Здавалка
Главная | Обратная связь

Титриметрический (объемный анализ)



Титрование – непрерывно контролируемый процесс постепенного небольшими порциями добавления одного вещества к другому. Обычно добавляют вещество, количество которого можно точно измерить, т.е. концентрация которого известна. В титриметрическом анализе измеряют объем реагирующих веществ. Зная количество добавленного вещества, рассчитывают количество определяемого компонента.

Независимо от характера титрования знание точных объемов растворов двух веществ при известной концентрации одного из них – необходимое и достаточное условие успешного определения неизвестной концентрации другого.

Момент, в который при титровании добавлено строго эквивалентное количество вещества, отвечающее стехиометрическому уравнению взаимодействия, называется точкой эквивалентности. В этой точке реакция взаимодействия определяемого вещества с титрантом заканчивается, если она необратима.

 

Расчеты в титриметрическом анализе

В титриметрическом анализе для выражения концентрации пользуются нормальностью раствора и его титром.

Нормальность раствора — это количество вещества эквивалента растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора. Зная нормальность раствора и эквивалент растворенного вещества, можно рассчитать содержание растворенного вещества в любом объеме раствора.

m =С(f экв (Х)Х) * V * M (f экв (Х)Х) если объем в л.

Так как растворы одинаковой нормальности содержат в равных объемах одинаковое число эквивалентов растворенных веществ, растворы одинаковой нормальности будут реагировать друг с другом равными объемами. Если же нормальности растворов различны, то отношение объемов реагирующих растворов будет обратно пропорционально отношению их нормальностей. Мате­матически это соотношение выражается таким образом:

где V1 и V2—объемы двух реагирующих между собой растворов, а Сн1 и Сн2 их нормальности.

Таким образом, зная нормальность и объем одного раствора и соответствующий ему объем другого раствора, можно определить нормальность этого второго раствора. Это и является основной за­дачей титрования.

Количество граммов растворенного вещества, содержащееся в 1 мл раствора:

где Т—это титр раствора, m — масса растворенного вещест­ва в объеме раствора, равном V мл. Отсюда, зная титр, легко мож­но определить количество растворенного вещества в любом объеме раствора, для этого объем раствора в мл нужно умножить на титр

m = Т * V

Пример 1. Сколько г H24 содержится в 100 мл раствора, титр которого равен 0,0049 г/мл.

m = T * V = 0,0049 г/мл • 100 мл = 0,49 г.

Нормальность и титр одного и того же раствора можно связать определенным математическим соотношением. Ранее было выве­дено соотношение, с помощью которого можно найти количество вещества в каком-либо объеме раствора, равном V мл:

Отсюда, так как , то

Таким образом, зная нормальность раствора, можно рассчитать его титр, и обратно: зная титр — рассчитать нормальность.

 

Задание № 13

 

Вы проводите количественное определение веществ объемным методом. Анализируемое вещество вы растворили в мерной колбе на 500 мл. На каждый анализ отбирали пробы пипеткой на 25 мл. Проводили три титрования раствором из бюретки, результаты которых представлены в таблице.

  № задачи   Анализируемое вещество   Рабочий раствор Расход рабочего раствора в параллельных титрованиях (мл)
H2C2O4 NaCl AgNO3 MgCl2 FeSO4 KMnO4 FeSO4 CuSO4 NaNO2 H2SO4 NaOH MgSO4 C6H8O6 I2 Na2S2O3 H2C2O4 Na2CO3 ZnSO4 BaCl2 KBr 0,1024н NaOH 0,0102н AgNO3 0,0253н KSCN 0,05н комплексон III 0,035н KMnO4 0,053н H2C2O4 0,056н K2Cr2O7 0,053н Na2S2O3 0,0253н Na2S2O3 0,055н NaOH 0,1045н HCl 0,05 комплексон III 0,0123н I2 0,0253н Na2S2O3 0,0123н I2 0,025н KMnO4 0,15н HCl 0,02н комплексон III 0,1025н H2SO4 0,012н AgNO3 10,85 7,9 3,34 6,25 7,90 26,73 31,35 7,35 12,42 14,53 10,45 15,25 20,14 5,35 25,12 10,25 15,2 5,85 11,5 9,4 10,83 7,63 3,12 6,28 7,63 26,70 31,39 7,39 12,28 14,51 10,48 15,27 20,15 5,33 25,16 10,20 15,5 5,90 11,2 9,7 10,82 7,65 3,14 6,24 7,65 26,70 31,30 7,40 12,30 14,51 10,47 15,29 20,18 5,37 25,15 10,22 15,3 5,87 11,6 9,8

Рассчитайте сколько граммов анализируемого вещества содержалось в растворе, взятом для анализа.

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение 1







©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.