 |
|
Примерный перечень вопросов к экзамену по всему курсу
1. Химическая термодинамика, основные задачи, решаемые в рамках химической термодинамики.
2. Первый закон термодинамики. Вычисление работы различных процессов. Вычисление тепловых эффектов различных процессов на основе законов Гесса и Кирхгофа.
3. Второй закон термодинамики. Вычисления изменения энтропии в различных процессах, в том числе при протекании химических реакций при различных условиях.
4. Термодинамические характеристические функции. Использование этих функций как критериев самопроизвольного протекания процесса и равновесия.
5. Вычисление изменения энергии Гиббса в результате протекания в системе химической реакции при стандартном давлении и заданной температуре.
6. Химическое равновесие. Константа равновесия и способы ее выражения.
7. Вычисление константы равновесия по термодинамическим данным участников химической реакции.
8. Метод Темкина – Шварцмана расчета стандартного изменения энергии Гиббса при заданной температуре.
9. Зависимость константы равновесия от температуры и давления.
10. Расчет состава равновесной смеси.
11. Фазовые равновесия в однокомпонентных и многокомпонентных системах. Понятие о физико-химическом анализе.
12. Термический анализ, построение диаграмм состояния двухкомпонентных систем (диаграммы плавкости).
13. Основы термодинамической теории растворов.
14. Парциальные молярные величины, их значение при изучении свойств растворов.
15. Коллигативные свойства разбавленных растворов.
16. Свойства бесконечно разбавленных растворов неэлектролитов.
17. Вычисление свойств при диссоциации растворенного вещества.
18. Растворимость твердых веществ и газов в жидкостях, влияние на растворимость температуры и давления.
19. Совершенные растворы и их законы.
20. Реальные растворы, отклонения от закона Рауля.
21. Составы равновесных жидкости и пара над совершенными и реальными растворами.
22. Диаграммы «давление – состав» и «температура кипения -состав» реальных двойных систем.
23. Перегонка и ректификация.
24. Системы ограниченно растворимых и практически нерастворимых друг в друге жидкостей.
25. Перегонка с водяным паром.
26. Основные понятия формальной кинетики.
27. Кинетические уравнения необратимых реакций различных порядков.
28. Понятие о сложных реакциях и методах кинетического изучения сложных реакций.
29. Общее представление о теориях химической кинетики.
30. Влияние температуры на скорость химических реакций.
31. Энергия активации и ее экспериментальное определение.
32. Общие сведения о гетерогенных химических реакциях.
33. Явление катализа: определение, классификация, основные особенности, гомогенный катализ и гетерогенный катализ.
34. Электрохимия. Электродный потенциал. Формула Нернста для вычисления величины электродного потенциала.
35. Электропроводность растворов электролитов. Закон независимого движения ионов Кольрауша. Закон разведения Оствальда. Кондуктометрические определения.
36. Классификация электродов, гальванический элемент. Типы гальванических элементов Вычисление ЭДС гальванического элемента. Потенциометрические определения.
37. Электролиз. Поляризация электродов. ЭДС поляризации.
Перенапряжение. Напряжение раствора разложения электролита.