Опыт 5. Смещение равновесия при образовании менее растворимого вещества. ⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 6
В пробирке получить осадок сульфата свинца PbSO4. Для этого взять 2 мл 0,5М раствора нитрата свинца Pb(NO3)2 и добавить столько же раствора сульфата натрия Na2SO4. Отметить цвет осадка. К образовавшемуся осадку добавить несколько капель раствора Na2S. Отметить изменение цвета осадка.
Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. На основании величины ПР сульфата и сульфида свинца объяснить смещение равновесия в сторону образования менее растворимой соли свинца. II. Реакции, сопровождающиеся выделением газов Опыт 6. Выделение углекислого газа. Налить в две пробирки по 2 мл 1М раствора Na2CO3. Проверить наличие в растворе иона CO32-. Для этого в одну пробирку добавить несколько капель концентрированного раствора CaCl2. Какое вещество выпало в осадок? Добавить во вторую пробирку несколько капель соляной кислоты, разбавленной водой в соотношении 1:1, и наблюдать выделение газа. Пробирку слегка нагреть и дождаться окончания выделения газа, затем добавить несколько капель CaCl2. Почему не выпадает осадок CaCO3? Написать молекулярные и ионные уравнения всех проведенных реакций. Опыт 7. Выделение сероводорода. В пробирку налить 2 мл 1М раствора Na2S и 2 мл 1 М раствора HCl, слегка нагреть. Наблюдать выделение сероводорода: для этого к отверстию пробирки поднести фильтровальную бумагу, смоченную раствором нитрата свинца Pb(NO3)2. Появление на фильтровальной бумаге черного осадка PbS подтверждает выделение H2S. Написать молекулярное и ионное уравнения реакций.
III. Реакции образования слабых электролитов Опыт 8. Определение константы диссоциации уксусной кислоты методом рН- метрии. Концентрация ионов водорода, образующихся при диссоциации уксусной кислоты может быть измерена экспериментально с помощью прибора, называемого рН-метром. Измерьте с помощью рН-метра кислотность растворов уксусной кислоты концентрациями См = 10-1, 10-2 и 10-3моль/л. Перед каждым измерением стеклянный электрод тщательно промывается дистиллированной водой и высушивается фильтровальной бумагой. Полученные данные занесите в таблицу.
На основании полученных данных рН растворов сделайте расчеты концентрации ионов водорода и степени диссоциации растворов. Рассчитайте константу диссоциации Кд, как среднеарифметическое из трех измерений. Сравните полученное значение Кд с табличным значением и рассчитайте относительную погрешность опыта в %. ∆ = Ктеор. – Кэксп. / Ктеор. •100.
Опыт 9. Образование слабого основания. В пробирку налить 2 мл 0,5М раствора хлорида аммония NH4Cl, затем добавить 2 М раствор щелочи. Раствор подогреть. Определить по запаху выделение аммиака. Написать молекулярное и ионное уравнение реакции образования слабого основания гидроксида аммония и уравнение его распада на аммиак и воду. ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|