Главная | Обратная связь

Химические свойства.

1) Водный раствор H₃PO₃ - двухосновная кислота средней силы (соли – фосфиты): H₃PO₃+ 2NaOH = Na₂HPO₃+ 2H₂O

2) При нагревании происходит превращение в ортофосфорную кислоту и фосфин: 4H₃PO₃ = 3H₃PO₄+ PH₃

3) Восстановительные свойства:

H₃P⁺³O₃+ HgCl₂+ H₂O = H₃⁺⁵PO₄+ Hg + 2HCl

 

P₂O₅ Фосфорный ангидрид (оксид фосфора (V)).

 

Белые кристаллы. В парах состоит из молекул P₄H₁₀, очень гигроскопичен (используется как осушитель газов и жидкостей).

Получение: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Химические свойства.

Все химические свойства кислотных оксидов: реагирует с водой, основными оксидами и щелочами.

1) Реакция с водой

P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃ (метафосфорная кислота)

P₂O₅ + 2H₂O =H₄P₂O₇ (пирофосфорная кислота)

P₂O₅ +3H₂O = 2H₃PO₄ (ортофосфорная кислота)

 

2) Реакция с оксидами металлов P₂O₅ + 3BaO = Ba₃(PO₄)₂

 

3) реакция с основаниями P₂O₅ + 6KOH = 2K₃PO₄+ 3H₂O

 

4) P₂O₅ - сильное водоотнимающее средство, можно использовать для получения ангидридов сильных кислот:

P₂O₅+ 2HNO₃ = 2HPO₃ + N₂O₅

P₂O₅+ 2HClO₄ = 2HPO₃+ Cl₂O₇

 

H₃PO₄ Ортофосфорная кислота.

Белое твердое вещество, гигроскопичное, хорошо растворимое в воде.

Кислота трехосновная, прочная, нелетучая.

Получение:

1) P₂O₅+ 3H₂O = 2H₃PO₄

2) 3P + 5HNO₃+ 2H₂O = 3H₃PO₄+ 5NO­

3) Промышленный способ: обработка фосфорита концентрированной серной кислотой:

Ca₃(PO₄)₂(твердый) + 3H₂SO₄(конц.) = 2H₃PO₄+ 3CaSO₄

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

Кислота средней силы и даже слабая по второй и третьей ступеням. Образует три вида солей: фосфаты, гидрофосфаты, дигидрофосфаты.

1) Диссоциация:Ортофосфорная кислота - слабая, трехосновная.	H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4- H2PO4- ⇄H+ + HPO42- HPO42- ⇄ H+ + PO43-
2) При нагревании она превращается в пирофосфорную кислоту.	2H3PO4 = H4P2O7 + H2O.
3) Реагирует с металлами до Н	3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + H2 Ортофосфат магния Mg + H3PO4 = MgНPO4 + H2 Гидроортофосфат магния Mg + 2H3PO4 = Mg(Н2PO4)2 + H2 Дигидроортофосфат магния.
4) Реагирует с оксидами металлов	3MgО + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2О MgО + H3PO4 = MgНPO4 + H2О MgО + 2H3PO4 = Mg(Н2PO4)2 + H2О
5) Реагирует с гидроксидами металлов	3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O Тоже возможно образование кислых солей.
6) Вступает в обменные реакции с солями	3Na2CO3 + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3CO2 + 3H2O 3CuCl2 + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 6 HCl

Качественная реакция на анионы PO₄^3- :

добавление нитрата серебра

3Ag⁺ + PO₄^3- =Ag₃PO₄ (ярко-желтый осадок)