Главная | Обратная связь

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Образование названий комплексных соединений осуществляется согласно следующим правилам:

1. Порядок перечисления частиц.

Если соединение является комплексной солью, то его название будет состоять из двух слов: сначала называется анион в именительном падеже, а затем катион в родительном падеже.

Если внутренняя сфера – катион, то для названия комплексообразователя используют русский корень элемента, а если внутренняя сфера – анион, то в названии применяют латинский корень. Степень окисления комплексообразователя указывается в скобках римской или арабской цифрой.

У нейтральных комплексов (без внешней сферы) название состоит из одного слова в именительном падеже с использованием русского корня комплексообразователя, при этом его степень окисления не указывается.

При названии комплексного иона сначала указываются лиганды, затем комплексообразователь. Перечисление лигандов следует вести в следующем порядке:

1) анионы – ОН^–, одноатомные, полиатомные;

2) нейтральные лиганды сначала неорганические, затем органические;

3) катионы в любом порядке.

Записанная формула читается справа налево, а при составлении формулы по её названию в квадратных скобках сначала записывают комплексообразователь, а затем лиганды в обратном порядке их перечисления.

Например,

K₃[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (III) калия;

[Pt(NH₃)₆]Cl₄ – хлорид гексаамминплатины (IV);

[Pt(NH₃)₂Cl₄] – тетрахлородиамминплатина;

2. Названия лигандов.

Для нейтральных лигандов используют однословные названия веществ без изменений. Например: N₂ – диазот, N₂H₄ – гидразин, C₂H₄ - этилен. Для молекул Н₂О, NH₃, СО, NO применяют особые термины: аква, аммин, карбонил, нитрозил соответственно.

К названиям анионных лигандов прибавляют соединительную гласную -о-. Например: Cl^– – хлоро, SO – сульфато, О^2– – оксо, S^2– – тио, ОН^– – гидроксо, CN^– – циано, NСS^– – тиоцианато, Н^– – гидридо, NO – нитро, NO – нитрато и т.д. Исключение составляют анионы углеводородов, например С₅Н – циклопентадиенил.

Громоздкие по написанию формулы органических лигандов заменяют буквенными обозначениями:

1) NH₂CH₂CH₂NH₂ (этилендиамин) – Еn;

2) C₅H₅N (пиридин) – py;

3) (NH₂)₂CO (карбамид) – ur;

4) NH₂CH₂COO^– (глицинат-ион) – gly;

5) С₆Н₃(ОН)(СООН)SO (ион сульфосалициловой кислоты) – sal.

3. Приставки и окончания.

Число простых лигандов указывают с помощью приставок греческих числительных: ди-2, три-3, тетра-4, пента-5, гекса-6, гепта-7, окта-8, нона-9, дека-10, ундека-11, додека-12.

Для лигандов со сложными названиями, в которых уже имеются приставки (моно-, ди-…) используют приставки бис-2, трис-3, тетракис-4, а названия таких лигандов заключаются в круглые скобки.

Для названия анионных комплексов применяют окончания: -ат, если КС относится к классу солей; -овая или -ная, если КС является кислотой. Для катионных и нейтральных комплексов типичных окончаний нет.

Например:

[Fe(Еn)₃]Cl₃ – хлорид трис(этилендиамин)железа (+3);

[Pt(Еn)(NH₃)₂(NO₂)Cl]SO₄ – сульфат хлоронитродиамминэтилендиамин-платины (IV);

H₂[SiF₆] – гексафторокремниевая кислота.

Для развёрнутых формул многоядерных комплексов названия строятся следующим образом:

[(CO)₅Mn-Mn(CO)₅] – бис(пентакарбонилмарганец)( Mn-Mn);

K₂[Cl₄Re-ReCl₄] – бис(тетрахлороренат(III)) калия.

Если известно, каким своим атомом сложный лиганд координирован комплексообразователем, то в названиях лигандов указывают символ этого атома:

[Co(–NCS)₄]^2– - тетракис(тиоцианато–N)кобальтат (II)-ион;

[Hg(–SCN)₄]^2– - тетракис(тиоцианато–S)меркурат(II)-ион.