Химические свойства азотаСтр 1 из 4Следующая ⇒
Лабораторная работа №5 «Химические свойства серы, азота, фосфора И их соединений» ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ ВВЕДЕНИЕ
СЕРА
Сера Sв свободном состоянии образует несколько аллотропных соединений, важнейшие из которых: a - сера (ромбическая) b - сера (моноклиническая)
Сера Sвстречается в природных условиях в виде залежей почти чистой самородной серы, а также входит в состав различных сульфидных руд: FeS2- железный колчедан (пирит); ZnS- цинковая обманка; CaSO4- гипс; HgS- киноварь; Na2SO4∙10H2O - глауберова соль; MgSO4∙7H2O - горькая соль. Сера Sвходит в состав биологических тканей всех растений и живых организмов в форме аминокислот, таких как цистеин, цистин, метионин.
Химические свойства серы Атом серы S, имеет незавершённый внешний энергетический уровень и может присоединять два электрона, проявляя степень окисления (-2). При отдаче электронов к атому более электроотрицательного элемента степень окисления серы может быть +2, +4, +6.
Сера Sлегко образует соединения со многими элементами. При сгорании её на воздухе или в кислороде образуется оксид серы (IV) SO2и оксид серы (VI) SO3.
Сероводород и сульфиды H2S - бесцветный газ с запахом тухлых яиц, хорошо растворим в воде. Очень ядовит - поражает нервную систему. Получение 1. При нагревании серы Sв водороде:
2. Действием разбавленных соляной (HCl) или серной (H2SO4) кислот на сульфид железа:
Химические свойства сероводорода – H2S 1. При сильном нагревании разлагается:
2. Газообразный сероводород горит на воздухе голубым пламенем:
3. Энергично реагирует с растворами галогенов:
4. Слабая сероводородная кислота H2S диссоциирует на ионы:
5. Сероводородная кислота H2S2- является восстановителем и окисляется как сильными окислителями, такими как хлор:
так и более слабыми окислителями:
Оксид серы (IV) - SO2. Сернистая кислота (H2SO3)
Оксид серы (IV) SO2- бесцветный газ, образуется: 1. При сгорании серы на воздухе:
2. При сгорании сероводорода:
3. При взаимодействии с некоторыми металлами:
4. При обжиге сульфидных минералов:
При растворении в воде образуется слабая сернистая кислота H2SO3 , которая мало устойчивая и вновь распадается на оксид серы (IV)SO2 и воду:
Кислота даёт два ряда солей: средние – сульфиты и кислые – гидросульфиты.
Оксид серы (VI) - SO3. Серная кислота (H2SO4) Получение
1. Окисление на катализаторе и при высоком давлении:
2. При растворении в воде образуется серная кислота:
H2SO4 - сильная двухосновная кислота: Азот
Азот N2 – газ без цвета,вкуса и запаха; легче воздуха. Общее содержание азота в земной коре - 0,03%. Наибольшая его часть сосредоточена в атмосфере - N2 (около 78 об.%). Азот Nвходит в состав растений и животных организмов (в форме белков). Растения синтезируют белки, используя нитраты из почвы.
Получение азота 1. «Фракционная перегонка» жидкого воздуха. 2. В лаборатории азот N2 получают при нагревании концентриро-ванного раствора нитрита аммония:
или разложением солей аммония:
Химические свойства азота Хотя азот N2 один из наиболее электроотрицательных элемен-тов, он обладает сравнительно низкой реакционной способностью. Причина заключается в том, что его двухатомные молекулы неполярные, а тройная связь между двумя атомами азота в них обладает очень высокой прочностью. Энтальпия этой связи равна +944 кДж/моль.
При обычных условиях азот N2 реагирует только с литием, образуя нитрид:
С другими металлами реакция идёт только при нагревании: Азот N2 взаимодействует с водородом и кислородом:
Нитриды металлов легко гидролизуются и взаимодействуют с кислотами:
Аммиак - NH3 Аммиак - NH3– бесцветный газ с характерным резким запахом.
Получение NH3 1. В лаборатории NH3получают, нагревая смесь хлористого аммония с гашёной известью.
2. Промышленный способ получения NH3 -синтезом из азота и водорода над катализатором (катализатор – железо).
Раствор аммиака в воде называют нашатырным спиртом.
Химические свойства аммиака NH3 В аммиаке NH3 азот достигает низшей степени окисления (-3), поэтому он обладает только восстановительными свойствами.
1. Аммиак NH3 сгорает в кислороде и в воздухе:
2. Взаимодействует с хлором и с бромом:
3. Взаимодействует с окисью меди (с помощью этой реакции получают азот в лаборатории):
©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|