Задачи для выполнения контрольной работы
3.1. С позиции метода ВС покажите образование предложенной молекулы. Какие орбитали соединяющихся атомов участвуют в образовании связей? Сколько связей содержит молекула? Какова пространственная структура молекулы? Каков тип гибридизации центрального атома в указанном соединении (если есть)? Отметьте полярность связей и полярность молекулы в целом.
3.2. Используя значение относительной электроотрицательности атомов, расположите соединения в порядке возрастания ионности связи. К какому из соединяющихся атомов смещено электронное облако и почему?
Основные понятия о химической кинетике. Примеры решения типовых задач Пример 1.Напишите выражение зависимости скорости прямой и обратной реакции от концентрации реагирующих веществ для следующих процессов. Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если увеличить давление в системе в 3 раза? а) 2SO3 (r) 2SO2 (r) + O2 (r), б)FeO (тв) + CO (r) Fe (тв) + CO2(r). Решение: а) Система гомогенная, тогда: Vпрямая = K [SO3]2- ; Vобратная = k [SO2]2- · [O2]. При увеличении давления в 3 раза концентрация веществ также увеличиваются в 3 раза. Тогда скорость прямой реакции Vпрямой = k [3SO3]2 возрастает в 9 раз, а обратной – Vобратной = k [3SO2]2-·[3O2] возрастет в 27 раз; б) система гетерогенная, тогда: Vпрямой = k [CO] , Vобратной = k [CO2]. При увеличении давления в 3 раза скорость прямой реакции Vпрямой = k [3CO] увеличится в 3 раза, а также обратной – Vобратной = k [3CO2] – в 3 раза. Пример 2.Определите порядок и молекулярность реакции. Напишите выражения для определения скорости реакции а) H2O2 (ж) = О2(r) + 2H (r), б) S (тв) + O2(r) = SO2 (r). Решение.Порядок реакции определяется суммой величин показателей степени при значениях концентраций исходных веществ в кинетическом уравнении: а) V1 = k 1[H2O2]; б) V2 = k 2[O2]. Поэтому обе реакции первого порядка. Молекулярность реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется акт химического взаимодействия. Реакция а) одномолекулярная, б) двухмолекулярная. Выражение для определения скорости реакции первого порядка
Пример 3.При 800С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Сколько потребуется времени для проведения той же реакции: а) при 1200С, б) при 600С? Температурный коэффицент реакции Решение. а) отсюда V120/ V80 = 24 = 16. Таким образом, скорость реакции при повышении температуры от 800 до 1200С возрастает в 16 раз, а следовательно, для проведения реакции потребуется в 16 раз меньше времени, то есть 1 мин. б) . Отсюда V60/V80 = 1/4, то есть скорость реакции при понижении температуры от 800 до 600С уменьшится в 4 раза, а времени потребуется для проведения данной реакции в 4 раза больше – 64 мин. Пример 4. В системе происходит обратимая реакция. Запишить выражение для константы равновесия. Как надо изменить: а) температуру, б) давление, в) концетрацию исходных веществ, чтобы сместить равновесие вправо • 2SO3 (r) 2SO2 (r) + O2 (r), H = 384 кДж, • 2CO (r) CO2 (r) + C (тв), Н = -173 кДж? Решение. Реакция 1гомогенная, эндотермическая, В соответствии с принципом Ле Шателье для смещения равновесия в сторону эндотермической реакции температуру необходимо повысить. Давление в системе для смещения равновесия вправо надо понизить. В результате понижения давления скорости прямой и обратной реакции замедляется, так как уменьшается концентрация всех веществ в системе. Но в соответствии с принципом Ле Шателье при понижении давления равновесия смещается в сторону образования большего числа молей газообразных веществ, то есть в сторону повышения давления. Концетрацию SO3 надо повысить, а SO2 и O2 выводить из системы для смещения равновесия вправо. Реакция 2гетерогенная, экзотермическая, Для смещения равновесия в сторону экзотермической реакции необходимо понизить температуру. Давление в системе для смещения равновесия вправо надо повысить, так как при повышении давления равновесие смещается в сторону образования меньшего числа молей газообразных веществ, то есть в сторону понижения давления в системе. Концетрацию СО надо повышать, а СО2 выводить из системы для смещения равновесия вправо. ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|