Главная | Обратная связь

Восстановление более высокоокисленных соединений

 

а) альдегиды:

 

пропаналь пропанол-1

 

б) кетоны:

пропанон пропанол-2

 

в) кислоты:

 

уксусная кислота этанол

 

г) сложные эфиры:

 

метилацетат этанол метанол

 

Восстановление по пути а) и б) можно провести с помощью многих восстановителей- амальгама натрия и вода, натрий в спирте, каталитическое восстановление водородом на тонкоизмельчённом никелевом или платиновым катализатором.

Восстановить карбоновые кислоты и их сложные эфиры можно только с помощью сильных восстановителей, таких как алюмогидрид лития LiAlH₄.

 

Биохимические методы.

Например, этанол получается при ферментативном разложении глюкозы:

 

С₆Н₁₂О₆ 2С₂Н₅ОН + 2СО₂

 

8.2. Химические свойства спиртов

Кислотные свойства.

Спирты – чрезвычайно слабые кислоты, они практически не реагируют водными растворами щелочей.Но водород в гидроксильной группе можно заместить путём прямого взаимодействия спирта со щелочными и щелочноземельными металлами, при этом образуются алкоголяты, например:

C₂H₅OH + Na C₂H₅ONa + 0,5H₂

этилат натрия

Поскольку спирты – чрезвычайно слабые кислоты, их соли(алкоголяты) – очень сильные основания. Основность алкоголята зависит от типа исходного спирта. В растворе алкоголяты третичных спиртов – более сильные основания, чем алкоголяты вторичных спиртов, которые в свою очередь сильнее, чем алкоголяты первичных спиртов.

Алкоголяты представляют собой твёрдые вещества, растворимые в спирте. Они легко гидролизуются водой с образованием соответствующего спирта и щелочи:

C₂H₅ONa + H₂O C₂H₅OH + NaOH

2. Реакции замещения гидроксильной группы (реакции нуклеофильного замещения).

Спирты реагируют с газообразными галогеноводородами( в отсутствие воды), например:

C₂H₅OH + HBr C₂H₅Br + H₂O