такого молока, если пищевая ценность 1г белков и углеводов составляет 4,1 ккал, жира – 9,2 ккал.

6. В течение суток студент употребил в пищу 80 г белков, 105 г жиров и 450 г углеводов. Вычислите суточную калорийность пищи студента, если пищевая ценность углеводов и белков составляет 4 ккал/г, жиров – 9 ккал/г

7. Вычислить при стандартных условиях тепловой эффект реакции:

2Мg (к) + СО₂(г) = 2МgО(к) + С(к) + DН

если DН_обр.(СО₂) = -393,5 кДж/моль; DН_обр(МgО) = -602 кДж/моль;

8. Не производя вычислений, определить как изменяется энтропия в следующих реакциях:

а) NН₄NО₃(к) = N₂О(г) + 2Н₂О(г)

б) 2Н₂ (г) + О₂(г) = 2Н₂О(г)

в) Н₂ (г) + J₂ (г) = 2Н₂J (г)

г) NаСl(к) + вода, растворитель = Nа⁺ (р-р) + Сl^- (р-р)

9. По изменению величины энергии Гиббса для следующих химических реакций, определить возможность их протекания в прямом направлении:

1) СаСО₃ (т) = СаО(т) + СО₂(г) DG =129 кДж

2) 3 Аl(к) + 3Fе₃О₄ (к) = 3Fе (к) + 4 Аl₂О₃ (к) DG =-3285 кДж

3) N₂О₄(г) = 2 NО₂ (г) DG =0 кДж

4) 2НJ(г) + Сl₂(г) = 2НСl (г) + J₂ (к) DG =-194 кДж

5) N₂(г) + 3Н₂(г) = 2 NН₃(г) DG =-3285 кДж

Какая из возможных реакций при одинаковых условиях будет иметь небольшую скорость?