Жесткость воды и методы ее устранения. ⇐ ПредыдущаяСтр 8 из 8
555. Жесткость некоторого образца воды обусловливается только гидрокарбонатом железа. При кипячении 0,25 л воды в осадок выпадает 4 мг карбоната железа (II). Определите жесткость воды. 556. На титрование 0,05 л образца воды израсходовано 4,8·10-3 л 0,1 н. раствора соляной кислоты. Определите, чему равна карбонатная жесткость воды. 557. Общая жесткость волжской воды равна 6,52 ммоль/дм3, а временная 3,32 ммоль/дм3. Какую массу гидроксида кальция и карбоната натрия необходимо взять, чтобы устранить жесткость 5 л воды? 558. Какую массу гашеной извести надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 4,43 ммоль/дм3? 559. Определите общую жесткость воды объемом 4 л, в которой содержится 220 мг гидрокарбоната кальция и 160 мг гидрокарбоната магния. 560. На титрование воды объемом 200 см3, содержащей гидрокарбонат кальция, была израсходована соляная кислота с молярной концентрацией 0,001 моль/дм3, объемом 0,08 л. Определите временную жесткость воды. 561. Жесткость воды равна 4,35 ммоль/дм3. Сколько соды (г) необходимо добавить к 15 м3 этой воды для устранения ее жесткости? 562. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в воде объемом 100 мл, потребовалось 5 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты. 563. Объемная емкость каолиновой глины составляет 13,5 ммоль/дм3. Какой объем воды общей жесткостью 3,5 ммоль/дм3 можно профильтровать через 150 г глины для полного удаления катионов кальция и магния? 564. Определите, чему равна постоянная жесткость воды, если для ее устранения к 25 л воды добавлено 21,6 г буры (Na2B4O4·10H2O). 565. Образец воды объемом 1 л содержит 48,6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг сульфата магния. Какое количество катионов Ca2+ и Mg2+ содержится в этом образце воды? Определите, чему равна общая жесткость воды. 566. При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,5 мг. Чему равна жесткость этой воды? 567. В 1 л воды содержится 38 мг ионов магния и 108 мг ионов кальция. Вычислите общую жесткость воды. 568. Сколько карбоната натрия (г) надо добавить к 15 л воды, чтобы устранить общую жесткость этой воды, равную 4,6 ммоль/дм3? 569. Вычислите временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты. 570. Сколько граммов гидроксида кальция необходимо прибавить к 1000 л воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 2,86 ммоль/дм3? 571. Определите, чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,225 г гидрокарбоната кальция? 572. К 90 л жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция. На сколько ммоль понизилась карбонатная жесткость жесткость этой воды? 573. Для устранения общей жесткости по известково-содовому методу к 50 л воды добавили 8,2 г гидроксида кальция и 4,3 г карбоната натрия. Рассчитайте временную и постоянную жесткость воды. 574. Рассчитайте общую жесткость воды (ммоль/дм3), если в 250 мл воды содержится 14,2 мг гидрокарбоната магния, 8,12 мг хлорида кальция и 4,5 мг хлорида магния. 575. Растворимость сульфата кальция в воде при 20°C равна 0,202 г на 100 г раствора. Плотность насыщенного раствора сульфата кальция равна 1000 кг/м3. Вычислите жесткость этого раствора. 576. Некарбонатная жесткость воды составляет 5,18 ммоль/л. Какую массу фосфата натрия (г) необходимо добавить, чтобы умягчить 1 м3 воды? 577. На титрование 100 см3 воды потребовалось 2,4 см3 раствора комплексона III, имеющего с[(1/2) Na2H2Y] = 0,1 моль/дм3. Карбонатная жесткость воды равна 2 ммоль/дм3. Вычислите общую и некарбонатную жесткость воды. 578. Определите общую жесткость , карбонатную и некарбонатную жесткость воды, если на титрование её 100 мл потребовалось 8 мл 0,1 Н раствора трилона Б и 5 мл 0,1 Н раствора соляной кислоты. 579. Анализ воды показал, что в ней содержится гидрокарбонат кальция массой 1386 мг, хлорид кальция массой 610 мг. Объём воды составил 5 л. Определите общую, карбонатную и некарбонатную жесткость воды, солесодержание (г/л). 580. Определите массы реагентов, требуемых для полного умягчения воды, если природная вода имеет следующие показатели жесткости (ммоль·экв/л): ЖК=3,3; ЖНК=2,2. Объём воды 5 л. Солевой состав воды Са(НСО3)2 и MgCl2.
Литература
Основная
1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов/ Под ред. А. И. Ермакова. – изд. 29-е, исправленное – М.: Интеграл – Пресс, 2002. – 728с. 2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. Для вузов. – 3-е изд., перераб. И доп. – М.: Высш. шк., 1998.-743с., ил. 3. Угай Я. А. Общая и неорганическая химия: Учеб. Для студентов вузов. – М.: Высш.шк., 1997. – 527с.: ил. 4. Коровин Н.В. Общая химия: Учеб. Для технических направ. и спец. вузов. – М.: Высш.шк., 1998-559с., ил.
Задачники
1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов – М.: Интеграл-Пресс, 2001.-240с. 2. Романцева Л.М. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии. М.: Высш. Шк., 1991.-288с.: ил. 3. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии. М.: Выш. Шк., 1997.-384с.: ил. 4. Литвинова Т.Н. Задачи по общей химии с медико-биологической направленностью. – Ростов н/Д: «Феникс», 2001.-128с. 5. Практические занятия по теме «Энергетика химических процессов» по дисциплине химия «Химия», Учеб.-метод. пособие. Череповец: ЧГУ, 2002. 27с. 6. Практические занятия по теме «Энергетика химических процессов» по дисциплине «Химия»: Учеб.-метод. Пособ. Череповец: ЧГУ, 2002. 27с. 7. Практические занятия по теме «Химическая кинетика и химическое равновесие» по дисциплине «Химия»: Учеб.-метод. Пособие. Череповец: ЧГУ, 2002. 31с. 8. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие/ Б.И. Адамсон, О.Н. Гончарук, В.Н. Камышова и др.; Под ред. Н.В. Коровина. –М.: Высш. шк., 2003. –255 с.: ил.
Дополнительная
1. Семенов И.Н., Перфилова И.Л. Химия: Учебник для вузов – СПб: Химиздат, 2000. – 656 с.: ил. 2. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия: Учеб. Для вузов. – 2-е изд., перераб. И доп. – М.: Дрофа, 2002.-448с.: ил.
П р и л о ж е н и е
Варианты контрольных работ
Содержание Задачи..................................................................................................... 3 Свойства разбавленных растворов неэлектролитов…………. 3 Свойства растворов электролитов……………………………. 5 Ионное произведение воды……………………………………. 6 Буферные растворы. Произведение растворимости…………. 8 Ионно- молекулярные реакции обмена……………………….. 9 Гидролиз солей…………………………………………………. 11 Окислительно-восстановительные реакции………………….. 13 Гальванические элементы……………………………………… 15 Электролиз………………………………………………………. 17 Коррозия металлов……………………………………………… 19 Жесткость воды…………………………………………………. 21 Литература……………………………………………………………... 24 Приложение……………………………………………………………. 25 ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|