 |
|
Указания к лабораторной работе №3
СЕМИПАЛАТИНСКАЯ государственная медицинская академия
Методические рекомендации к проведению лабораторного занятия
Специальность:0501301 Общая медицина
Дисциплина:химия
Кафедра: химии и технологии лекарств
Высшее базовое медицинское образование, курс – 1
Тема №3: Кислотно-основное равновесие в процессах жизнедеятельности. Ионное произведение воды. Водородный показатель, как количественная мера активной кислотности и щелочности. Методы измерения рН.
Составители: доцент Гавриленко И.В.
ст. преп. Майжанова Т.К.
преп. Павлова Н.И.
Семипалатинск 2007
Утверждена
на заседании кафедры химии и технологии лекарств
Протокол № ____
От «_____ » ________ 2007 г.
Заведующая кафедрой химии
и технологии лекарств, доцент ___________ И.В. Гавриленко
1. Тема №3: Кислотно-основное равновесие в процессах жизнедеятельности. Ионное произведение воды. Водородный показатель, как количественная мера активной кислотности и щелочности. Методы измерения рН.
2. Цель:Изучить кислотно-основное равновесие в организме, что необходимо будущему врачу для понимания процессов происходящих в живом организме.
3. Задачи обучения: Научить студентов давать количественную характеристику кислотности и щелочности растворов, определять колориметрическим методом рН растворов.
4.Основные вопросы темы:
1. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.
2.Степень и константа электролитической диссоциации.
3.Диссоциация воды. Ионное произведение воды.
4.Водородный показатель рН, как мера активной кислотности и щелочности
5.Понятие о кислотно-основных индикаторах.
6.Значение кислотно-основного равновесия для нормального функционирования живого организма
7.Методы измерения рН
8.Сущность колориметрического метода определение рН. Закон Ламберта- Беера
9.Методы колориметрирования: а) уравнивания; б) цветной шкалы
Методы обучения и преподавания:
Определение входного уровня знаний, беседа по теме занятия, выполнение лабораторной работы и оформление отчета. Итоговый контроль знаний.
Указания к лабораторной работе №3
Опыт №1. Колориметрическое определение рН исследуемого раствора буферным методом.
Работа состоит из следующих этапов:
Ориентировочное определение рН исследуемого раствора с помощью универсального индикатора.
1. Налить в фарфоровую чашечку 1 мл исследуемого раствора и смочить в нем полоску индикаторной бумаги. Окраску индикаторной бумаги сравнивать с цветной шкалой для универсального индикатора и сделать заключение с приблизительным значением рН исследуемого раствора (ошибка ±0,5)
2. Выбор индикатора.
Пользуясь таблицей, подобрать индикатор, область перехода которого включает найденное значение рН
3. Приготовление эталонов из буферных растворов.
Составить из имеющихся слабых кислоты и ее соли от сильного основания такие буферные смеси, рН которых охватывает область перехода выбранного индикатора. В 7-8 пробирок поместить по 5 мл буферных смесей, соотношения компонентов взять из таблицы: «Буферные смеси». Затем в каждую пробирку добавить по 2 капли выбранного индикатора и тщательно перемешать.
4. Установление рН исследуемого раствора.
Налить в пробирку 5 мл исследуемого раствора, прибавить 2 капли выбранного индикатора, перемешать и сравнить окраску с цветной шкалой, приготовленной из буферных смесей.
рН исследуемого раствора равен рН эталона, имеющего с ним одинаковую окраску. Сделать вывод.
5. Определение ошибки определения:
Взять у преподавателя истинное значение рН исследуемого раствора и рассчитать относительную погрешность определения рН
,
где А - истинное значение рН;
а - значение рН, найденное в ходе исследования
6. Оформить отчет. Сделать вывод.
Опыт №2.Определение рН кожи.
1. Приготовить микроколориметрическую шкалу из буферных растворов, для этого внести в гнездо кафельной плитки по 1-2 капли буферных растворов в интервале значении рН от 5-7, затем по одной капле универсального индикатора.
2. 1-2 капли универсального индикатора нанести на исследуемый участок кожи. Через 30 секунд цвет нанесенного раствора сравнить с цветной шкалой и сделать вывод о значении рН кожи.
6.Литература:
1.Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию.
М., 1989 г., Глава 6; с. 139- 160
2.Равич–Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М.; 1975 г . Глава 4,5; с. 77-100
3. Рубина Х.М. и др. Практикум по физической химии, М.; 1975 г. Глава 2 с. 14-21
7. Контроль:
Решить задачи:
1. Вычислить концентрацию ионов водорода и рН в растворах следующих веществ:
1) 0,001 моль/л НNО3
2) 0,0001 моль/л КОН
3) 0,02 моль/л NН4ОН, если a = 0,005
4) 0,05 моль/л СН3СООН, если a = 0,02
Указать реакцию среды в каждом из выше указанных растворов.
2. Вычислить концентрацию ионов водорода и гидроксида в растворе, рН которого равен 9.
3. Укажите реакцию среды и цвет индикатора метилоранжа в растворах:
1. рН = 2 2. СН+ = 0,010 моль/л 3. рН= 3
4. рН = 10 5. СН+ = 10-8 моль/л 6. СН+ = 10-7 моль/л
4. Вычислить рН раствора, в 500 мл которого содержится 1,26 г НNО3.
5. Вычислить рН раствора, в 500 мл которого содержится 0,2 г NаОН.