Главная | Обратная связь

Монооксид азота – оксид азота (П) - NO

 

Бесцветный газ, практически нерастворимый в воде. Обладает восстановительными свойствами и на воздухе приобретает бурую окраску (из-за образования диоксида азота).

1. Может быть получен при взаимодействии азота и кислорода:

 

 

Образование начинается при 1500⁰. Хорошо образуется при 3000⁰ – в атмосфере при грозовых разрядах.

2. В лаборатории:

 

Диоксид азота – оксид азота (IV) – NO₂

Бурый ядовитый газ, имеет характерный запах, тяжелее воздуха, ядовит – раздражает дыхательные пути.

Получают:

1.Окислением оксида азота:

 

 

2. При прокаливании кристаллического нитрата свинца (П):

 

Азотистый ангидрид – оксид азота (Ш) – N₂O₃

Тёмно-синяя жидкость:

 

 

Азотистому ангидриду соответствует слабая азотистая кислота HNO₂.

 

Азотный ангидрид – оксид азота (V) – N₂O₅

Твёрдое кристаллическое вещество, получается действием фосфорного ангидрида на азотную кислоту:

 

 

Азотистая кислота HNO₂

 

2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃

 

Соли получают в промышленности при взаимодействии оксидов азота и щёлочи.

 

 

Азотная кислота HNO₃

 

 

В промышленности получают азотную кислоту тремя методами.

 

1.Из аммиака:

а) окисление аммиака на платиновом катализаторе:

 

 

б) окисление кислородом воздуха окиси азота:

 

 

в) поглощение NO₂ водой в присутствии избытка кислорода:

 

2. Из воздуха («дуговой метод»).

Воздух сжигают при температуре 4000⁰С. В качестве нагревателя использовано пламя электрической дуги.

 

3. Из селитры:

 

Соли азотной кислоты - нитраты

Нитраты натрия, калия, аммония и кальция называются – селитры.

Селитры используют главным образом как минеральные азотные удобрения.

Калиевую селитру (KNО₃) применяют для приготовления чёрного пороха.

Из NH₄NO₃, порошка алюминия и угля изготовляют взрывчатое вещество – аммонал.

ФОСФОР

 

Электронный аналог азота N, электронная конфигурация его валентных электронов, как и у азота - sp³.

 

Относится к распространённым элементам. В природе встречается только в виде соединений. Важнейший: фосфат кальция – минерал апатит.

 

Для жизни фосфор имеет исключительное значение, так как входит в состав некоторых белковых веществ (в ткани мозга и нервов, в кости и зубы, в мышцы). Необходим фосфор для жизни растений.

Большое количество фосфора расходуется на производство спичек и в военном деле.