Титриметрический (объемный анализ)
Титрование – непрерывно контролируемый процесс постепенного небольшими порциями добавления одного вещества к другому. Обычно добавляют вещество, количество которого можно точно измерить, т.е. концентрация которого известна. В титриметрическом анализе измеряют объем реагирующих веществ. Зная количество добавленного вещества, рассчитывают количество определяемого компонента. Независимо от характера титрования знание точных объемов растворов двух веществ при известной концентрации одного из них – необходимое и достаточное условие успешного определения неизвестной концентрации другого. Момент, в который при титровании добавлено строго эквивалентное количество вещества, отвечающее стехиометрическому уравнению взаимодействия, называется точкой эквивалентности. В этой точке реакция взаимодействия определяемого вещества с титрантом заканчивается, если она необратима.
Расчеты в титриметрическом анализе В титриметрическом анализе для выражения концентрации пользуются нормальностью раствора и его титром. Нормальность раствора — это количество вещества эквивалента растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора. Зная нормальность раствора и эквивалент растворенного вещества, можно рассчитать содержание растворенного вещества в любом объеме раствора. m =С(f экв (Х)Х) * V * M (f экв (Х)Х) если объем в л. Так как растворы одинаковой нормальности содержат в равных объемах одинаковое число эквивалентов растворенных веществ, растворы одинаковой нормальности будут реагировать друг с другом равными объемами. Если же нормальности растворов различны, то отношение объемов реагирующих растворов будет обратно пропорционально отношению их нормальностей. Математически это соотношение выражается таким образом: где V1 и V2—объемы двух реагирующих между собой растворов, а Сн1 и Сн2 их нормальности. Таким образом, зная нормальность и объем одного раствора и соответствующий ему объем другого раствора, можно определить нормальность этого второго раствора. Это и является основной задачей титрования. Количество граммов растворенного вещества, содержащееся в 1 мл раствора: где Т—это титр раствора, m — масса растворенного вещества в объеме раствора, равном V мл. Отсюда, зная титр, легко можно определить количество растворенного вещества в любом объеме раствора, для этого объем раствора в мл нужно умножить на титр m = Т * V Пример 1. Сколько г H2SО4 содержится в 100 мл раствора, титр которого равен 0,0049 г/мл. m = T * V = 0,0049 г/мл • 100 мл = 0,49 г. Нормальность и титр одного и того же раствора можно связать определенным математическим соотношением. Ранее было выведено соотношение, с помощью которого можно найти количество вещества в каком-либо объеме раствора, равном V мл: Отсюда, так как , то Таким образом, зная нормальность раствора, можно рассчитать его титр, и обратно: зная титр — рассчитать нормальность.
Задание № 13
Вы проводите количественное определение веществ объемным методом. Анализируемое вещество вы растворили в мерной колбе на 500 мл. На каждый анализ отбирали пробы пипеткой на 25 мл. Проводили три титрования раствором из бюретки, результаты которых представлены в таблице.
Рассчитайте сколько граммов анализируемого вещества содержалось в растворе, взятом для анализа. ПРИЛОЖЕНИЯ Приложение 1 ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|