Главная | Обратная связь

Семинар по теме «Скорость химических реакций» 11 класс

1). Реакция между веществами А и В выражается уравнением: 2А+В®С. Начальные концентрации составляют: [А]_о =0,05 моль/л, [В]_о =0,08 моль/л: Константа скорости реакции равна 0,5. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,03 моль/л.

2). Реакция между веществами А и В выражается уравнением: 2А+В®С. Концентрация вещества А равна 8 моль/л, а вещества В – 5 моль/л. Как изменится скорость реакции в момент, когда в реакционной смеси останется 40% вещества В, по отношению к начальной скорости реакции?

3). Реакция идет по уравнению Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + S↓ + H₂O. Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в 4 раза?

4). Реакция идет по уравнению 2NO + O₂ = 2NO₂ Начальные концентрации реагирующих веществ были: [NO]= 0,8 моль/л и [O₂]= 0,6 моль/л. Как изменится средняя скорость реакции, если концентрацию кислорода увеличить до 0,9 моль/л, а концентрацию оксида азота – до 1,2 моль/л?

5). Реакция выражается уравнением 4HCl + O₂ = 2H₂O + 2Cl₂. Через некоторое время после начала реакции концентрации участвующих в ней веществ стали (моль/л): [HCl] = 0,85; [O₂]= 0,44; [Cl₂] = 0,3. Какими были концентрации HCl и O₂ в начале реакции?

6). Реакция идет по уравнению 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза?

7). При 120⁰С реакция заканчивается за 18 минут. Через сколько времени эта реакция закончится при 180⁰С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

8). Растворение образца карбоната кальция в соляной кислоте при 18⁰С заканчивается через 90 сек., а при 38⁰С такой же образец соли растворяется за 10 сек. За какое время данный образец карбоната кальция при 48⁰С?

8). Температурный коэффициент реакции равен 2. Скорость реакции при 20⁰С = V₁. При какой температуре для той же реакции скорость V₂ изменится так, что V₂ = 8V₁ ?

9). Две реакции протекают при 25 °С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй—2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95 °С.

10). Реакция протекает по уравнению 4HCl + O₂ = 2H₂O + 2Cl₂. В каком направлении сместится равновесие, если концентрации всех реагирующих веществ увеличить в 1,5 раз?

11). Указать, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции СO_2(г.) +С _{(графит)} «2СО_(г.)

12). В каком направлении сместится равновесие реакции А_2(г.) + B_2(г.) « 2АВ_(г.), если повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скорости прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3.

13). В каком направлении сместится равновесие реакции СО + 3Н₂« СН₄ + Н₂О, если концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза?

14). В каком направлении сместится равновесие реакции СН₄ + Н₂О «СО + 3Н₂, при уменьшении объема в 3 раза?

15). Система С _{(графит)} + СО_(г.) «2CO _(г.) Q =172,5 кДж

находится в состоянии равновесия. Указать: а) как изменится содержание СО в равновесной смеси с повышением температуры при неизменном давлении? С ростом общего давления при неизменной температуре? При введении в систему катализатора?

16). В каком направлении сместятся равновесия

2CO _(г.) + О_{2 (г.)} « 2СО_2(г.); Q =566 кДж
N_{2 (г.)} + О_{2 (r.)} « 2NO_(r).; Q = - 180 кДж ?

а) при понижении температуры? б) при повышении давления?