Главная | Обратная связь

Взаимодействие солей кальция с кислотами

На предметное стекло помещают каплю раствора соли кальция и действуют каплей 2н. раствора H₂SO₄ и слегка упаривают до появления каемки по краям капли. Образовавшиеся кристаллы гипса CaS0₄ ^. 2Н₂0 в зависимости о

концентрации ионов Са²⁺ в растворе имеют форму, изображенную на рис. 4 или 5.

 

Рис. 4 и рис. 5

Кристаллы CaSO₄ ^.2Н₂0, образующиеся из разбавленных и из концентрированных растворов

Опыт №8

Взаимодействие солей кальция с гексоцианоферратом (II) калия

К 1-2 каплям раствора соли кальция прибавляют по капле растворов NH₄Cl и NH₄OH, нагревают и осаждают примерно равным объемом насыщенного раствора K₄[Fe(CN)₆]. Выпадает белый кристаллический осадок Ca(NH₄)2[Fe(CN)₆] нерастворимый в уксусной кислоте. Реакцию ведут при рН= 9, в присутствии аммонийной буферной смеси.

Са²⁺ + 2NH₄⁺ + [Fe(CN)₆]^4- = Ca(NH₄)₂[Fe(CN)₆]

Записать реакцию в молекулярном виде.

Опыт №9

Взаимодействие солей бария с бихроматом калия

 

В пробирку налить 3-4 мл раствора хлорида бария ВаСl₂ и прибавить 1-2 капли бихромата калия К₂СГ₂О₇. Что наблюдается?

Бихромат калия К₂СГ₂О₇ образует с ионами Ва²⁺ осадок ВаСгO₄, а не ВаСг₂О₇, как можно было бы ожидать. В растворе К₂СГ₂О₇ кроме Сг₂0₇^2- имеется небольшое количество СrО₄^2-образующегося в результате взаимодействия Сг₂O₇^2- с водой:

Сг₂О₇^2- + Н₂0 = 2НСг0₄^- = 2Н⁺ + СrO₄^2-

Концентрация Сr₂O₄^2- достаточна для того чтобы выпал осадок ВаСгO₄, а не ВаСг₂O₇. Это связано с произведением растворимости.

Сг₂0₇^2-+ 2Ва²⁺+ Н₂0 = 2BaCr0₄ + 2Н⁺

Осадок разделить на три части и поместить в пробирки. В первую прибавлять по каплям концентрированный раствор щелочи, во вторую — концентрированную соляную кислоту, в третью — раствор уксусной кислоты. В каких пробирках на­блюдалось растворение осадка? О каких свойствах это свидетельствует?

Написать соответствующие уравнения реакций.

Опыт №10

Взаимодействие солей стронция с кислотами

В пробирку налить 1-2 мл раствора хлорида стронция, а затем по каплям прибавить 2н. раствор серной кислоты. Что наблюдается? Осадок разделить на две части и поместить в пробирки. В первую прибавлять по каплям концентрированный раствор щелочи, во вторую — концентрированную соляную кислоту. В каких пробирках наблюдалось растворение осадка? Написать соответствующие уравнения реакций.

Опыт №11

Капельная реакция на ионы Sr²⁺ с родизонатом натрия Na₂С₂О₆

На фильтровальную бумагу помешают каплю нейтрального раствора соли стронция и действуют каплей водного раствора родизоната натрия. При этом на бумаге появляется красно-бурое пятно осадка родизоната стронция SrС₆О₆. При смачивании пятна каплей разбавленной НСl осадок растворяется и пятно исчезает.

Опыт №12