 |
|
Лабораторна робота “Розчини електролітів”.
Дослід 1. Порівняння хімічної активності кислот. Взаємодія хлоридної і оцтової кислот з цинком.
В одну пробірку налити 1-2 мл розчину хлоридної(соляної) кислоти (С=2моль/л), а в другу – стільки ж і такої ж концентрації розчину оцтової кислоти. Вибрати два однакових за величиною шматочка цинку і помістити по одному в кожну пробірку. В якому випадку водень виділяється більш енергійно? Чому? Написати йоні рівняння реакцій.
Дослід 2. Вплив солі слабкої кислоти на дисоціацію цієї кислоти.
В дві пробірки внести по 5-7 крапель розчину оцтової кислоти (С=0,1 моль/л). В кожну пробірку додати краплю метилового оранжевого.Під впливом яких йонів метилоранж набуває рожевого забарвлення? Одну пробірку залишити в якості контрольної, а в другу внести 3-4 мікрошпателя ацетата натрію і перемішати розчин. Порівняти забарвлення отриманого розчину з забарвленням розчину в контрольній пробірці. Написати рівняння дисоціації оцтової кислоти і вираз константи її дисоціації. Пояснити, як зміщується рівновага дисоціації кислоти, якщо до неї додати ацетат натрію.
Дослід 3. Вплив солі слабкої основи на дисоціацію цієї основи.
В дві пробірки внести по 5-7 крапель водного розчину аміаку (С=0,1 моль/л). В кожну пробірку додати краплю розчину фенофталеїну.Під впливом яких йонів фенолфталеїн набуває малинового забарвлення? Одну пробірку залишити в якості контрольної, а в другу внести 3-4 мікрошпателя хлориду амонію і перемішати розчин. Порівняти забарвлення отриманого розчину з забарвленням розчину в контрольній пробірці. Написати схему рівноваги в розчині. Пояснити, як зміщується рівновага в цьому розчині, якщо до нього додати хлорид амонію.
Дослід 4. Умови утворення осаду.
В дві пробірки внести по 2-3 краплі розчину сульфату заліза(II). В одну з них додати такий же об'єм сірководневої води, а в другу – розчин сульфіду амонію. В якому випадку утвориться осад? Написати йоне рівняння реакції. Користуючись правилом добутка розчинності, пояснити утворення осаду сульфіду заліза в одному випадку і його відсутність в другому.
2.2. Запитання для самоконтролю
1.Що таке електроліти, електролітична дисоціація?
2.Від чого залежить сила електроліту? Приклади сильних і слабких електролітів?
3.Як дисоціюють у водному розчині солі, кислоти, основи?
4.В напрямку утворення яких речовин протікають реакції в розчинах електролітів? Наведіть конкретні приклади.
5.За якими правилами складають йонні рівняння реакцій?
6.Що таке константа дисоціації слабких електролітів? Що вона характеризує?
7.Що таке йонний добуток води, водневий показник? Що він характеризує, як його можна розрахувати або визначити експериментально?
8.Для чого використовується добуток розчинності? Як його можна розрахувати або визначити експериментально?
9.Що таке гідроліз солей? Які фактори впливають на нього? Чи всі солі гідролізують у водному розчині? Наведіть конкретні приклади.
10.Що характеризує ступінь гідролізу, константа гідролізу? Від яких факторів вони залежать?
11.Що треба враховувати при обчислені осмотичного тиску, температур кипіння і замерзання розчинів електролітів?