Главная | Обратная связь

Особенности бензальдегида.

Так как в бензальдегиде есть ароматическое ядро, то может идти реакция замещения водорода, в 3,5 – положении бензольного кольца, так как карбонильная группа стягивает на себя электронную плотность.

 

 

 

10.3. Примеры решения задач

Пример 29.При взаимодействии 13,8г этанола с 34г оксида меди(II) был получен альдегид, масса которого составила 9,24г. Рассчитать выход

альдегида

Решение:

1) Напишем соответствующее уравнение реакции

 

 

2) Находим количества веществ этанола и оксида меди:

n(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH) / M(C₂H₅OH)=13,8 / 46 = 0,3( моль )

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 34 / 80 = 0,425(моль)

3) Согласно уравнению реакции спирт взаимодействует с оксидом меди в молярном соотношении 1:1. Но так как на 0,3 моль спирта приходится 0,425 моль оксида меди, то этанол находится в недостатке, и при 100% выходе из 0,3 моль этанола может образоваться 0,3 моль этаналя.

4) Масса этаналя который может образоваться теоретически:

m(CH₃CHO) = n(CH₃CHO) ∙ M(CH₃CHO) = 0,3 ∙ 44 = 13,2(г )

5) Тогда выход альдегида равен: ŋ = m(практ.)/ m(теор.) = 9,24 /13,2= 70%

Ответ: 70%

Пример30. При действии на смесь карбида кальция и карбоната кальция избытком соляной кислоты образовалась смесь газов с плотностью по озону D(O₃) = 0,8042. Какое количество метаналя можно получить из 108,375 г этой смеси?

Решение:

1) Напишем соответствующие уравнения реакций

CaC₂ + 2HCl CaCl₂ + C₂H₂↑

CaCO₃ + 2HCl CaCl₂ +H₂O + CO₂↑

2) Рассчитываем среднюю молярную массу газовой смеси

M ср(газ.см.) = D(O₃)∙M(O₃) = 0,8042∙48 = 38,6(г/моль)

3) Находим количество вещества газовой смеси:

n(газ см.) = m(газ см.) / Мср(газ см.) = 108,375 / 38,6 = 2,81 (моль)

4) Пусть в газовой смеси количество вещества ацетилена – х , тогда

количество вещества углекислого газа будет равно (2,81 – x).

5) Тогда масса газовой смеси равна: 108,375 = 26x + 44∙( 2,81 – x )

Откуда х = 0,85 ( моль)

6) Исходя из уравнения реакции гидратации ацетилена

С₂Н₂+ Н₂О СН₃СНО

из 0,85моль ацетилена можно получить 0,85моль ацетальдегида. Масса альдегида равна 0,85 ∙ 44 = 37,4 (г)

Ответ: m(ацетальдегида) = 37,4г

Пример31. Рассчитать массу ацетата аммония, которая образуется при обработке 110 г 20% водного раствора ацетальдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра.

Решение:

1) Напишем уравнение реакции

CH₃CHO + Ag₂O(NH₃) CH₃COONH₄ + 2Ag↓

2) Масса ацетальдегида в растворе равна:

m(CH₃CHO) = ω ∙ m(р-ра) = 0,2 ∙110= 22(г)

3) Находим количество вещества ацетальдегида:

n(CH₃CHO) = m(CH₃CHO) / M(CH₃CHO) = 22 / 44 = 0,5 ( моль)

4) Согласно уравнению из 0,5 моль ацетальдегида образуется

0,5 моль ацетата аммония.

Тогда масса ацетата аммония равна:

m(ацетата аммония) = n ∙ M = 0,5 ∙ 77 = 38,5 (г)

Ответ: m(ацетата аммония) = 38,5г