Главная | Обратная связь

Часть 4. КИСЛОТЫ АЗОТА.

АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА HNO₂

Получение: Вытеснение из нитритов сильной кислотой:

AgNO₂ + HCl = HNO₂ + AgCl↓

 

Химические свойства:

1. Слабая неустойчивая кислота;:

HNO₂ + NaOH = NaNO₂ + H₂O

2. Разлагается:

при нагревании: 3HNO₂ = HNO₃ + 2NO­ + H₂O

без нагревания: 2HNO₂ = NO₂ + NO­ + H₂O

3. Слабый окислитель (окислительные свойства проявляет только в реакциях с сильными восстановителями)

2НNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = K₂SO₄ + I₂ + 2NO + 2H₂O

4. Сильный восстановитель: HNO₂ + Cl₂ + H₂O = HNO₃ + 2HCl

HNO₂ + Н₂O₂ = HNO₃ + H₂O

Нитриты:

1. Нитриты устойчивы к нагреванию, кроме нитрита аммония.

2. Получение:

2КОН + NO₂ + NO à 2KNO₂ + H₂O

3. Могут быть и окислителями, и восстановителями:

2KNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = 2K₂SO₄ + I₂ + 2NO + 2H₂O

5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5NaNO₃ + Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

2NaNO₂ + Na₂S + 2H₂SO₄ = 2Na₂SO₄ + S + 2NO + 2H₂O

 

 

АЗОТНАЯ КИСЛОТА HNO₃

Сильная, одноосновная, летучая, нестойкая кислота.

Получение:

1. Лабораторный способ	KNO3 + H2SO4(конц) –t KHSO4 + HNO3­
2. Промышленный способ. Осуществляется в три этапа:
a) Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO:	4NH3 + 5O2 –500,Pt 4NO + 6H2O
b) Окисление кислородом воздуха NO до NO2	2NO + O2  2NO2
c) Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода	4NO2 + О2 + 2H2O ⇄ 4HNO3

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

1. Очень сильная кислота. Диссоциирует в водном растворе практически нацело:	HNO3 ⇄ H+ + NO3-
2. Реагирует с основными оксидами	CuO + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2O или CuO + 2H+  Cu2+ + H2O
3. Реагирует с с основаниями	HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O или H+ + OH-  H2O
4. Вытесняет слабые кислоты из их солей	2HNO3 + Na2CO3 2NaNO3 + H2O+CO2­ 2H+ + СO32-  H2O + CO2­
СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
1. Разлагается на свету и при нагревании	4HNO3 –t,h 2H2O + 4NO2­ + O2­
2. Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук - "ксантопротеиновая реакция")
3. При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород!	металл + HNO3 à соль азотной кислоты + вода + газ (или соль аммония)
4. С неметаллами: Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются до соответствующих высших кислот:	S+ 6HNO3(конц)  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S+ 2HNO3  H2SO4 + 2NO B + 3HNO3(конц)  H3BO3 + 3NO2 3P + 5HNO3 + 2H2O  5NO + 3H3PO4 3С + 4HNO3  3СО2 + 4NO + 2H2O
5. Окисляет сложные вещества	ZnS + 8HNO3(конц)  ZnSO4 + 8NO2 + 4H2O 6HCl + 2HNO3  2NO + Cl2 + 4H2O
	HNO3с металлами
концентрированная	разбавленная
↓	↓	↓	↓	↓
Fe, Al, Cr- пассивирует (без нагревания) Au, Pt – не реагирует.	с тяжелыми металлами NO2	со щелочными и щел.зем. металлами N2O	с малоактивными металлами и средней активности NO	со щелочными и щел.зем. металлами, а также Sn и Fe N2(cред. разб) NH4NO3(оч.разб)
	Cu, Ag, Zn,	Mg(при любой конц), Са(при сред разб тоже), Sr и Ва(как Са),Al(разб),	Li, Be, Cu, Ag, Mn, Fe, Co, Ni	Са(оч.разб), Sr и Ва(оч.разб),Al, Zn, Fe,

 

НИТРАТЫ

Твердые кристаллические вещества. Большинство очень хорошо растворимы в воде. При нагревании разлагаются.

Водные растворы не обладают окислительно-восстановительными свойствами, расплавы – сильные окислители:

2KNO₃ + S + 3C à K₂S + N₂ + 3CO₂

 

РАЗЛОЖЕНИЕ НИТРАТОВ

1. Металлы левее магния кроме лития.	KNO3 –tà КNO2 + O2 нитрит металла + кислород
2. От магния до меди + литий	Mg(NO3) 2–tà MgO + NO2 + O2 оксид металла + NO2 + O2
3. После меди	AgNO3 –tàAg + NO2 + O2 металл + NO2 + O2
4. Нитрат аммония и нитрит аммония	NH4NO3 –tà N2O­ + 2H2O­ NH4NO2 –tà N2­ + 2H2O­

ФОСФОР

Электронная конфигурация Р 1s²2s²2p⁶3s²3p³

S 2s 2p 3s 3p 3d

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑

↑

↑

^{образование возбужденного состояния.}

Возможные валентности: - в невозбужденном состоянии: III

- в возбужденном состоянии: V