Здавалка
Главная | Обратная связь

Забарвлення полум’я.



З катіонів першої групи лише сполуки калію та натрію забарвлюють полум’я в характерні кольори. Дослід виконують таким чином: вушко платинової дротинки, впаяної в скляну паличку, змочують концентрованою соляною кислотою і прожарюють у безбарвному полум’ї газового пальника. Операцію обробки дротинки соляною кислотою повторюють, поки полум’я пальника не стане безбарвним. Очищену дротинку вміщують у досліджуваний розчин (або суху досліджувану речовину), а потім у полум’я. За наявності натрію полум’я забарвлюється в жовтий колір, а за наявності калію – в блідо-фіолетовий. Дослід буде успішним, коли провести попереднє концентрування K+ на платиновій дротинці, застосувавши багаторазове змочування її досліджуваним розчином з наступним обережним висушуванням.

Якщо у розчині є обидва катіони, іон натрію заважає виявленню калію, тому що забарвлення його полум’я більш яскраве і воно забиває забарвлення солі калію.

1.9. Дія карбонату амонію ((NH4)2CO3).

Карбонат амонію в розчині реагує при нагріванні з солями магнію, утворюючи білий аморфний осад змінного складу (наприклад, Mg(OH)2∙3MgCO3 чи (MgOH)2CO3 та ін.) Проте, якщо розчин містить амонійні солі в достатній концентрації, іони Mg2+ карбонатом амонію не осаджуються. Це можна пояснити тим, що за наявності надлишку іонів NH4+ концентрація аніонів CO32− в розчині (NH4)2CO3 значно зменшується в результаті реакції

NH4+ + CO32− + H2O = NH4OH + HCO3

і стає недостатньою, щоб досягти добутку розчинності MgCO3 . Завдяки такому відношенню Mg2+ до карбонату амонію в розчинах солей амонію стало можливим віднесення Mg2+ до першої аналітичної групи катіонів, які, як і Mg2+, не осаджуються карбонатом амонію.

1.10. Дія гідрофосфату натрію (Na2HPO4).

Якщо розчин містить NH4OH та NH4Cl, гідрофосфат натрію утворює з Mg2+ білий кристалічний осад фосфату магнію й амонію:

MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH = MgNH4PO4 + 2 NaCl + H2O.

Введення хлориду амонію необхідне для того, щоб, по-перше, запобігти утворенню осаду Mg(OH)2 при додаванні аміаку, і, по-друге, щоб збільшити концентрацію іонів NH4+, необхідних для утворення осаду MgNH4PO4. Цей осад набагато менш розчинний, ніж середня (Mg3(PO4)2) чи кисла (MgHPO4) солі магнію.

Дана реакція є найбільш важливою для виявлення магнію в розчині. Виконують її таким чином: у пробірку наливають 0,5 – 1,0 мл розчину солі магнію і додають краплинами розчин аміаку весь час струшуючи пробірку для перемішування суміші. Після того як в пробірці з’явиться слабка каламуть, додають декілька краплин розчину (або суху сіль) NH4Cl, поки каламуть не зникне. До прозорого розчину додають дві-три краплини розчину Na2HPO4. Утворюється білий кристалічний осад.

Цю реакцію можна виконати й іншим способом: у пробірку наливають ~0,5 мл розчину солі магнію, додають близько 1 мл розведеної соляної кислоти, дві-три краплини розчину Na2HPO4, розбавляють до ~5 мл водою, нагрівають до кипіння і обережно, по краплині, струшуючи пробірку для перемішування суміші, додають розчин гідроксиду амонію до слабколужного середовища. Спостерігають утворення білого кристалічного осаду. Необхідний для виконання реакції хлорид амонію утворюється при нейтралізації соляної кислоти гідроксидом амонію.

Катіони першої аналітичної групи не заважають виявленню магнію реакцією з гідрофосфатом натрію. Заважають катіони другої, а також інших груп, які утворюють малорозчинні фосфати.

1.11. Дія оксихіноліну (C9H6NOH).

Солі магнію взаємодіють з оксихіноліном в аміачному середовищі (рН 10-13), утворюючи зеленкувато-жовтий кристалічний осад.

Mg2+ + 2 C9H6NOH = Mg(C9H6NO)2 + 2 H+.

Осад розчиняється в оцтовій та мінеральних кислотах. Виявленню Mg2+ цією реакцією не заважають лише катіони першої групи.

1.12. Дія барвників.

Деякі органічні барвники, адсорбуються на поверхні гідроксидів металів і при цьому змінюють своє забарвлення. Саме до таких барвників належить титановий жовтий. В лужному середовищі цей барвник жовто-бурого кольору. При осадженні гідроксиду магнію в присутності титанового жовтого утворюється твердий розчин барвника в осаді гідроксиду червоного кольору. Реакцію виконують так: до невеликого об’єму розчину солі магнію додають вдвічі більший об’єм лугу (добре перемішують) та три-чотири краплини титанового жовтого, знову добре перемішують. Утворюється осад червоного кольору.

Катіони першої та другої аналітичних груп не заважають виявленню Mg2+ цією реакцією. Заважають всі катіони, які за таких же умов утворюють малорозчинні гідроксиди.

1.13. Дія розчину йоду.

До розчину йоду в йодистому калії додають краплинами розчин лугу, струшуючи пробірку після кожної доданої краплини, поки забарвлення розчину не стане солом’яно-жовтим і після цього ще одну-дві краплини лугу. Буре забарвлення йоду зникає в результаті реакції:

I2 + 2 KOH = KI + KIO + H2O

До одержаного безбарвного розчину додають розчин, що містить Mg2+. Буре забарвлення йоду виникає знову. Це пояснюється тим, що в присутності Mg2+ рівновага зсувається вліво внаслідок зв’язування гідроксильних іонів у гідроксид магнію.

Виявленню Mg2+ цією реакцією заважають всі катіони, які утворюють за таких само умов малорозчинні гідроксиди.







©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.