Здавалка
Главная | Обратная связь

Задачи для выполнения контрольной работы



3.1. С позиции метода ВС покажите образование предложенной молекулы. Какие орбитали соединяющихся атомов участвуют в образовании связей? Сколько связей содержит молекула? Какова пространственная структура молекулы? Каков тип гибридизации центрального атома в указанном соединении (если есть)? Отметьте полярность связей и полярность молекулы в целом.

Вариант Молекула Вариант Молекула
H2O C2H2
PH3 SiF4
Cl2 OF2
O2 PCl3
NH3 AsH3
CF4 SbH3
BeBr2 BeI2
H2S SO2
N2 H2Te
SiH4 HI
BCl3 I2
H2Se C2H2
HBr CCl4
Br2 AlCl3
CO2 COCl2

 

3.2. Используя значение относительной электроотрицательности атомов, расположите соединения в порядке возрастания ионности связи. К какому из соединяющихся атомов смещено электронное облако и почему?

Вариант Соединение Вариант Соединение
NH3,PH3,AsH3,SbH3 LiCl,NaCl,KCl,RbCl
BeF2,BF3,CF3,NF3 BeF2,MgF2,CaF2,BaF2
H2O,H2S,H2Se,H2Te Rb2S,K2S,Na2S,Li2S
CF4,NF3,OF2,F2 MnCl2,FeCl2,NiCl2,MgCl2
NaF.NaCl,NaBr,NaI OF2,TeF2,SeF2,SF2
H2O,Li2O,Na2O,K2O LiF,NaCl,KBr,RbI
BeO,MgO,CaO,SrO BaI2,CaBr2,MgCl2,BeF2
CO2,SiO2,GeO2,SnO2 AlCl3,GaBr3,BF3,InI3
BeO,B2O3,CO2,NO2 CF4,GeBr4,SnI4,SiCl4
BH3,CH4,NH3,OH2 RbCl,SrCl2,InCl3,SnCl2
NaCl,MgCl2,AlCl3,SiCl4 SnCl4,SbCl3,TeCl2,ICl
N2O,NO,NO2,N2O4 NaCl,CuCl,AgCl,AuCl
B2O3,Al2O3,Ga2O3,InO3 Ta2O5,Nb2O5,As2O5,P2O5
Al2O3,SiO2,P2O5SO2 PbO2,SnO2,ZrO2,TiO2
SiH4,PH3,H2S,HCl SnI4,GeBr4,TiBr4,SiCl4

 

Основные понятия о химической кинетике.

Примеры решения типовых задач

Пример 1.Напишите выражение зависимости скорости прямой и обратной реакции от концентрации реагирующих веществ для следующих процессов. Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если увеличить давление в системе в 3 раза?

а) 2SO3 (r) 2SO2 (r) + O2 (r),

б)FeO (тв) + CO (r) Fe (тв) + CO2(r).

Решение:

а) Система гомогенная, тогда:

Vпрямая = K [SO3]2- ; Vобратная = k [SO2]2- · [O2].

При увеличении давления в 3 раза концентрация веществ также увеличиваются в 3 раза. Тогда скорость прямой реакции Vпрямой = k [3SO3]2 возрастает в 9 раз, а обратной – Vобратной = k [3SO2]2-·[3O2] возрастет в 27 раз;

б) система гетерогенная, тогда:

Vпрямой = k [CO] , Vобратной = k [CO2].

При увеличении давления в 3 раза скорость прямой реакции Vпрямой = k [3CO] увеличится в 3 раза, а также обратной – Vобратной = k [3CO2] – в 3 раза.

Пример 2.Определите порядок и молекулярность реакции. Напишите выражения для определения скорости реакции

а) H2O2 (ж) = О2(r) + 2H (r),

б) S (тв) + O2(r) = SO2 (r).

Решение.Порядок реакции определяется суммой величин показателей степени при значениях концентраций исходных веществ в кинетическом уравнении:

а) V1 = k 1[H2O2]; б) V2 = k 2[O2].

Поэтому обе реакции первого порядка.

Молекулярность реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется акт химического взаимодействия. Реакция а) одномолекулярная, б) двухмолекулярная.

Выражение для определения скорости реакции первого порядка

 

Пример 3.При 800С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Сколько потребуется времени для проведения той же реакции: а) при 1200С, б) при 600С? Температурный коэффицент реакции

Решение.

а) отсюда V120/ V80 = 24 = 16.

Таким образом, скорость реакции при повышении температуры от 800 до 1200С возрастает в 16 раз, а следовательно, для проведения реакции потребуется в 16 раз меньше времени, то есть 1 мин.

б) . Отсюда V60/V80 = 1/4, то есть скорость реакции при понижении температуры от 800 до 600С уменьшится в 4 раза, а времени потребуется для проведения данной реакции в 4 раза больше – 64 мин.

Пример 4. В системе происходит обратимая реакция. Запишить выражение для константы равновесия. Как надо изменить: а) температуру, б) давление, в) концетрацию исходных веществ, чтобы сместить равновесие вправо

• 2SO3 (r) 2SO2 (r) + O2 (r), H = 384 кДж,

• 2CO (r) CO2 (r) + C (тв), Н = -173 кДж?

Решение.

Реакция 1гомогенная, эндотермическая,

В соответствии с принципом Ле Шателье для смещения равновесия в сторону эндотермической реакции температуру необходимо повысить.

Давление в системе для смещения равновесия вправо надо понизить. В результате понижения давления скорости прямой и обратной реакции замедляется, так как уменьшается концентрация всех веществ в системе. Но в соответствии с принципом Ле Шателье при понижении давления равновесия смещается в сторону образования большего числа молей газообразных веществ, то есть в сторону повышения давления.

Концетрацию SO3 надо повысить, а SO2 и O2 выводить из системы для смещения равновесия вправо.

Реакция 2гетерогенная, экзотермическая,

Для смещения равновесия в сторону экзотермической реакции необходимо понизить температуру.

Давление в системе для смещения равновесия вправо надо повысить, так как при повышении давления равновесие смещается в сторону образования меньшего числа молей газообразных веществ, то есть в сторону понижения давления в системе.

Концетрацию СО надо повышать, а СО2 выводить из системы для смещения равновесия вправо.







©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.