Здавалка
Главная | Обратная связь

Нормальная концентрация



(мольная концентрация эквивалента, или «нормальность»)

Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.

,

где:

ν — количество растворённого вещества, моль;

V — общий объём раствора, л;

z — число эквивалентности (фактор эквивалентности ).

Фактор эквивалентности feq - отношение эквивалентной молярной массы к его собственной молярной массе.

Эквивалент – реальная или условная частица вещества, которая в кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода, а в окислительно- восстановительной – одному электрону.

Примеры.

1) В кислотно-основной реакции

3H2SO4 + 2Al(OH)3= Al2(SO4)3+ 6H2O

шести ионам водорода ( в трех реагирующих частицах H2SO4) соответствуют две молекулы Al(OH)3. Следовательно, одному иону водорода эквивалентна 1/3 молекулы Al(OH)3. Т.е. эквивалент Al(OH)3. = 1/3 Al(OH)3.

2) В реакции окисления-восстановления

H2SO4 разб. + Mg = MgSO4 + H2

Атом магния теряет два электрона: Mg0 - 2е→ Mg2+, поэтому 1 эквивалент магния составляет ½ Mg.

Величины 1/3 и ½ - факторы эквивалентности feq.

Эквивалентная масса – масса 1 эквивалента вещества.

Эквивалентные массы (Э) сложных веществ вычисляются по формулам:

Эоксидаоксида/Число атомов элемента∙валентность элемента

Экислотыкислоты/ Основность кислоты

Эоснованияоснования/ Кислотность основания

Эсолисоли/Число атомов металла∙валентность металла.

Так, мольная масса Al(OH)3= 78,0 г/моль, а эквивалентная масса в приведенном примере = 1/3 мольной массы и = 26,0 г/моль.

Атомная масса Mg =24,3 г/моль, а эквивалентная масса в приведенном примере = 1/2 его атомной массы и = 12,15г/моль.

Для веществ с feq.=1, Смн.

Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество. Например, одномолярный раствор H2SO4 будет однонормальным, если он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата калия KHSO4, и двухнормальным в реакции с образованием K2SO4.

Титр раствора

Титр раствора — масса растворённого вещества в 1 мл раствора.

,

где:m1 — масса растворённого вещества, г;

  • V — общий объём раствора, мл;

В аналитической химии обычно концентрацию титранта пересчитывают применительно к конкретной реакции титрования таким образом, чтобы объём использованного титранта непосредственного показывал массу определяемого вещества; то

 

есть титр раствора показывает, какой массе определяемого вещества (в граммах) соответствует 1 мл титрованного раствора.

Мольная доля

Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.

, где

  • νi — количество i-го компонента, моль;
  • n — число компонентов;

В таблице приведены наиболее часто употребляемые в химии способы выражения содержания растворенного вещества в растворе:

Таблица.







©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.