 |
|
Пригодность воды для хозяйственно-питьевого водоснабжения.
Качество воды, используемой для различных целей, может существенно отличаться. К питьевой воде требования, естественно, более высокие, чем к воде для орошения или для каких-либо технологических процессов. Пригодность воды для практического применения выясняют путем сравнения свойств воды с существующими нормами. В качестве примера рассмотрена оценка воды для хозяйственно-питьевого водоснабжения. Результат целесообразно представить в форме таблицы 8. В ней приведены соответствующие требования (здесь в сокращенном виде ГОСТ 2874-82, содержащий нормативы концентраций химических веществ для питьевой воды) и данные анализируемой воды. В последней графе надо записать результат сравнения свойств воды с предельно допустимыми значениями этих показателей.
Окончательный вывод о пригодности воды делается с учетом всего комплекса параметров. Отклонения хотя бы одного показателя от нормы делает невозможным использование воды, несмотря на благоприятное значение остальных факторов.
Таблица 8. Оценка пригодности воды из источника на территории заказника «Крылатские холмы» для хозяйственно-питьевого водоснабжения
| Свойства воды (показатель); единица измерения | Значение показателя | Вывод о пригодности воды | |
| Допустимое (ГОСТ 2874-82) | По данным анализа | ||
| Сухой остаток, мг/л | Не более 1000 | 391,66 | Пригодна |
| Кислотность, рН | 6,5 – 8,5 | 6,9 | Пригодна |
| Общая жесткость, мг-экв/л | Не более 7,0 | 6,5 | Пригодна |
| Хлориды, мг/л | Не более 3590 | 25,53 | Пригодна |
| Сульфаты, мг/л | Не более 500 | 99,9 | Пригодна |
| Нитраты, мг/л | Не более45 | 15,3 | Пригодна |
| Железо, мг/л | Не более 0,3 | < 0,01 | Пригодна |
ВЫПОЛНЕНИЕ ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЫ ПО ОБРАБОТКЕ
ДАННЫХ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА И ОЦЕНКЕ СВОЙСТВ
ПОДЗЕМНЫХ ВОД.
При оформлении учебной лабораторной работы таблицы, графики и другие необходимые материалы студенты вычерчивают самостоятельно или используют специальные бланки.
Ход работы:
Задание 1. Сравнить содержание основных ионов, входящих в состав воды. Для этого необходимо пересчитать данные химического анализа воды из ионной (мг\л) в эквивалентную (мг-экв/л) и процент-эквивалентную (%-экв) форму.
Записать исходные данные об ионном составе воды в виде таблицы.
Образец таблицы приведен на рисунке 8. Такие таблицы составляются для каждой из обрабатываемых проб в отдельности.
В качестве примера заполнения таблицы использованы результаты химического анализа воды среднекаменноугольного межпластового ненапорного водоносного горизонта, вскрытого скважиной глубиной 30 м, пробуренной на террасе реки Пахры в деревне Ям.
2. Подсчитать суммарное содержание катионов и отдельно суммарное содержание анионов, а затем общее содержание всех ионов. Размерность всех расчетов в мг/л. Результаты расчетов занести в таблицу («общая сумма»). Последнюю цифру сравнить с величиной сухого остатка (общей минерализацией), приведенной в задании.
Контрольный вопрос (KB):
· Почему суммарное содержание ионов, не может быть больше сухого остатка?
Рис.8. Пример заполнение таблицы химического состава воды.
(по Гречину П.И. и др. 2003.)
| Ионы | мг/л | мг-экв/л | %-экв | |
| Катионы | NH4l+ | – | ||
| NaI++KI+ | 21,2 | |||
| Mg2+ | 19,4 | |||
| Са2+ | 68,0 | |||
| Fe (общ) | 0,1 | |||
| A13+ | – | |||
| Сумма | 108,7 | |||
| Анионы | ||||
| CI1– | 6,0 | |||
| SO42– | 33,2 | |||
| HCO31– | 298,0 | |||
| СО22– | – | |||
| NO3l– | 0,06 | |||
| Сумма | 338,1 | |||
| Общая сумма | 446,7 . |
3. Пересчитать содержание ионов из ионной в эквивалентную форму.
Контрольный вопрос:
· Как определить значения переводных коэффициентов дляпересчета содержания ионов из ионной формы (мг/л) в эквивалентную (мг-экв/л)?
Для пересчета используйте данные таблицы 9 и таблицы 2 приложения. Точность расчета – один знак после запятой. Если содержание двух катионов (или анионов) окажется одинаковым, то после запятой следует оставить столько цифр, чтобы можно было определить, какой из ионов преобладает.
Таблица 9. Значения коэффициентов для пересчета содержания ионов из ионной формы (мг/л) в эквивалентную форму (мг-экв/л).
| Катионы | Коэффициенты | Анионы | Коэффициенты |
| Na1++K 1+ | 0.0435 | CI1– | 0.0282 |
| Mg2+ | 0.0822 | SO4 2– | 0.0208 |
| Са2+ | 0.0499 | НСОз1– | 0.0164 |
Результаты запишите в соответствующую графу таблицы (рис.9). Данные по аниону NO3l– и Fe(oбщ), содержание которых составляет соответственно всего 0,001 и 0,005 мг-экв/л, в таблицу не внесены и они при дальнейших расчетах не учитываются. Аналогично поступают с ионами F1–, J1–, Br1–, Fe2+ Fe3+ , Li1+если данные о них присутствуют в результатах анализов. В дальнейшем все они рассматриваются в качестве «специфических компонентов» (см. далее).
Смысл этой операции заключается в следующем: ионы различаются друг от друга не только зарядом и химическим составом, но и своим молекулярным весом. Поэтому, если сравнивать содержание ионов в весовых единицах ошибки неизбежны. Например, содержащиеся в природных очень небольшом количестве, но «тяжелые» ионы йода будут казаться преобладающими над обычными, но более «легкими» ионами хлора. Значит для корректного сравнения содержания ионов разного состава надо перейти от массовых единиц к количественным.