Для всех компонентов смеси, с учетом законов Дальтона и Амага, справедливо ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2
и Объемные доли также часто задаются в процентах. Для воздуха rO2 ≈ 21% rN2 ≈ 79% Мольной долей называется отношение количества молей Ni рассматриваемого компонента к общему количеству молей смеси N. Общее количество молей смеси . Мольная доля i-го компонента равна В соответствии с законом Авогадро
И, следовательно, задание смеси идеальных газов мольными долями равно заданию ее объемными долями.
1. Газовая постоянная смеси идеальных газов. Закон Клапейрона для смеси идеальных газов имеет вид:
где Rсм - газовая постоянная смеси
2. Кажущаяся молекулярная масса смеси.
3. Соотношение между объемными и массовыми долями.
Для каждого компонента и для всей смеси в целом справедливо соотношение
4. Расчет теплоемкости смеси
При расчете теплоемкости смеси принимают, что для нагрева (охлаждения) газовой смеси необходимо нагреть (охладть) каждый ее компонент
Если тепоемксть компоненов задана в функции от температуры , например ci=ai+biT
Расчетно-графическая работа №1
Задан объемный состав газовой смеси: . Данные для расчета приведены в таблице 1. Определить массовый и мольный состав смеси, кажущуюся молекулярную массу µсм, газовую постоянную Rсм, удельный объем vсм и плотность смеси ρсм при давлении смеси P, МПа температуре смеси t, оС. Определить массовую Cсм, объемную C’см и мольную µCсм теплоемкости смеси. Принять линейную зависимость теплоемкости от температуры. Исходные данные для расчетов взять в справочнике.
Таблица 1.
Молекулярные массы газов: μCO2 = 44 кг/кмоль μO2 = 32 кг/кмоль μCO = 28 кг/кмоль ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|