 |
|
Реакции ионного обмена
1. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: а) Cu(NO3)2 и NaCl; б) NaOH и HCl ; в)BaCl2 и H2SO4? Составить молекулярные (МУ) и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций (ИМУ).
2. Будут ли протекать реакции между растворами следующих электролитов: а)K2CO3 и HCl ; б) KNO3 и Na2S; в) CdSO4 и NaOH ? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций.
3. Написать ионно-молекулярные уравнения реакций между растворами
следующих солей: а) сульфатом меди и хлоридом бария; б)сульфатом натрия и нитратом свинца; в) сульфатом железа (II) и гидроксидом лития; г)нитратом серебра и хлоридом железа (III); д) сульфидом натрия и серной кислотой; е) нитратом свинца (II) и раствором сероводорода.
4. Составьте молекулярные и ионные уравнения следующих реакций и укажите в каждом отдельном случае причину, вызывающую смещение равновесия:
а) Pb(NO3)2 + KI = б) AlBr3 + AgNO3 = в) Cr2(SO4)3 + KOH=
г) Al(OH)3 + KOH = д) CaSO4 + BaCl2 = е) Pb(NO3)2 + H2S =
5. Написать молекулярные уравнения реакций, выраженных следующими молекулярно-ионными уравнениями:
а) Pb2+ + 2Cl- = PbCl2 б) CH3COO- + H+ = CH3COOH. в) Ba2+ + SO42- = BaSO4 г) CN- + H+ = HCN
д) Mn2+ + S2- = MnS е) Sn2+ + 2OH- = Sn(OH)2
6. С помощью молекулярных и ионно-молекулярных уравнений ответить на вопросы: а) растворы каких солей надо смешать для получения в осадке карбоната кальция? б) можно ли карбонат кальция перевести в сульфат кальция действием на него сульфата натрия (ПРCaSO4 = 2,5×10-5; ПРCaCO3 =3,8 10-9)?
7. Будут ли протекать реакции между растворами следующих электролитов: а)Ba(OH)2 и HNO3; б) (NH4)2SO4 и KOH; в) CuSO4 и NaOH? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций.
8. С помощью молекулярных и ионно-молекулярных уравнений ответить
на вопросы: а) растворы каких солей надо смешать для получения
в осадке сульфата бария? б) можно ли сульфат бария перевести в сульфат стронция действием на него хлорида стронция?
ПРBaSO4 = 1,1•10-10; ПР SrSO4=3,2• 10-7.
9. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между растворами следующих электролитов: а) сульфата натрия и серной кислоты; б) хлорида цинка и гидроксида калия; в) карбоната калия и соляной кислоты.
10. Смешивают попарно растворы: а) NaOH и KCl; б) K2SO3 и HCl;
в)CuCl2 и Ba(OH)2; г)H2SO4 и HCl. В каких случаях реакции идут до конца?
11. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций образования соединений, менее растворимых, чем исходные:
а) SrSO4 + BaCl2; б)AgCl +K2S; в) CaCl2 + Na3PO4.
12. Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциирующих соединений:
а) Na2S + H2SO4 ; б) NH4Cl + КOH ; в) К2S + HCl.
13. Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации и указать, какая из них протекает практически до конца. а) H2SO4 + NaOH; б) HCN + KOH; в) NH4OH + H2SO4.
14. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: а) NaOH и Ca(OH)2; б) Sn(OH)2 и NaOH; в) Sn(OH)2 и HNO3?
15. Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых соединений или
газов:
а) Pb(NO3)2 + KI ; б) K2CO3 + HCl ; в) NiCl2 + H2S.
16. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: а) CuSO4 и NaNO3; б) Na2CO3 и HCl ; в) AgNO3 и NaCl? Ответ обосновать с помощью молекулярных и ионных уравнений.
17. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: а) Zn(OH)2 и KOH; б) Ba(OH)2 и HCl; в) Fe(OH)3 и NaOH Приведите возможные реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
18. С помощью молекулярных и ионно-молекулярных уравнений ответить на вопросы: а) растворы каких солей надо смешать для получения в осадке хлорида серебра ?
б)можно ли хлорид серебра (I) перевести в сульфат серебра действием на него сульфата натрия (ПРAgCl= 1,79×10-10, ПРAg2SO4 = 1,×10-5). Ответ обосновать.
19. Смешивают попарно растворы следующих электролитов:
а) Cu(NO3)2 и Na2SO4; б) BaCl2 и K2SO4; в) KNO3 и NaCl; г) AgNO3 и KCl. В каких из приведенных случаев реакция практически пойдет до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.
20. Составьте молекулярные уравнения к каждому из ионно-молекулярных уравнений:
а) Сa2+ + CO32- =CaCO3¯; б) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3¯.
21. Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций между: а) сульфидом марганца (II) и серной кислотой; б) гидроксидом свинца (II) и гидроксидом калия; в) гидроксидом магния и раствором хлорида аммония; г) карбонатом кальция и соляной кислотой.
22. Написать молекулярные и ионно-молекуляpные уравнения реакций:
а) растворения карбоната кальция в соляной кислоте; б) взаимодействия растворов нитрата бария и сульфата натрия; в) взаимодействия растворов хлорида железа (III) и гидроксида аммония.
23. К каждому из веществ: AlCl3, H2SO4, Ba(OH)2, FeCl3 прибавили раствор гидроксида калия. В каких случаях произошли реакции? Выразить их молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
24. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между:м: а) уксусной кислотой и гидроксидом натрия; б) сероводородной кислотой и гидроксидом бария; в) фтористоводородной кислотой и гидроксидом натрия; г) азотной кислотой и гидроксидом аммония.
25. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций между: а) сульфидом цинка и соляной кислотой; в) сульфатом аммония и гидроксидом калия.
26. К каждому из веществ KHCO3, CH3COOH, BaCl2, Na2S прибавили раствор серной кислоты. В каких случаях произошли реакции? Выразить их молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
27. К каждому из веществ Na2CO3, Fe(OH)3, NaNO3, KHS прибавили раствор соляной кислоты. В каких случаях произошли реакции? Выразить их молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.