Здавалка
Главная | Обратная связь

Задания для выполнения контрольной работы



369. Напишите уравнения реакций, свидетельствующих об основных свойствах

FeO, Al2O3 ,CaO , CrO.

370. Напишите уравнения реакций, доказывающих кислотный характер SO2, Mn2O7 , P2O5 , CrO3.

371. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, будут реагировать с оксидом бария:CO2, NaOH , P2O5 ,AlCl3 ,K2O , CuO , H2O? Дайте обоснованный ответ. Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их осуществления и назовите вещества.

372. Какие вещества, формулы которых указаны ниже, будут реагировать с оксидом цинка :NaOH ,Fe2O3 ,Ca(OH)2 SO3 , HNO3?Дайте обоснованный ответ. Запишите уравнения возможных реакций, укажите условия их осуществления и назовите вещества.

373. Напишите уравнения реакций образования Mg2P2O7 ,Ca3(PO4)2 , Mg(ClO4)2,Ba(NO3)2 в результате взаимодействия:

а) основного и кислотного оксидов;

б) основания и кислотного оксида;

в) основного оксида и кислоты.

374. Укажите,какой характер имеют гидраты указанных оксидов:CaO ,N2O5, Mn2O7 ,MnO , SnO ,FeO ,SiO2 ,Fe2O5.Напишите формулы гидратов, назовите их.

375. Назовите и напишите графические формулы оксидов:P2O5 ,CO2 , Mn2O7 , ZnO .Составьте уравнения реакций взаимодействия их с водой.

376. Напишите реакции солеобразования оксидов следующих элементов:

а) лития, бериллия , бора, углерода, азота;

б) натрия, магния, алюминия, фосфора, серы;

в) стронция, серебра, цинка, сурьмы, мышьяка.

 

377. Напишите уравнения реакций образования кислых солей (назовите эти соли):

а) KOH + H2SO3 г) KOH + H3PO3

б)Ca(OH)2 + H3PO4 д)NaOH + H2S

в) KOH + CO2 е)Ba(OH)2 + H2SO4

378. Напишите уравнения реакций образования основных солей (назовите их):

а) Al(OH)3 + HNO3; б)Mg(OH)2 + HCl; в)Cu(OH)2+HNO3; г)Bi(OH)3+HNO3;

д)Fe(OH)3 + H2SO4; е)Al(OH)3 + H2SO4.

379.Составьте уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей K2S, KHS, (MgOH)2SO4, Mg(HSiO3)2.

380. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Ca(NO3)2 NaHCO3 Mg(NO3)2

Ca(OH)2 CO2 MgCl2

а) CaCO3 б) Na2CO3 в) MgCO3

381. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

 

Fe(OH)2 NaOH Cu(OH)2

FeSO4 FeCl2 Na2CO3 NaNO3 CuCl2 Cu(NO3)2

а) Fe(NO3)2 б) Na2SO4 в) CuCO3

 

382. Допишите уравнения реакций взаимодействие веществ в молекулярной и ионной формах:

а) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2

б) FeCl3 + KOH …

в)Na2CO3 + Ca(OH)2

г) Na2SiO3 + HCl …

383. Допишите уравнения следующих реакций в молекулярной и ионной формах:

а)CuSO4 + NaOH …

б)CuCl2 + K2CO3

в)CuO + HNO3

г)Cu(OH)2 + HCl …

384. Допишите уравнения реакций образования основных солей в молекулярной и ионной формах:

а)Al(OH)3 + HNO3

б)Fe2(SO4)3 + NaOH …

в)Zn(OH)2 + H3AsO4

г)Mg(OH)2 + HCl …

385. Допишите уравнения реакций образования кислых солей в молекулярной и ионной формах:

а)NaOH + H2CO3

б)KOH + H3PO4

в)KOH + H2SO4

г)Ba(OH)2 + H3PO4

386. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между следующими веществами: а) хлоридом железа (III) и фосфатом натрия; б) сульфатом меди (II) и фосфатом натрия; в) сероводородом и нитратом меди (II);

г) сульфидом калия и сульфатом цинка; д) сульфидом натрия и нитратом магния.

387. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между следующими веществами; а) хлоридом железа (III) и фосфатом натрия; б) сульфатом меди (II) и фосфатом натрия; в) сероводородом и нитратом меди (II); г) сульфидом калия и сульфатом цинка; д) сульфидом натрия и нитратом магния.

388. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между следующими веществами; а) гидроксохлоридом магния и гидроксидом натрия; б)гидроксосульфатом железа (III) и серной кислотой; в) гидрофосфатом кальция и гидроксидом кальция; г) гидросульфидом кальция и гидроксидом калия; д) дигидрофосфатом бария и гидроксидом бария.

389. Закончите уравнения следующих реакций получения солей в молекулярной и ионной формах:

а)ZnO + KOH … в)Sn(OH)2 + NaOH …

б)Al2O3 + NaOH … г)Zn + KOH …

390. Закончите уравнения реакций получения солей в молекулярной и ионной формах:

а)Ca + H3PO4 … в)Al(OH)3 + HClO4

б)CaO + HNO3 … г)Ba(OH)2 + H3AsO4

391. Напишите уравнения реакций образования средних солей между следующими веществами: а) силикатом натрия и азотной кислотой; б) гидрокарбонатом калия и бромводородной кислотой; в) гидросульфатом калия и гидроксидом калия; г) гидроксосульфатом алюминия и серной кислотой; д) гидроксоацетатом алюминия и уксусной кислотой.

392. Составить уравнения реакций получения всеми возможными способами следующих солей: сульфат меди (II), нитрат натрия, карбонат кальция.

393. Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении CaSO4, AgNO3, K3PO4, BaCl2? Написать уравнения реакций и назвать полученные соединения.

394 .Составить уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl3 FeOHCl2 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3;

б) P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2;

в)Сu (OH)2 CuO Cu CuSO4 Cu2(OH)2SO4 Cu(NO3)2;

395.

а)Al2O3 KAlO2 Al(OH)3 AlOHSO4 Al Al(NO3)3;

б)Zn ZnSO4 Zn(OH)2 Na2ZnO2 ZnCl2 ZnCO3 ZnO;

в)CO2 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 CO2;

396.

а)SiO2 Si Mg2Si SiH4 SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2;

б)Al NaAlO2 HAlO2 K[Al(OH)4] Al2O3 Al AlCl3 AlOHCl2;

в)Fe FeO Fe(NO3)3 FeSO4 Fe(HSO4)2 Fe2(SO4)3 FeOHSO4;

397.

а)Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuOHCl CuCl2 [Cu(NH3)4]Cl2;

б)(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 Cr(OH)3 NaCrO2 Na2CrO4 NaHCrO4;

в)NaHCO3 Na2CO3 Na2O Na2SO4 NaOH Cr(OH)3 CrOHSO4;

398.

а)KMnO4 MnO2 MnCl2 Mn(OH)4 MnCl4;

б)ZnO Al2(ZnO2)3 Zn(OH)2 ZnCl2 ZnOHCl ZnCl2.

в)

Fe(OH)2

FeSO4 FeCl2

Fe(NO3)2

 

Варианты контрольных заданий

 

Каждый студент выполняет свой вариант контрольных заданий.

Номер варианта указывает преподаватель.

 

Номер варианта Номера задач, относящихся к данному заданию
1 11 41 101 161 201 241 281 321 369
2 12 42 102 162 202 242 282 322 370
3 13 43 103 163 203 243 283 323 371
4 14 44 104 164 204 244 284 324 372
5 15 45 105 165 205 245 285 325 373
6 16 46 106 166 206 246 286 326 374
7 17 47 107 167 207 247 287 327 375
8 18 48 108 168 208 248 288 328 376
9 19 49 109 169 209 249 289 329 377 (а, б)
10 50 81 110 170 210 250 290 330 377 (в, г)
11 51 82 111 171 211 251 291 331 378 (а, б)
12 52 83 112 172 212 252 292 332 379
13 53 84 113 173 213 253 293 333 380 (а)
14 54 85 114 174 214 254 294 334 380 (б)
15 55 86 115 175 215 255 295 335 380 (в)
16 56 87 116 176 216 256 296 336 381 (а)
17 57 88 117 177 217 257 297 337 381 (б)
18 58 89 118 178 218 258 298 338 381 (в)
19 59 90 119 179 219 259 299 339 386
20 60 91 120 180 220 260 300 340 387
21 61 92 121 18 1 221 261 301 341 388
22 62 93 122 182 222 262 302 342 389
23 63 94 123 183 223 263 303 343 390
24 64 95 124 184 224 264 304 344 391
25 65 96 125 185 225 265 305 345 392
26 66 97 126 186 226 266 306 346 393
27 67 98 127 187 227 267 307 347 394 (а)
28 68 99 128 188 228 268 308 348 394 (б)
29 69 100 129 189 229 269 309 349 394 (в)
30 70 130 141 190 230 270 310 350 395 (а)
31 71 131 142 191 231 271 311 351 395 (б)
32 72 132 143 192 232 272 312 352 395 (в)
33 73 133 144 193 233 273 313 353 396 (а)
34 74 134 145 194 234 274 314 356 396 (б)
35 75 135 146 195 235 275 315 357 396 (в)
36 76 136 147 196 236 276 316 358 397 (а)
37 77 137 148 197 237 277 317 359 397 (б)
38 78 138 149 198 237 278 318 360 397 (в)
39 79 139 150 199 238 279 319 361 398 (а)
40 80 140 151 200 239 280 320 362 398 (б)

Список литературы

1. Глинка Н. Л. Общая химия: Учебное пособие / Н. Л. Глинка. М.: КНОРУС, 2009. – 752с.

2. Лидин Р. А. Задачи по общей и неорганической химии: учеб. пособие / Р. А. Лидин, В.А. Молочко, Л. Л. Андреева. М.: Владос, 2004. – 384с.

3. Иванов В. Г. Сборник задач и упражнений: Учебное пособие / В. Г. Иванов, О. Н. Гева, Ю. Г. Гаверова. М.: Академия, 2007. – 320с.

4. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия: Учебник / Н. С. Ахметов. – 5-е изд., исправл. – М.: Высш. шк., 2003. – 743с

 







©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.