Модуль 1. Тестовые задания.

Стр 1 из 2Следующая ⇒

ИТОГОВОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ

1. От чего зависит эквивалент химического элемента:

а) от валентности элемента;

б) всегда является постоянной величиной;

в) от порядкового номера;

г) от молекулярной массы.

2. Фактор эквивалентности не может принимать значения: 1) >1; 2) <1, но > 0; 3) равно 1.

а) 2;

б) 2,3;

в) 1;

г) 1,2.

3. Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции Al(OH)₃+ 2HCl =

а) 1/3;

б) 1/2;

в) 1/6;

г) 1.

4. Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции Al(OH)₃ + 3HCl =

а) 1/3;

б) 1/2;

в) 1/6;

г) 1.

5. Ядра атомов изотопов различаются числом

а) протонов;

б) нейтронов;

в) протонов и нейтронов;

г) протонов и электронов.

6. Ядро атома состоит из

а) протонов;

б) нейтронов;

в) протонов и нейтронов;

г) протонов и электронов.

7. Нуклоны – это число

а) протонов;

б) нейтронов;

в) протонов и нейтронов;

г) протонов и электронов.

8. Атомная масса равна

а) числу протонов;

б) числу нейтронов;

в) числу электронов и нейтронов;

г) числу протонов и электронов.

9. Частица, определяющая заряд ядра атома:

1) протон;

2) нейтрон;

3) протон и нейтрон;

4) электрон.

10. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома хрома равны соответственно

1) 4,2; 2) 4,1; 3) 4,6; 4) 4,5

11. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома селена равны соответственно

1) 4,6; 2) 3,6; 3) 4,7; 4) 3,7

12. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома железа равны соответственно

1) 4,2; 2) 4,8; 3) 4,6; 4) 4,1.

13. Химическому элементу соответствует высший оксид состава R₂O. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид

1) ns²; 2) ns¹; 3) ns²np¹; 4) ns²np².

14. Химическому элементу соответствует высший оксид RO₂. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид

1) ns²np¹2) ns²np⁴ 3) ns²np³ 4) ns²np²

15. На 4s- энергетическом подуровне расположены все валентные электроны атома:

1) железа; 2) кальция; 3) углерода; 4) серы.

16. Наибольший радиус имеет ион:

1) Ca²⁺ 2) K⁺ 3) S^2- 4) Cl^-

17. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1) … 4s²4p²; 2) … 4s²; 3) … 5s¹; 4) … 5s¹5p².

18. На третьем энергетическом уровне имеется по 8 электронов у каждой из частиц:

1) Na⁺ и Ar; 2) S^2- и Аr; 3) F^- и Ne; 4) Mg²⁺ и S.

19. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶соответствует частице

1) Li⁺; 2) K⁺; 3) Cs⁺; 4) Na⁺

20. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²соответствует частице

1) Ba; 2) Mg; 3) Ca; 4) Sr

21. В ряду химических элементов Mg Si P S

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах;

2) усиливаются металлические свойства элементов;

3) уменьшается высшая степень окисления элементов;

4) ослабевают металлические свойства элементов..

22. В ряду химических элементов Be Mg Ca Sr

1) увеличивается число валентных электронов в атомах;

2) уменьшается число валентных электронов в атомах;

3) уменьшается число протонов в ядрах атомах;

4) увеличивается радиус атомов.

23. В главных подгруппах ПС окислительная способность атомов химических элементов растет при

1) увеличении числа энергетических уровней;

2) увеличении числа протонов в ядре;

3) уменьшении радиуса атома;

4) увеличении числа валентных электоронов.

24. В ряду элементов натрий – магний – алюминий возрастает их

1) атомный радиус;

2) восстановительная способность;

3) химическая активность;

4) электроотрицательность.

25. В побочных подгруппах ПС восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) увеличением заряда ядра;

2) увеличением радиуса атома;

3) уменьшением радиуса атома;

4) увеличением числа валентных электронов.

26. Наиболее легко отдают электроны атомы

1) магния; 2) кальция; 3) стронция; 4) бария.

27. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) кремний; 2) фосфор; 3) сера; 4) хлор.

28. Сколько σ-связей в молекуле оксида азота (V)?

1) 2; 2) 4; 3) 6; 4) 8.

29. Число π-связей в молекуле оксида углерода (IV) равно

1) 2; 2) 4; 3) 1; 4) 3.

30. В молекуле CO₂ химическая связь

1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная; 4) водородная

31. Наиболее легко отдают электроны атомы

1) магния; 2) кальция; 3) стронция; 4) бария.

32. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение

1) H₂S; 2) NaCl; 3) SiO₂; 4) CuO

33. Металлы имеют кристаллическую решетку

1) ионную; 2) металлическую; 3) молекулярную; 4) атомную

34. Вода имеет кристаллическую решетку

1) атомную; 2) ионнуюl; 3) металлическую; 4) молекулярную.

35. Йод имеет кристаллическую решетку

1) атомную; 2) ионную; 3) металлическую; 4) молекулярную.

36. Йод имеет кристаллическую решетку

1) атомную; 2) ионную; 3) металлическую; 4) молекулярную.

37. В соединении аммиака химическая связь

а) ковалентная полярная б) ковалентная неполярная

в) ионная г) металлическая

38. В кристалле алмаза между атомами углерода прочная ковалентная связь, поэтому алмаз

1) тугоплавкий

2) растворимый в воде

3) пластичный

4) летучий

39. Поваренная соль имеет кристаллическую решетку

1) атомную; 2) ионную; 3) металлическую; 4) молекулярную.

40. Элемент – это

а) наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.

б) это наименьшая частица химического элемента, которая сохраняет его химические свойства.

в) отдельный вид атомов.

41. Молекула - это

а) наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.

б) это наименьшая частица химического элемента, которая сохраняет его химические свойства.

в) отдельный вид атомов.

42. Атом – это

а) наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.

б) это наименьшая частица химического элемента, которая сохраняет его химические свойства.

в) отдельный вид атомов.

43. Главное квантовое число характеризует

а) энергию и размер орбитали и электронного облака;

б) форму орбиталей и облаков;

в) направление орбиталей в пространстве;

г) вращение электрона вокруг своей оси.

44. Побочное квантовое число характеризует

а) энергию и размер орбитали и электронного облака;

б) форму орбиталей и облаков;

в) направление орбиталей в пространстве;

г) вращение электрона вокруг своей оси.

45. Магнитное квантовое число характеризует

а) энергию и размер орбитали и электронного облака;

б) форму орбиталей и облаков;

в) направление орбиталей в пространстве;

г) вращение электрона вокруг своей оси.

46. Спиновое квантовое число характеризует

а) энергию и размер орбитали и электронного облака;

б) форму орбиталей и облаков;

в) направление орбиталей в пространстве;

г) вращение электрона вокруг своей оси.

47. Если главное квантовое число равно 2, то побочное квантовое число будет

а) 3;

б) 1 и 2;

в) 0 и1;

г) 2.

48. Формула Клайперона-Менделеева

pV=RT m/M

p m =RTV /M

pT=RV m/M

49. Закон Шарля отражается формулой

p1V1= р2V2

V1/T1= V2/T2

p1/T1= p2/T2

50. Закон Гей-Люссака отражается формулой

p1V1= р2V2

V1/T1= V2/T2

p1/T1= p2/T2

51. Закон Бойля-Мариотта отражается формулой

p1V1= р2V2

V1/T1= V2/T2

p1/T1= p2/T2

52.Что изучает химическая термодинамика:

1)скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений;

2)энергетические характеристики физических и химических процессов и способность химических систем выполнять полезную работу;

3)условия смещения химического равновесия;

4)влияние катализаторов на скорость биохимических процессов.

53. Открытой системой называют такую систему, которая:

1)не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией;

2)обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;

3)обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом;

4)обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией.

54. Закрытой системой называют такую систему, которая:

1)не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией;

2)обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;

3)обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом;

4)обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией.

55. Изолированной системой называют такую систему, которая:

1)не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией;

2)обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;

3)обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом;

4)обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией.

56. К какому типу термодинамических систем принадлежит живая клетка?

1) открытой;

2) закрытой;

3) изолированной;

4) равновесной.

57. Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются:

1)изобарическими;

2)изотермическими;

3)изохорическими;

4)адиабатическими.

58. Процессы, протекающие при постоянном объеме, называются:

1) изобарическими;

2) изотермическими;

3) изохорическими;

4) адиабатическими.

59. Процессы, протекающие при постоянном давлении, называются:

1)изобарическими;

2)изотермическими;

3)изохорическими;

4)адиабатическими.

60. Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы?

1)второй закон термодинамики;

2)закон Гесса;

3)первый закон термодинамики;

4)закон Вант-Гоффа.

61. Первый закон термодинамики отражает связь между:

1)работой, теплотой и внутренней энергией;

2)свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы;

3)работой и теплотой системы;

4)работой и внутренней энергией.

62. Энтальпия реакции - это:

1)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изобарно-изотермических условиях;

2)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изохорно-изотермических условиях;

3)величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса;

4)величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц системы.

63. Химические процессы, при протекании которых происходит уменьшение энтальпии системы и во внешнюю среду выделяется теплота, называются:

1)эндотермическими;

2)экзотермическими;

3)экзэргоническими;

4)эндэргоническими.

64. Какие процессы называют эндотермическими?

1)для которых ∆Н отрицательно;

2)для которых ∆G отрицательно;

3)для которых ∆Н положительно;

4)для которых ∆G положительно.

65. Какие процессы называют экзотермическими?

1)для которых ∆Н отрицательно;

2)для которых ∆G отрицательно;

3)для которых ∆Н положительно;

4)для которых ∆G положительно.

66. Укажите формулировку закона Гесса:

1) тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути реакции;

2) теплота, поглощаемая системой при постоянном объеме, равна изменению внутренней энергии системы;

3) теплота, поглощаемая системой при постоянном давлении, равна изменению энтальпии системы;

4) тепловой эффект реакции не зависит от начального и конечного состояния системы, а зависит от пути реакции

67. Самопроизвольным называется процесс, который:

1)осуществляется без помощи катализатора;

2)сопровождается выделением теплоты;

3)осуществляется без затраты энергии извне;

4)протекает быстро.

68. Энтропия реакции — это:

3)величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса;

4)величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц системы.

69. В каком соотношении находятся энтропии трех агрегатных состояний одного вещества: газа, жидкости, твердого тела:

1)S ₍_г₎ > S ₍_ж₎ > S ₍_тв₎;

2)S ₍_тв₎ > S ₍_ж₎ > S ₍_г₎;

3)S _(ж) > S _(г) > S _(тв);

4)агрегатное состояние не влияет на значение энтропии.

70. Какое уравнение является математическим выражением второго закона термодинамики для изолированных систем?

1)∆U = 0;

2)∆S ≥ Q/T;

3)∆S ≤ Q/T;

4)∆H = 0.

71. В изолированной системе все самопроизвольные процессы протекают в сторону увеличения беспорядка. Как при этом изменяется энтропия?

1)не изменяется;

2)увеличивается;

3)уменьшается;

4)сначала увеличивается, а затем уменьшается.

72. Самопроизвольный характер процесса лучше определять путем оценки:

1)энтропии;

2)свободной энергии Гиббса;

3)энтальпии;

4)температуры.

73. Какую термодинамическую функцию можно использовать для предсказания возможности самопроизвольного протекания процессов в живом организме?

1)энтальпию;

2)внутреннюю энергию;

3)энтропию;

4)свободную энергию Гиббса.

74. В изобарно-изотермических условиях в системе самопроизвольно могут осуществляться только такие процессы, в результате которых энергия Гиббса:

1)не меняется;

2)увеличивается;

3)уменьшается;

4)достигает максимального значения.

75. В каком из следующих случаев реакция возможна при любых температурах?

1)∆H < 0; ∆S > 0;

2)∆Н < 0; ∆S < 0;

3)∆Н> 0; ∆S > 0;

4)∆Н = 0; ∆S = 0.

76. Выберите математическое выражение термодинамической функции, называемой энергией Гиббса:

1)δS = ³ Q/T;

2)S = К×lnW;

3)Q = δU + pδV;

4)δG = δН - T·δS;

5)δН_обр = ΣН_конеч_._{веществ} – ΣН_исх_._{веществ}.

77. Что изучает химическая кинетика?

1)возможность протекания химических процессов;

2)энергетические характеристики физических и химических процессов;

3)скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений;

4)тепловые эффекты биохимических процессов.

78.Что называют истинной (мгновенной) скоростью химической реакции?

1)количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;

2)производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме;

3)пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;

4)изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.

79. Что называют средней скоростью химической реакции?

1)количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;

2)производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме;

3)величина, пропорциональная произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;

4)изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.

80. Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз для реакций:

1)гомогенных;

2)гетерогенных;

3)протекающих в газовой фазе;

4)протекающих в твердой фазе.

81. Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема для реакции:

1)гомогенной;

2)гетерогенной;

3)на границе твердое тело — жидкость;

4)на границе газ — жидкость.

82.Сформулируйте основной закон химической кинетики:

1)скорость сложной реакции, состоящей из ряда последовательных стадий, определяется скоростью самой медленной стадии;

2)скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции;

3)скорость реакции определяется изменением числа реагирующих молекул в единицу времени в единице объема;

4)скорость реакции увеличивается при увеличении температуры.

83. Сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение называют?

1)общим кинетическим порядком реакции;

2)молекулярностью реакции;

3)порядком реакции по веществу;

4)стехиометрическими коэффициентами.

84. Что называют порядком реакции по веществу?

1)показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение;

2)сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение;

3)сумму стехиометрических коэффициентов реакции;

4)стехиометрический коэффициент вещества.

85.Что называется молекулярностью реакции?

1)число молекул, вступающих в данную химическую реакцию;

2)сумма стехиометрических коэффициентов реакции;

3)число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте;

4)произведение стехиометрических коэффициентов реакции.

86. Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами?

1)и порядок, и молекулярность могут быть дробными величинами;

2)порядок — может, молекулярность — нет;

3)молекулярность — может, порядок — нет;

4)и порядок, и молекулярность не могут.

87. Число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте называется:

1)молекулярностью реакции;

2)порядком реакции по веществу;

3)общим кинетическим порядком реакции;

4)стехиометрическим коэффициентом вещества.

88. Для каких реакций порядок и молекулярность всегда совпадают?

1)для сложных реакций;

2)для простых реакций, протекающих в одну стадию;

3)никогда не совпадают;

4)для многостадийных реакций.

89. Как подразделяют химические реакции по механизму протекания?

1)простые и сложные;

2)гомогенные и гетерогенные;

3)экзотермические и эндотермические;

4)обратимые и необратимые.

90. Что называют простой химической реакцией?

1)продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов;

2)конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов;

3)исходные вещества и продукты находятся в одной фазе;

4)продукт образуется в результате взаимодействия не более двух частиц.

91. Что называют сложной химической реакцией?

1)продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов;

3)исходные вещества и продукты находятся в разных фазах;

4)продукт образуется в результате взаимодействия более двух частиц;

92. Что называется лимитирующей стадией сложной химической реакции?

1)самая быстрая стадия;

2)стадия, имеющая низкую энергию активации;

3)самая медленная стадия;

4)самая сложная стадия.

93. Какие реакции называют сопряженными?

1)реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт;

2)реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;

3)реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;

4)реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.

94. Какие реакции называют последовательными?

3)реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;

4)реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.

95. Какие реакции называют параллельными (конкурирующими)?

3)реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;

4)реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.

96. Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт, называются:

1)параллельными;

2)последовательными;

3)сопряженными;

4)конкурирующими.

97. Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях называют:

1)параллельными;

2)сопряженными;

3)последовательными;

4)обратимыми.

98. Укажите возможные значения температурного коэффициента скорости реакций, протекающих в живых организмах:

1)2-4;

2)7-9;

3)больше 9;

4)меньше 2.

99. Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывается главным образом:

1)увеличением средней кинетической энергии молекул;

2)возрастанием числа активных молекул;

3)ростом числа столкновений;

4)уменьшением энергии активации реакции.

100. Каковы причины влияния температуры на скорость реакции?

1)изменение концентрации реагирующих веществ вследствие теплового расширения или сжатия жидкости;

2)температурная зависимость константы скорости;

3)изменение энергии активации при изменении температуры;

4)возрастание числа активных молекул.

101. Действие катализатора на скорость химической реакции объясняется:

1)возникновением активированных комплексов;

2)увеличением числа столкновений;

3)возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации;

4)изменением энергии активации.

102.Коллигативные свойства растворов зависят от:

1)природы растворителя;

2)температуры;

3)числа частиц растворенного вещества;

4)природы растворенного вещества.

103. Осмос — это:

1)направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;

2)направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;

3)направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;

4)направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией.

104. Будут ли изотоническими 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы?

1)будут, т. к. равны их массовые доли в растворе;

2)будут, т. к. равны их молярные концентрации вследствие равенства молярных масс;

3)будут, т. к. являются неэлектролитами.

105. Будут ли изотоническими 10%-ные растворы глюкозы и сахарозы?

1)будут, т. к. равны их массовые доли в растворе;

2)не будут, т. к. различны их молярные концентрации в растворе вследствие отличия молярных масс;

3)будут, т. к, являются неэлектролитами.

106. Осмотическое давление пропорционально:

1)молярной концентрации растворенного вещества;

2)моляльной концентрации растворенного вещества;

3)молярной концентрации эквивалента растворенного вещества;

4)молярной доле растворенного вещества.

107. Если в равновесную систему жидкость-пар ввести растворимое нелетучее вещество, то давление пара растворителя над раствором:

1)увеличится;

2)уменьшится;

3)не изменится.

107.Относительное понижение давления пара над раствором пропорционально:

1)молярной доле растворенного вещества;

2)молярной концентрации растворенного вещества;

3)моляльной концентрации растворенного вещества;

4)молярной доле растворителя.

108. Давление пара над раствором при увеличении концентрации растворенного в нем нелетучего вещества по сравнению с чистым растворителем:

1)уменьшается, т. к. уменьшается молярная доля растворителя;

2)увеличивается, т. к. увеличивается молярная доля растворенного вещества;

3)не изменяется, т. к. растворенное вещество нелетучее.

109.Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально:

1)молярной концентрации растворенного вещества;

2)молярной концентрации эквивалента растворенного вещества;

3)моляльной концентрации растворенного вещества;

4)молярной доле растворителя.

110. Раствор — это гомогенная система...

1) постоянного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов;

2) переменного состава, состоящая из 2 независимых компонентов;

3) переменного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия;

4) только постоянного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия.

111. Моляльная концентрация вещества показывает, сколько:

1) моль вещества содержится в 100 мл раствора; 2) моль вещества содержится в 100 мл растворителя; 3) моль вещества содержится в 1 кг растворителя; 4) моль вещества содержится в 1 л растворителя

112. Фактор эквивалентности — это число, показывающее, какая доля:

1) реальной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в ОВР;

2) условной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной реакции;

3) реальной или условной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной реакции;

4) все ответы неверны.

113. Титр показывает, сколько:

1) граммов вещества содержится в 1 мл раствора;

2) граммов вещества содержится в 1 л раствора;

3) граммов вещества содержится в 1 кг растворителя;

4) моль вещества содержится в 1 л раствора

114. Молярная концентрация вещества показывает, сколько:

1) моль вещества содержится в 100 мл раствора;

2) моль вещества содержится в 1 л раствора;

3) моль вещества содержится в 1 кг раствора;

4) моль вещества содержится в 1 кг растворителя.

115.Концентрация вещества в растворе — это величина, измеряемая количеством растворенного вещества в определенном:

а) объеме раствора;

б) массе раствора;

в) массе растворителя.

116. Молярная концентрация эквивалента вещества показывает, сколько:

1) моль вещества содержится в 1 л раствора;

2) моль вещества содержится в 1 кг раствора;

3) моль вещества эквивалента содержится в 1 кг раствора;

4) моль вещества эквивалента содержится в 1 л раствора.

117. Растворитель — это компонент, агрегатное состояние которого при образовании раствора:

а) не изменяется;

б) изменяется;

в) концентрация которого в растворе больше;

г) концентрация которого в растворе меньше.

118. Растворенное вещество — это компонент, агрегатное состояние которого при образовании раствора:

а) может не изменяться;

б) изменяется;

в) концентрация, которого в растворе больше;

г) концентрация, которого в растворе меньше.

119. Молярная концентрация вещества (X) и молярная концентрация эквивалента вещества (X) имеют одно и то же численное значение, если фактор эквивалентности:

1) больше единицы;

2) равен единице;

3) меньше единицы;

4) величина фактора эквивалентности не имеет значения.

120. Эквивалент вещества может быть:

1) только реальной частицей вещества;

2) только условной частицей вещества;

3) реальной или условной частицей вещества;

4) все ответы неверны.

12 Следующая ⇒