А) Комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы
Б) Определить: степень окисления комплексообразователя и координационное число г)Написать уравнение диссоциации комплекса, привести выражение константы нестойкости (Кнест) Д) Назвать это соединение Пример. В комплексном соединении K3[Fe(CN)6] отметьте: комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы. Определите: степень окисления комплексообразователя и координационное число. Напишите уравнение диссоциации комплекса, приведите выражение константы нестойкости (Кнест). Назовите соединение. Р е ш е н и е В данном соединении комплексообразователь Fe3+. Степень окисления иона железа определяется исходя из нейтральности соединения в целом и зарядов входящих в него других частиц: К+ и CN- ; лиганды - ионы CN-; координационное число - 6; внутренняя сфера [Fe(CN)6]3-; внешняя сфера К+. Комплекс диссоциирует в растворе по уравнению:
[Fe(CN)6]3- Fe3+ + 6CN-, Кнест = . В соответствии с правилами ИЮПАК это соединение называется: гексацианоферрат(III) калия. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Для данного химического уравнения: А) 1. Вычислить, сколько тепла выделится при сгорании 100 л углеводорода 2. Определить энтальпию образования оксида элемента б) Рассчитать термодинамические характеристики – ∆H0298, S0298, ∆G0298, определить, будет ли реакция протекать самопроизвольно. Вычислить температуру начала реакции и константу равновесия при определенной температуре.
Пример. Реакция горения протекает по уравнению
СН4 (г) + 2О2 (г) = СО2 (г) + 2Н2О + 890,31 кДж
Вычислите сколько тепла выделится при сгорании 100 л (н.у.) углеводорода?
Р е ш е н и е В данном термодинамическом уравнении дано значение стандартной энтальпии сгорания , то есть тепловой эффект реакции окисления 1 моля (22,4 л) газообразного метана (СН4). 100 л газа в нормальных условиях (н.у.) соответствуют молям газа, следовательно при сгорании 100 л газа выделится кДж тепла (зависимостью ΔН от температуры пренебречь).
Пример.При соединении 27 г алюминия с кислородом выделилось 836,8 кДж тепла. Определите энтальпию образования оксида алюминия (Al2O3).
Р е ш е н и е Энтальпией образования сложного соединения называется тепловой эффект образования 1 моля этого соединения из простых веществ, взятых в устойчивом
состоянии при заданных условиях. То есть для получения 1 моля Al2O3 необходимо 2 моля атомов Al, что составляет 54 г. По условию задачи: при соединении 27 г алюминия выделится 836,8 кДж при соединении 54 г алюминия выделится Q кДж
кДж/моль кДж/моль. Пример . Вычислите (кДж), (Дж/К), (кДж) для следующей реакции: 2СО (г) + 2Н2 (г) = СН4 (г) + СО2 (г). Возможна ли реакция при Р = 1 атм и Т = 298 К? Вычислите температуру начала реакции и константу равновесия при 1000 К. О чем свидетельствуют значения температуры начала реакции и Р е ш е н и е По закону Гесса определяем и (термодинамические параметры из Приложения 2, таблица 1). = = -247,35 кДж. = -256,21 Дж/К. определяем по второму закону термодинамики: = - 298· = -247,35 - 298·(-256,21) ·10-3 = -170,99 кДж, то есть реакция при 298К термодинамически вероятна. Температура начала реакции – это Травн, когда = 0. выше 965К реакция термодинамически невероятна. . Большое значение свидетельствует о том, что в стандартных условиях идет практически только прямая реакция.
Кравн при 1000К определяем по формуле . Следовательно, при Т = 1000К реакция идет с большей скоростью в обратном направлении. Ответ: = -247,35 кДж; = -256 Дж/К; = -170,99 кДж; Травн = 965К; = 1030; = 0,34.
©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|