Здавалка
Главная | Обратная связь

Важнейшие металлиндикаторы



№п/п Индикатор Определяемый ион Условия определения Переход окраски при прямом титровании
Ализариновый красный С Th4+, A13+ рН=2,3-3,4 рН=3,5-3,6; обратное титрование нитратом тория Розовая-желтая
Бензидин A13+,Bi3+, Fe3+,Ga3+, Sn4+,Ti4+ Буферный раствор: 500г ацетата аммония и 20 мл ледяной уксусной кислоты в 1л. Добавление Fe(CN)64- n Fe(CN)63- и обратное титрование ацетатом цинка Бесцветная-синяя
Бериллон II ИРЕА Be2+ рН=12-13,2 Голубая-фиолетовая
Вариаминовый синий Fe3+, A13+,Cd2+, Pb2+,Zr4+ рН=2-3 рН=4-5; обратное титрование солью железа (III) Синефиолетовая-желтая
Калькон (эриохром сине-черный Р) Ca2+ рН>12 Розовая-голубая
Кальцион ИЕРА Ca2+ рН>12 Малиновая-ярко-синяя
Кислотный хром синий К Ca2+,Mg2+ рН=9,5-10 Розовая-серо-голубая
Кислотный хром темно-зеленый Ж Ca2+ рН>12. Применяется в смеси с 0,25%-ным водным раствором нафтолового желтого в отношении 1:2(гидрон II) Буровато-оранжевая-зеленая
Кислотный хром черный спец.(эриохром черный Т) A13+     Ba2+ Bi3+ Ca2+   Cd2+ Co3+ Mg2+ Zn2+ Cr3+ Fe3+ Ti4+   Ga3+     Hg2+   In3+     Mn2+   Ni2+ Pb2+   Tl3+   V4+ рН=7-8: обратоное титрование солью цинка в присутствии пиридина рН=10; титрование в присутствии комплексоната магния рН=9-10;обратное титрование солью цинка рН=10; добавление комплексоната магния }рН=10 Щелочная среда; обратное титрование солью марганца Обратное титрование солью цинка в присутствии пиридина рН=6,5-9,5; обратное титрование солью цинка рН=9-10;добавление комплексоната магния рН=8-10; в присутствии сегнетовой кислоты рН=10; добавление гидроксиламина рН=10;обратное титрование солью Mg2+ или Zn2+ рН=10; обратное титрование солью магния или добавление комплексоната магния рН=10;обратное титрование солью марганца Вино-красная-синяя
Ксиленоловый оранжевый Bi3+ Cd2+ Hg2+ Co2+ La3+ Pb2+ Zn2+ Sc3+ Th4+ Zr4+ рН=1-2 рН=5-6 рН=6   рН=5     рН=3-5 рН=2,5-3,5 рН=1-2(1000С) Красная-лимонно-желтая
Магнезон ИРЕА Mg2+ рН=9,8-11,2 Красная - синяя
Метилтимоловый синий Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Bi3+ Cd2+ Hg2+ La3+ Pb2+ Zn2+ Sc3+ Th4+ Zr4+ рН=11,5-12,7   рН=1-2 рН=5-6 рН=6 рН=5     рН=3-5 рН=2,5-3,5 рН=1-2(1000С) Синяя-серая
Мурексид Ca2+   Co2+ Cu2+ Ni2+ Ag+ Pd2+ рН≥12     Добавление К2Ni(CN)4+NH4OH     Красная-фиолетовая Оранжевая-фиолетовая   Желтая-фиолетова
ПАН Cu2+   Co2+ Ga3+     Cd2+ Zn2+ Pb2+ Ni2+ Ga3+ In3+ Pb2+ А) рН=6; прямое титрование; Б) слабо уксуснокислый раствор, обратное титрование солью меди 70-800С. Слабоуксуснокислый раствор, обратное титрование солью меди 70-800С. Слабоуксуснокислый раствор Слабоуксуснокислый раствор, обратное титрование солью меди при 70-800С. рН=5-7; прямое титрование Красная-желтая
ПАР Cu2+,Pb2+ рН≈5 Оранжево-красная-зеленая
Пирокатехиновый фиолетовый A13+ Fe3+ Th4+ Bi3+ Th4+ Cd2+ Mg2+ Zn2+ Co2+ Cu2+ Ga3+ Mn2+   Обратное титрование раствором соли меди, в присутствии пиридина рН=2-3   NH4C1(1M)+NH4OH(1M) в отношении 1:5 NH4C1(1M)+NH4OH(1M) в отношении 1:1 В присутствии пиридина рН=3,8 NH4C1(1M)+NH4OH(1M) в отношении 1:1 с добавлением NH2OH HC1     Синяя- желтая(Bi, Ga) -//-   -//- Красно-фиолетовая-желтая //- -//- -//-    
    Ni2+   Pb2+ А)NH4NO3,рН=2,00С Б)NH4C1(1M)+NH4OH(1M) в отношении 1:1   рН=5,5 Зеленовато-синяя-черно-фиолетовая Синяя-желтая
Сульфарсазен Pb2+   Zn2+ рН=9,8-10 в присутствии винной кислоты и аммиака   рН=9,3-9,6 в присутствии винной кислоты и аммиака Оранжево-розовая-лимонно-желтая -//-
Сульфоназо Sc3+     In3+ рН=5     рН=5 Синяя-фиолетово-розовая Сине-фиолетовая-фиолетово-розовая
Сульфосалициловая кислота Fe3+ рН=2-3 Красная-желтая
Хромазурал С A13+     Cu2+   Fe3+   Mg2+ рН=4-5     рН=6-6,5   рН=2(смесь монохлоруксусной кислоты и ацетата натрия)   Добавляют 6,75 мл концентрированного NH4ОН   Фиолетовая-оранжевая Синяя-зеленая Сине-зеленая-золотисто-оранжевая Фиолетовая-зелено-
      Zr4+ и 0,25 г NH4NO3 рН=2 желтая Красно-фиолетовая-оранжевая
Эриохром красный Б Zn2+,Pb2+ рН=10 Красная-желтая
Эриохром сине-черный В Ca2+,Mg2+ рН=10-11 Красная-синяя
Эриохроицианин Ф A13+ Zr4+ Ацетатный буфер, рН=5-6,3; обратное титрование солью цинка рН=1,4 Желтая-фиолетовая   Розовая-бесцветная

 

 


Растворимость солей и оснований в воде при 250 С

  Li+   Na+   K+, Rb+   NH4+ Ag+   Mg2+ Be2+ Ca2+   Sr2+   Ba2+   Cu2+   Zn2+   Hg2+   Sn2+   Pb2+ Mn2+   Co2+ Co3+ Ni2+   Al3+   Cr3+ Cr2+ Fe2+   Fe3+ Cd2+
OH р р р р н н м м р н н н н н н н н н н н н н н
F м р р р р н р н н н м м р н м р м м м м н м р
Cl р р р р н р р р р р р р р р м р р р р р р р р р р
Br р р р р н р р р р р р р н р м р р * р р р р р р р
J р р р р н р р р р р р н м н р р * р р р р р р
NO3 р р р р р р р р р р р р р р р р р р р * р р р
NO2 р р р р м р н р р р * р м * р * * * * * *
S2− м р р р н р н н н н н н н * н н н н
S032- р р р р н м р н н н н н н н н * н * н н
S042- р р р р м р р м н н р р р р н р р * р р р р р р р
ClO4- р р р р р р р р р р р р р * р р р * р р р р р р р
ClO3- р р р р р р р р р р р р р * р р р * р р р * * * р
C032- м р р р н м м н н н н н н н н м н н
HC03- р р р р р р * р р р * н * *   * * * * * * * р * р
Si032- р р р н н н н н н н н н н * н * н н
Cr2O72- р р р р н * * р н р р н * * * * * * * * * р *
Cr042- р р р р н р * р м н н н м н н н * н * н
Mn04- р р р р м р р р р р * р * * * * * * * р * * * * р
P043- м р р р н н н н н н н н н н н н н * н н н н н н н
CH3C00- р р р р м р н р р р р р р р р р * р р р м р р

 

«Р» –растворяются (>1 г на 100 г воды); «М» – мало растворяются (от 0,1 г. до 1 г на 100 г воды); Н – не растворяются (<0,1 г на 100 г воды); «» - разлагаются; «*» - нет данных о растворимости или существовании вещества.


Электроотрицательность элементов по шкале Полинга

 

H 2,20                                
Li 0,98 Be 1,57                     B 2,04 C 2,55 N 3,04 O 3,44 F 3,98
Na 0,93 Mg 1,31                     Al 1,61 Si 1,90 P 2,19 S 2,58 Cl 3,16
K 0,82 Ca 1,00 Sc 1,36 Ti 1,54 V 1,63 Cr 1,66 Mn 1,55 Fe 1,83 Co 1,88 Ni 1,91 Cu 1,90 Zn 1,65 Ga 1,81 Ge 2,01 As 2,18 Se 2,55 Br 2,96
Rb 0,82 Sr 0,95 Y 1,22 Zr 1,33 Nb 1,6 Mo 2,16 Tc 2,10 Ru 2,2 Rh 2,28 Pd 2,20 Ag 1,93 Cd 1,69 In 1,78 Sn 1,96 Sb 2,05 Te 2,1 J 2,66
Cs 0,79 Ba 0,89 La 1,10 Hf 1,3 Ta 1,5 W 1,7 Re 1,9 Os 2,2 Ir 2,2 Pt 2,2 Au 2,4 Hg 1,9 Tl 1,8 Pb 1,8 Bi 1,9 Po 2,0 At 2,2

 


СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

 

1. Ю.Ю. Лурье Справочник по аналитической химии (Издание второе дополненное) М.: «Химия», 1965г, 390 с.

2. И.Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч Краткий справочник по химии (Издание четвертое исправленное и дополненное), Киев: «Наукова Думка», 1974 г.,951 с.

3. Краткий справочник физико-химических величин (Н.М. Барон, Э.И. Квят, Е.А. Подгорная, А.М. Пономарева, А.А. Равдель, З.Н. Тимофеева) (издание пятое переработанное и дополненное), Л. :»Химия», 1967

4. В.А. Рабинович, З.Я. Хавин Краткий химический справочник (Изд. 2-е, испр. и допол.), Л.: «Химия», 1978, 392 с.

 

 







©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.