Уменьшится в 3 раза
*** 53.Для какой из реакций, схемы которых приведены ниже, повышение давления не повлияет на смещение равновесия?:// CaCO3 → CaO + CO2(г)// 2H2(г) + O2(г) → 2H2O// N2(г) +3H2(г) → 2NH3(г)// CO(г) + H2O(г) → CO2(г) + H2(г)// CaO + CO2→ CaCO3 *** 54.Какое условие сместит равновесие для приведенной реакции вправо:CO + H2O → CO2 + H2, + Q ∆Н<О:// увеличение давления// нагревание// увеличение концентрации CO2// понижение давления// уменьшение концентрации CO2 *** 55.Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции: N2 +3H2 → 2NH3, +Q?:// увеличение давления в системе// повышение температуры// понижение концентрации водорода// понижение концентрации азота// понижение давления в системе *** 56.Даны уравнения реакций: a) N2 + O2 → 2NO, -Q; б) N2 +3H2 → 2NH3, +Q. Как будет смещаться равновесие этих реакций при увеличении давления?:// в случае а) и б) смещения не произойдет// в случае а) смещения равновесия не произойдет, а в случае б) равновесие сместится в сторону синтеза NH3// равновесие сместится в обоих случаях// в случае а) равновесие сместится, а в случае б) смещения равновесия не произойдет// в случае а) сместится в сторону синтеза NO, б) смещения не произойдет *** 57.«Если на систему находящуюся в химическом равновесии, воздействовать условием из вне, изменяя (С,Р,t), то система смещает равновесие в сторону подавления этого условия» это принцип:// Клечковского// Паули// Гульдберга-Вааге// Ле Шателье// Рауля *** 58.Молекулярность реакций определяется:// по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики реакций// числом молекул, вступивших в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции// по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации// молярной концентрацией реагирующих веществ// числом молекул, образующих в ходе реакции *** 59.Порядок реакции определяется:// числом молекул, вступающих в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции// по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации// по температуре реагирующей смеси// молярной концентрацией реагирующих веществ// числом молекул, образующих в ходе реакции *** 60.Определите молекулярность реакции термического разложения паров эфира СН3-О-СН3 → СН4 + Н2 + СО:// молекулярность равна двум// мономолекулярная реакция// тримолекулярная реакция// полимолекулярная// бимолекулярная *** 61.Для реакции А+В=С:// молекулярность равна 2, а порядок 2// молекулярность равна 1, а порядок 2// реакция мономолекулярная, порядок 0// молекулярность равна 3, а порядок 1// молекулярность равна 2, а порядок 1 *** 62.Процентная концентрация показывает:// количество молей вещества содержится в 1 литре раствора// количество молей вещества содержится в 100 мл раствора// количество граммов вещества содержится в 1 литре раствора// количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора// количество молей вещества содержится в 1000 литре раствора *** 63.Молярная концентрация показывает:// количество молей вещества содержится в 1 литре раствора// количество молей вещества содержится в 100 мл раствора// количество граммов вещества содержится в 1 литре раствора// количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора// количество граммов вещества содержится в 1000 литре раствора *** 64.Молярная концентрация эквивалента показывает:// сколько молей вещества содержится в 100 мл раствора// сколько грамм эквивалент вещества содержится в 1 литре раствора// сколько молей вещества содержится в 100 гр. раствора// сколько граммов вещества содержится в 1 литре раствора// количество граммов вещества содержится в 1000 литре раствора *** 65.Взаимодействие ионов растворенной соли с протонами или гидроксильными группами нейтральных (непродиссоцированных) молекул воды называется:// коагуляция// денатурация// диализ// гидролиз// пептизация *** 66.Сколько грамм соли и воды необходимо для приготовления 500г 20 % раствора хлорида натрия:// 100г соли и 400 г воды// 100г соли и 500 г воды// 400г соли и 100 г воды// 20г соли и 400 г воды// 2г соли и 400 г воды// *** 67.К 240 граммам 15%-ного раствора сульфата калия прибавили 60 граммов воды. Массовая доля сульфата калия в полученном растворе составляет:// 12% // 11% // 13% // 15%// 10% *** 68.Массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы равна:// 12,5% // 35% // 45% // 55%// 25% *** 69.Из 400г 50% раствора (по массе) раствора Н2SO4 выпариванием удалили 100г воды. Массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе равна:// 50% // 66,6% // 40%// 30%// 20% *** 70.Для получения 1М раствора серной кислоты в объеме 1л следует взять следующую массу серной кислоты:// 98г// 49г// 100г// 10г// 0,98г *** 71.В 100 мл 0,1н. раствора серной кислоты содержится этой кислоты:// 0,17г// 0,81г// 0,98г// 0,49г// 49г *** 72.Найти массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора.// 5,1г// 51г// 2,65г// 26,5г// 25г *** 73.Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 5л 8 %-ного раствора (плотность раствора равна 1,075г/мл)?:// 0,43г// 400г// 430г// 4,3г// 0,40г *** 74.Найти массу (г) глюкозы, необходимую для приготовления 900г 12%-ного раствора:// 54г// 105г// 108г// 81г// 0,81г *** 75.Для приготовления 1 литра 1молярного раствора гидрооксида натрия необходимо:// 20 г гидроксида натрия// 40 г гидроксида натрия// 80 г гидроксида натрия// 10 г гидроксида натрия// 400 г гидроксида натрия *** 76.Для приготовления 1 литра 1 нормального раствора гидрооксида натрия необходимо:// 20 г гидроксида натрия// 40 г гидроксида натрия// 80 г гидроксида натрия// 10 г гидроксида натрия// 200г гидроксида натрия *** 77. Для приготовления 1 литра 1 нормального раствора гидрооксида кальция необходимо:// 20 г гидроксида кальция// 37 г гидроксида кальция// 80 гидроксида кальция// 10г гидроксида кальция// 12г гидроксида кальция *** 78. Для приготовления 2 литра 1 нормального раствора гидрооксида натрия необходимо:// 20г гидроксида натрия// 40г гидроксида натрия// 80г гидроксида натрия// 8г гидроксида натрия// 9г гидроксида натрия *** 79.Масса хлорида натрия, которую нужно взять для приготовления 500г 0,85% раствора равна:// 4,25г// 0,85г// 42,5г// 8,5// 0,42 *** 80.5 % физиологический раствор глюкозы готовят:// из 15г глюкозы и 95г воды// из 5г глюкозы и 100г воды// из 5г глюкозы и 95г воды// из 5г глюкозы и 95г раствора// из 95г глюкозы и 5г раствора *** 81.0,9 % физиологический раствор хлорида натрия готовят:// из 5г в-ва и 95г воды// из 0,9г в-ва и 95г воды// из 0,9 г в-ва и 99,1 воды// из 0,9 г в-ва и и 100г воды// из 0,9г воды и 95г в-ва *** 82.Укажите используемый для организма человека физиологический раствор хлорида натрия:// 9%// 0,5%// 0,9%// 5%// 0,25% *** 83.Физиологический раствор глюкозы:// 9%// 0,5%// 0,9% 5%// 0,30% *** 84.Фактор эквивалентности z для фосфорной кислоты равен:// 3// 4// 5// 2// *** 85.Фактор эквивалентности z для серной кислоты равен:// 1// 6// 5// 2// *** 86.Фактор эквивалентности z для соляной кислоты равен:// 1// 4// 5// 2// *** 87.Фактор эквивалентности z для гидроксида натрия равен:// 1// 3// 7// 2// *** 88.Фактор эквивалентности z для гидроксида цинка равен:// 1// 3// 5// 2// *** 89.Фактор эквивалентности z для гидроксида железа (III) равен:// 1// 3// 6// 2// *** 90.Фактор эквивалентности z для хлорида цинка равен:// 5// 3// 7// 2// *** 91.Фактор эквивалентности z для сульфата алюминия равен:// 4// 6// 7// 2// *** 92.В гидриде натрия водород проявляет степень окисления равную:// +2// -2// -1// +1// +3 *** 93.В HNO3 степень окисления азота равна:// –5// +5// +3// -3// +1 *** 94.Окислительно-восстановительной реакцией называется:// разложения вещества// образования комплексного соединения// протекающая с изменением степеней окисления// в результате которой образуется осадок// протекающая без изменении степени окисления *** 95.К окислению относится процесс:// MnO4- → Mn+2 // MnO4- → MпО2// MnO4- → MnО2// Mn0 → MnО-// MnO4-2 → Mn+7 *** 96.Кислотой по теории Бренстеда – Лоури является соединение:// диссоциирующее на катион водорода и анион кислотного остатка// в составе которого имеется атом водорода// в составе которого имеется молекула водорода// обладающее способностью отдавать протоны// акцептор *** 97. По теории Бренстеда-Лоури основанием является:// NН4+// Н3О+// Н2S// NН3// ОН- *** 98.Соединение водорода проявляющего отрицательную степень окисления:// NaH// HCl// NH3// H2O2// H2O *** 99.Какой элемент VII A группы в виде простого вещества является только окислителем?:// фтор // хлор // бром // йод// астат *** 100.Процессу восстановления соответствует превращение:// Cl+1 → Cl-1 // Cl0 → Cl+1 // S-2 → S0 // P+3 → P+5// I0 → I+1 *** 101.Степень окисления хлора в KClO3 равна:// +5 // +3 // +1 // +7// -1 *** 102.Определите степень окисления марганца в указанных соединениях: Mn (OH)2, MnO2, K2MnO4, KМnO4. В ответе укажите сумму степеней окисления марганца:// 12// 13// 19// 6// *** 103.Какой процесс является окислением?:// K2CrO4 → K2Cr2O7// Cr2O3 → Cr(OH)3// Cr(OH)3 → NaCrO2// Cr2O3 → CrO3 // CrO3 → K2Cr2O7 *** 104.Какой из указанных процессов является восстановлением?:// MnO2 → KMnO4// K2MnO4 → KMnO4// Mn(OH)3 → MnO2// KMnO4 → MnSO4// MnO2 → K2MnO4 *** 105.Осмотическое давление крови равно:// 8,8-9,2 Па// 7.74-7.78 Па// 0,04-0,06 Па// 1,5-2,5 Па// 1-2Па *** 106.Онкотическое давление крови равно:// 8,8-9,2 Па// 7.74-7.78 Па// 0,04-0,06 Па// 1,5-2,5 Па// *** 107.Изотонические растворы это растворы имеющие:// одинаковое осмотическое давление// одинаковую концентрацию// одинаковый объем// одинаковый объем// Одинаковую температуру *** 108.Гемолиз происходит при введении в клетку крови:// изотоничного раствора// гипертоничного раствора// гипотоничного раствора// физиологического раствора// 5% раствора глюкозы *** 109.Плазмолиз происходит при введении в клетку:// изотоничного раствора// гипертоничного раствора// гипотоничного раствора// физиологического раствора// 5% раствора глюкозы *** 110. Буферная система:// СНзСООН + СНзСООNa// NaOH + HNOз// NaOH + Н2SO4 // СНзСООН + NaOH// Н2СO3 + NaOH *** 111.Указать формулу показателя ионов водорода:// pH= -lg[H+]// рH = - lg[OH-]// pH= ½ lg [H+]// pOH= - lg [Cосн]// pH= lg [Cкис.] *** 112.Указать формулу показателя гидроксильной группы:// pOH = -lg [H+]// pOH = 1 /lg[H+ ]// pOH= 1 /lg[OH-]// pOH= -lg[OH-]// pOH= - lg[Cк-ты] *** 113.Основным буфером будет:// фосфатный// аммиачный// ацетатный// гемоглобинный// корбонатный *** 114. Амфолитный буфером будет:// фосфатный// белковый// ацетатный// гемоглобинный// корбонатный *** 115.Солевым буфером будет:// фосфатный// аммиачный// ацетатный// гемоглобинный// белковый *** 116.Центральный буфер в организме:// фосфатный // белковый// бикарбонатный// ацетатный// гемоглобинный *** 117.Раствор из двух солей относится к буферным системам:// Na2SO4 + NaHSO4 // Na2HPО4 + NaH2PО4 // NaCl + Na3PO4// NaCl + К3PO4// NaCl + НCl *** 118. рН раствора, в котором концентрация [ОН-] равна1·10-3 г-ион/л, равен:// 4// 11// 14// 9// *** 119.рН раствора равен 5. Концентрация ионов ОН- в этом растворе равна:// 1·10-5 // 1·10-9 // 1·10-10// 1·10-2// 1·10-14 *** 120.рН 0,0001 нормального раствора соляной кислоты равен:// 4// 2// 3// 13// *** 121. рН 0,1 нормального раствора соляной кислоты равен:// 1// 2// 3// 13// *** 122. рН 0,001 нормального раствора соляной кислоты равен:// 1// 2// 3// 13// *** 123. рН 0,1 нормального раствора гидроксида натрия равен// 1// 2// 3// 13// *** 124. рН 0,01 нормального раствора гидроксида натрия равен// 1// 2// 3// 13// *** 125.Чему равен рН 0,1 нормального раствора уксусной кислоты если α=0,01:// 1// 2// 3// 4// *** 126.Чему равен рН 0,1 нормального раствора NH4OH, если α=0,1:// 1// 12// 3// 4// *** 127.Значение рН при ацидозе крови:// 7,5// 7,25// 7,4 // 7,45// 5,6 *** 128.рН желудочного сока при повышенной кислотности:// 0,8// 2// 2,1// 3,5// 4,2 *** 129.РН воды будет равным 13 при добавлении:// щелочь// воду// кислоту // раствор NaCl// соль *** 130.Что нужно добавить к воде, чтобы рН стал равным 3?:// щелочь// воду // кислоту // раствор NaCl// соль *** 131.В норме рН желудочного сока 1,5-2,5. Какое значение рН желудочного сока указывает на пониженную кислотность:// 0,8// 1 // 1,5// 3// *** 132.Какое значение рН желудочного сока указывает на отсутствие патологии:// 2,5// 3// 4// 1,2// *** 133.Какое значение рН крови указывает на отсутствие патологии:// 7,6// 7,2// 7,1// 7,4// 7,0 *** 134.Как вычисляется концентрация водородных ионов [H+], если известна концентрация слабой кислоты С кисл и степень её диссоциации?:// [H+] = С кисл. / α кисл// [H+] = С кисл. / V · α кисл// [H+] = 1 / С кисл. · α кисл// [H+] = Скисл. · α кисл// [H+] = С с · αс *** 135.Каков рН и РОН раствора, в котором [H+]=1·10-5 г-ион/л:// 5; 9// 9; 5// 5; 5// 5; 3// 5; 4 *** 136.рН крови больного при 370 С равен 7,2, что указывает на:// базоз (алкалоз)// ацидоз// нормальную реакцию среды// повышенную щелочность// нейтральность *** 137.Чему равно значение рН при концентрации гидроксильных ионов 1·10-5 г-ион/л?:// 9// 5// 1// 3// *** 138.Каким методом определяют рН крови или другой окрашенной жидкости?:// колориметрическим// гравиметрическим // титриметрическим// физико-химическим// потенциометрическим *** 139.При разбавлении буферной системы: НСООН+НСООNa с водой в 20 раз:// рН уменьшится// рН не изменится// рН увеличится// рН=7// pH>7 *** 140.Указать среду соли образованной слабой кислотой и слабым основанием:// pH<7// pH>7// рН=0// pH»7// рН уменьшится *** 141.Указать концентрацию [ОН-] если [Н+]=1*10-8 моль/л:// 1*10-5// 1*10-4// 1*10-6// 1*10-8// 1*10-7 *** 142.Гидроксидным показателем рОН называют величину, равную:// –ln CH+// –lg COH-// –lg H+// –ln COH-// –lg CH+ *** 143.Чему равна концентрация ионов водорода, если рН=3:// [H+]=1013// [H+]=103 // [H+]=10-3// [H+]=105// [H+]=108 *** 144.Указать в растворе какой соли рН<7:// KCN// KCI// Na2CO3// CH3COONa// NH4CI *** 145.Указать в растворе какой соли рН>7:// Na2CO3// KCI// NaCI// CH3COONH4// NH4CI *** 146.pН»7 в растворе соли:// CH3COONH4// FeCI3// CH3COONa// NaCI// KCI *** 147.Укажите уравнение ионного произведения воды в показательной форме:// pH+pOH=7// [H+]×[OH-]=10-14// pH=7 // pH+pOH=14// pH=14 *** 148.Силовой показатель кислоты это:// рН// рКw// pKA// pKB// РОН *** 149.Если [OH-] = 1×10-8, то рН раствора равен:// 3// 11// 10// 6// *** 150.Значение рН раствора при концентрации ионов водорода [H+]=10-4:// рН=4// рН=5// рН= 7// рН=0,5// рН=10 *** 151.Укажите уравнение ионного произведения воды в логарифмической форме:// рН = 7// рОН = 7// [Н+] × [ОН-] =10 -14// рН +рОН = 7// рОН = 14 *** 152. Укажите, в растворе какой соли рН<7:// Na2CO3// KCN// (NH4)2SO4// CH3COONa// KCI *** 153.« В атоме не может быть 2 электронов с четырьмя одинаковыми квантовыми числами» это принцип:// Клечковского// Паули// Гульдберга-Вааге// Лье-Шателье// Хунда *** 154.«Электрон заполняет подуровень с наименьшей энергией» это принцип:// Клечковского// Паули// Гульдберга-Вааге// Лье-Шателье// Хунда *** 155.«Электроны в пределах данного подуровня располагаются так, чтобы сумма спиновых квантовых чисел была максимальной» это правило:// Гунда// Клечковского// Паули// Рауля// Ле Шателье *** 156.Как изменяются свойства элементов с увеличением порядкового номера элемента в периоде?:// металлические и неметаллические увеличиваются// металлические уменьшаются, неметаллические увеличиваются// металлические и неметаллические уменьшаются// металлические увеличиваются, неметаллические уменьшаются// ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|