 |
|
Указания к лабораторной работе №4
СЕМИПАЛАТИНСКАЯ государственная медицинская академия
Методические рекомендации для лабораторного занятия
Специальность:0501301 Общая медицина
Дисциплина:химия
Кафедра: химии и технологии лекарств
Высшее базовое медицинское образование, курс – 1
Тема №4: Буферные системы. Контрольная работа №1
Составители: доцент Гавриленко И.В.
ст. преп. Майжанова Т.К.
преп. Павлова Н.И.
Семипалатинск 2007
Утверждена
на заседании кафедры химии и технологии лекарств
Протокол № ____
От «_____ » ________ 2007 г.
Заведующая кафедрой химии
и технологии лекарств, доцент ___________ И.В. Гавриленко
1.Тема №4:Буферные растворы.Контрольная работа №1
2.Цель: Изучить состав, свойства и механизм действия буферных систем. Познакомить студентов с буферными системами организма и сущностью кислотно-основного равновесия живого организма.
Провести рубежный контроль по темам занятий 1-4.
3. Задачи обучения:Научить готовить буферные растворы с заданным значением рН, определять буферную емкость, строить график буферной кривой.
4.Основные вопросы темы:
1. Буферные растворы. Их классификация по составу.
2. Механизм действия буферных растворов при добавлении растворов кислот и щелочей и при разбавлении.
3. Уравнение буферных систем.
4. Емкость буферных растворов, факторы на нее влияющие.
5. Белковые буферные системы. Буферные системы крови.
6. Понятие о кислотно-щелочном состоянии крови и щелочном резерве крови. Ацидоз. Алкалоз.
5. Методы обучения и преподавания:
Определение входного уровня знаний, беседа по теме занятия, выполнение лабораторной работы и оформление отчета. Итоговый контроль знаний – защита отчета.
Указания к лабораторной работе №4
Тема: Приготовление и свойства буферных растворов.
Опыт №1. Приготовление буферных смесей.
Налить в 7 одинаковых пробирок раствора уксусной кислоты СН3СООН и ацетата натрия СН3СООNа с эквивалентной концентрацией 0,1 моль/л в следующих объемах:
| № пробирки | V СН3СООNа, мл | V СН3СООН, мл | 
|
| 9,5 | 0,5 | ||
| 9,8 | 0,2 |
5.Добавить в каждую пробирку по 2 капли индикатора метилового красного, содержимое пробирок перемешать и отметить окраску раствора
6.Вычислить рН каждой буферной смеси по уравнению:
где рК = - lg К = 4,74 для уксусной кислоты СН3СООН
7.Начертить график буферной кривой, для чего на оси ординат отметить значение рН, а на оси абцисс - объем соли в мл.
8. Сделать вывод.
Опыт №2 .Влияние разбавления на рН буферного раствора
1. В пробирке приготовить 10 мл ацетатного буферного раствора с рН = 4,74, пользуясь графиком вычерченной кривой
2.Два мл этого раствора перенести в другую пробирку и добавить 6 мл дистиллированной воды.
3. В каждую пробирку прибавить по 2 капли индикатора метила красного содержимое перемешать
4. Сравнить окраску раствора и сделать вывод
Опыт №3. Влияние кислоты и щелочи на рН буферного раствора
1. Приготовить в 3-х пробирках по 10 мл буферного раствора с рН = 4,74 (см. таблицу).
2. Прилить в первую пробирку 5 капель 0,1 N раствора соляной кислоты НС1, во вторую - 5 капель 0,1 N раствора гидроксида натрия NаОН, в третью - 5 капель дистиллированной воды
3. В каждую пробирку добавить по 2 капли индикатора метилового красного и содержимое пробирок перемешать
Сравнить окраску раствора и сделать вывод.
6. Литература:
1.Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию.
М., 1989 г., Глава 6; с. 151- 160
2.Равич–Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М.; 1975 г. Глава 5; с. 90-100
3. Рубина Х.М. и др. Практикум по физической химии, М.; 1975 г. Глава 2 с. 18-21
7. Контроль:
Задачи и упражнения:
№1. На примере любой буферной смеси показать механизм ее действия при добавлении щелочи и сильной кислоты.
№2. Вычислить рН буферной смеси полученной при смешивании 10 мл СН3СООН с концентрацией 0,1 моль/л и 5 мл ацетата натрия той же концентрации. рКкислоты = 4,74
№3. Вычислить рН буферного раствора, полученного смешиванием равных объемов гидроксида и хлорида аммония. Концентрация гидроксида аммония равна 0,05 моль/л, хлорида аммония равна 0,075 моль/л. рК(NH4OH) = 4,75.
№4. Как изменяется общая и активная кислотности фосфатного буфера при добавлении к нему:
а) раствора соляной кислоты
б) раствора гидроксида калия
№5. Как изменяется буферная емкость раствора при добавлении к нему дистиллированной воды?
№6. Происходит ли изменение величины рН буферного раствора при добавлении к нему дистиллированной воды? Почему?
№7. При каком значении рН буферная система будет наиболее устойчива к добавлению щелочи: а) рН = рК; б) рН = рК + 1; в) рН = рК –1
№8. Укажите значения рН крови, при которых наблюдается ацидоз и алкалоз:
1) 7,37; 2) 7,42 3)7,39 4) 7,32