Главная | Обратная связь

Модуль 3. Расчетное задание.

1. Какой объем при нормальных условиях будет занимать водород, если его объем при температуре 24⁰С и давлении 98кПа равен 48мл?

2. Какой объем при нормальных условиях будет занимать кислород, если его объем при температуре 23⁰С и давлении 101 мм.рт.ст. равен 50 мл?

3. Какой объем при нормальных условиях будет занимать углекислый газ, если его объем при температуре 20⁰С и давлении 100 кПа равен 20 мл?

4. Рассчитайте количество газа, занимающего объём 40 мл при давлении 10⁵ Па и температуре 20⁰С.

5. Рассчитайте количество газа, занимающего объём 60 мл при давлении 10⁵ Па и температуре 40⁰С.

6. Рассчитайте количество вещества газа, занимающий объем 56 мл при давлении 98кПа и температуре 22⁰С?

7. Установите формулу соли , имеющей следующий состав: Na – 32,4% ; S – 22,5%; O – 45,1%.

8. Определите валентность и степень окисления соединения С2Н6.

9. Сколько электронов находится на 4s-орбитали атома хрома?

10. Сколько электронов находится на 4s-орбитали атома меди? Ответ объясните.

11. Сколько электронов находится на 3d-орбиталях атома хрома?

12. Сколько электронов находится на 3d-орбиталях атома марганца?

13. Сколько протонов, нейтронов и электронов входит в состав атомом ³⁵Cl?

14. Определите сумму протонов и нейтронов в атоме цинка с атомной массой равной 65.

15. Постройте энергетическую диаграмму C2. Чему равна кратность связи?

16. Постройте энергетическую диаграмму F2. Чему равна кратность связи?

17. Изобразите графически формулы молекулы Cl2. Сколько электронных пар участвует в образовании связи между атомами?

18. Изобразите структурную формулу молекулы серной кислоты. Сколько электронов серы участвует в образовании связи?

19. Изобразите структурную формулы молекулы CO. Сколько электронных пар участвует в образовании связи между атомами?

20. Существует ли молекула P2? Докажите с позиции метода МО?

21. Найти значение константы скорости реакции А+В= АВ, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5*10 ^-5 моль/ (л*мин)

22. Необходимо вычислить тепловой эффект реакции, термохимическое уравнение которой имеет вид 2С_{(графит)}+3H_2(г)=C₂H_6(г);∆H=? Исходя из следующих данных:

а)C₂H_6(г)+3½O_2(г)=2CO_2(г)+3H₂O_(ж); ∆H=-1559,87кДж.

б)С_{(графит)}+O_2(г)=CO_2(г); ∆H=-393,51кДж.

в) H_2(г) + ½O₂ = H₂O_(ж); ∆H = -285,84 кДж.

23. Как повлияет на равновесие реакции 2Н₂ (г)+О₂(г)=2 Н₂О (г) ΔН=-483,6 кДж;

а) повышение давления? б) повышение температуры?

24. Не производя вычислений, установить знак ∆S⁰ следующих процессов:

а) 2NH_3(г) = N_2(г) + 3Н_2(г);

б) СO_2(к) = СO_2(г).

25. В системе А (г.) + 2В(г.) = С (г.) равновесные концентрации равны [А] = 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [C] = 0,216 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ А и В.

26. Не производя вычислений, установить знак ∆S⁰ следующих процессов:

а) 2NH_3(г) = N_2(г) + 3Н_2(г);

б) СO_2(к) = СO_2(г);

в) 2NO_(г) + О_2(г) = 2NO_2(г).

27. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = А2В, если концентрацию А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

28. Не производя вычислений, установить знак ∆S⁰ следующих процессов:

а) 2H₂S_(г) + 3О_2(г) = 2Н₂О_(ж) + 2SO_2(г);

б) 2СН₃ОН_(г)+ 3О_2(г) = 4Н₂О_(г) + 2СО_2(г).

29. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?

30. Не производя вычислений, указать, для каких из перечисленных процессов изменение энтропии положительно:

а)4НCl_(г) + O_2(г) = 2Сl_2(г) + 2Н₂O_(г);

б) NH₄NО_3(к) = N₂O_(г) + 2Н₂O_(г)

31. Сколько грамм растворенного вещества содержится в 1 л 0,3 н раствора фосфорной кислоты?

32. Сколько миллилитров 8 н раствора гидроксида натрия можно приготовить из 1 л 42%-ного раствора гидроксида натрия (ρ=1,45г/мл)?

33. Сколько граммов хлорида калия следует растворить в 100 г воды для получения 5%-ного раствора?

34. Сколько граммов воды необходимо для приготовления 1,6 кг 10%-ного раствора?

35. Объем воды (мл), которую надо добавить к 361,1 мл 12%-го раствора нитрата серебра (плотность 1,108 г/мл), чтобы приготовить 5%-й раствор, равен?

36. Молярность 36,2%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,18г/мл) равна?

37. Масса NaNO₃ , необходимая для приготовления 300мл 0,2М раствора равна?

38. Массовая доля раствора полученного при растворении 90 г вещества в 180 г воды равна?

39. Чему равна молярная концентрация раствора, который содержит в 3 л 175,5 г поваренной соли?

40. Чему равно при 0⁰С осмотическое давление раствора, содержащего 1 моль глицерина в 22,4 литрах воды?

41. Чему равно при 273К осмотическое давление раствора, содержащего одновременно 0,26 моля спирта и 0,25 моля глюкозы в 2 литрах воды?

42. Чему равно осмотическое давление 0,5М раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆при 25⁰С?

43. Раствор, в 100 мл которого находится 2,30 г вещества, обладает при 298 К осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молекулярную массу вещества.

44. При 25⁰С осмотическое давление раствора, содержащего 2,80 высокомолекулярного соединения в 200мл раствора, равно 0,70кПа. Найти молекулярную массу растворенного вещества.

45. Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 25⁰С было равно 2,47 кПа?

46. Какова молярность раствора неэлектролита, если при 0⁰С его осмотическое давление 2,27кПа?

47. При 25⁰С осмотическое давление некоторого водного раствора равно 1, 24 МПа. Вычислить осмотическое давление раствора при 0⁰С.

48. Молярная концентрация эквивалента 49-% ного раствора Н₃РО₄ (ρ=1,33г/мл) равна?

49. Сколько граммов сульфата натрия следует растворить в 400 г воды для получения 8%-ного раствора?

50. Объем воды в миллилитрах, который нужно прибавить к 100 мл 0,1 н. раствора гидроксида калия, чтобы получить 0,05 н. раствор равен?