А) Какие орбитали соединяющихся атомов участвуют в образовании связей.Стр 1 из 5Следующая ⇒
Контрольное задание №1 СТРОЕНИЕ АТОМА Дать следующую характеристику химических элементов: а) Электронные формулы атомов элементов. Пример 1. Дать характеристику химического элемента № 17 – хлора. Решение: №17 Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Хлор относится к sp – элементам, поскольку у него пополняется электронами внешний p – подуровень. Поскольку при n=3 L=0, 1, 2, у атома данного элемента есть всевакантный уровень 3d. Строение внешнего энергетического уровня следующее:
в нормальном состоянии: в возбужденном состоянии:
антигидрид ) (хлорная кислота, тетраоксохлорат (7) водорода, перлхлорат водорода) Элемент хлор относится к галогенам, находится в 7А – подгруппе Периодической системы Д. И. Менделеева, в 3 периоде.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Для данных молекул с позиций метода ВС показать образование молекул: а) Какие орбитали соединяющихся атомов участвуют в образовании связей. б)Сколько σ- и π-связей содержит молекула в) Какова пространственная структура молекулы г) Каков тип гибридизации центрального атома в указанном соединении (если есть) д) Отметить полярность связей и полярность молекулы в целом. Пример.С позиций метода валентных связей (ВС) покажите образование молекулы ВН3Какие орбитали соединяющихся атомов участвуют в образовании связей ? Сколько s- и p-связей содержит молекула ВН3? Какова пространственная структура молекулы ? Каков тип гибридизации центрального атома в указанном соединении (если есть) ? Отметьте полярность связей и полярность молекулы в целом. Р е ш е н и е Бор и водород имеют следующие электронные формулы:
1s 2р
В невозбужденном состоянии атом бора имеет один неспаренный электрон. Для образования трех связей необходимо распаривание 2s-электронов с переходом одного из них на 2р-орбиталь:
2s 2s Для образования трех одинаковых связей В-Н, происходит гибридизация одного 2s и двух 2р-орбиталей - sp2-гибридизация с образованием трех гибридных орбиталей, расположенных в одной плоскости под углом 1200 относительно друг друга:
В
Образованные гибридные орбитали перекрываются с s-орбиталями атома водорода с образованием трех s-связей:
В + 3 = Н ВН3
Молекула ВН3 имеет плоское треугольное строение. Для определения полярности связей В-Н необходимо сравнить значения ОЭО атомов В и Н; ОЭО(В) = 2,0; ОЭО(Н) = 2,1. Поскольку электроотрицательность водорода больше, то связь В-Н будет полярной. Однако в целом молекула ВН3 не обладает полярностью, так как полярность связей В-Н, направленных к вершинам правильного треугольника, взаимно компенсируется. Таким образом: в образовании молекулы ВН3 принимают участие s-орбитали атома Н и sp-гибридные орбитали бора. Молекула ВН3 не полярна, хотя содержит три полярные s-связи, имеет плоскую треугольную структуру. Атом В находится в состоянии sp2-гибридизации. Дать характеристику комплексных соединений по следующему плану: В указанном комплексном соединении отметить: ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|