Электронное строение молекулы этилена.
Первым представителем ряда алкенов является этилен (этен) – С2Н4. H s p s H H . . . . H s C = C s или С : : С H s H H ˙ ˙ ˙ ˙ H структурная формула электронная формула
№6, С (углерод) + 6 ) ) 1s22s22p2 … 2 4 валентные электроны 2s 2p Однако в атоме углерода один электрон с 2s подуровня переходит на 2р подуровень, при этом углерод проявляет валентность четыре и обозначает С* - углерод в возбужденном состоянии.
№1, Н (водород) +1 ) 1s1 … 1 1s Схема образования молекулы С2Н4: Н* H* + + H . . . . H H* + *С* + *С* + *Н ® С : : С * * * * H ˙ ˙ ˙ ˙ H Однако реальное строение этилена гораздо более сложное, так как, углерод в его молекуле, так же как и в молекулах других алканов, находиться в состоянии Sp2 гибридизации. Схема Sp2 гибридизации атома углерода в молекуле этилена: + ® 1s 2p Sp2– гибридные электронные облака Между Sp2 – гибридными электронными облаками в молекуле этилена возникаем s - связь, а между оставшимися негибридными р-электронными облаками возникает pр-р – связь. Схематично образование s- и p-связи в молекуле этилена показано на рисунке.
H H Н Н С С C s -св. C Н Н H H pсв.
Таблица«Сравнение строения молекул этана и этилена»
Таблица«Сравнение s- и p- связей»
©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|