Властивості розчинів ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3
Із законів, якимпідкоряються ідеальні розчини, найбільш важливими є закон Вант-Гоффа та Рауля. Згідно з законом Вант-Гоффа (1885) осмотичний тиск розчину чисельно дорівнює тому тиску, який би мала розчинена речовина у газоподібному стані при тій же температурі та об'ємі, що і в розчині. Осмос - явище, відкрите Ноле у 1743 році . Його суть полягає у дифузії складових частин розчину (розчинника та розчиненої речовини) через напівпроникну перегородку з неоднаковою швидкістю. Математичний вираз закону Вант-Гоффа співпадає з математичним виразом об'єднаного газового закону: де: Р - тиск; V - об'єм, R - універсальна газова стала, Т - абсолютна температура, ν(Х) - число молів розчиненої речовини. Так як ν(Х)/V = С(Х), де С(Х) - молярна концентрація розчиненої речовини, то для закону Вант-Гоффа одержимо: Згідно з першим законом Рауля відносне зниження тиску пари розчинника над розчином нелеткої сполуки пропорційне молярній долі розчиненої речовини:
де: Ро і Р - тиск пари над розчинником і розчином відповідно; ν(Х) і ν(Р) – число молів розчиненої речовини і розчинника відповідно. Згідно з другим законом Рауля, для розбавлених розчинів підвищення температури кипіння або зниження температури замерзання пропорційне моляльній концентрації розчиненої речовини: де: К - ебуліоскопічна або кріоскопічна стала.
Практична частина
2.1. Лабораторна робота "Розчини. Виконання розрахунків. Приготування розчинів" Дослiд 1.Приготування розчину із заданою масовою долею розчиненої речовини. Одержати у викладача завдання (назва солі, кількість розчину та його концентрація), розрахувати необхідну кількість солі та води. На технохімічних терезах зважити з точністю до 0,01 г розраховану наважку солі та перенести її в хімічні склянку. Мірним циліндром відміряти необхідний об'єм води і вилити її в склянку з сіллю, скляною паличкою перемішувати вміст склянки до повного розчинення солі. Розчин здати лаборанту. Форма запису 1. Вихідна сіль – 2. Кількість розчину, г – 3. Концентрація розчину у розрахунку на безводну сіль, - 4. Кількість солі, г – 5. Кількість води, г - ; об'єм води, мл - . Розрахунок
Дослiд 2.Приготування розчину заданої молярної концентрації еквівалента речовини Одержати у викладача завдання (назва солі, об'єм розчину та його концентрація), розрахувати необхідну кількість солі. На технохімічних терезах зважити з точністю до 0,01 г розраховану наважку солі та перенести її в мірну колбу. Колбу з сіллю приблизно наполовину заповнити дистильованою водою. Обережно збовтуючи вміст мірної колби, добитись повного розчинення солі, потім довести об'єм розчину в мірній колбі дистильованою водою до мітки. Ретельно перемішати вміст колби. Розчин здати лаборанту. Форма запису 6. Вихідна сіль – 7. Об'єм розчину, мл – 8. Концентрація розчину, СЕ - моль/л 9. Кількість солі, г – Розрахунок ©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|