Главная | Обратная связь

Перманганатометричне визначення заліза(П) у розчині, якщо відома що,

Vщ.к = 25,0мл, Nщ.к = 0,01 н , V₁ KMnO₄ = 5,2356мл , V₂ KMnO₄ = 5,2433 мл ,V₃ KMnO₄ = 5,2420 мл.

Знайти точну концентрацію розчину KMnO₄, титр та нормальність.

Відповідь.

Точну концентрацію робочого розчину KMnO₄ визначають титруванням певного об’єму (аліквоти) стандартного розчину щавлевої кислоти. У процесі титрування протікає реакція

H₂C₂O₄+2MnО^4- +6H⁺ =10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O

H₂C₂O₄ – 2e = 2CO₂+2H⁺ /5

MnO^4-+5e+8H⁺ = Mn²⁺+4H₂O /2

або в молекулярному вигляді:

5H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ =10CO₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O,

За кімнатної температури реакція протікає повільно. Нагрівання та підкислення розчину H₂C₂O₄ збільшують швидкість реакції. Цьому сприяє також нагромадження іонів Mn2+ у розчині, оскільки вони мають каталітичний вплив на реакцію. Треба пам’ятати, що нагрівання розчину повинно бути помірним, оскільки за температури понад 90 °С щавлева кислота розкладається:

H₂C₂O ₄ СО₂ + СО + H₂O,

унаслідок чого концентрація останньої зменшується, що неприпустимо. У момент еквівалентності розчин, який титрують, набуває рожевого кольору. Визначення точної концентрації KMnO₄ виконують у наступній послідовності. Підготовлену бюретку заповнити робочим розчином KMnO₄ встановити верхній меніск на нулі. У три конічні колби місткістю 250 мл мірним циліндром відміряти по 20 мл розчину 2н сірчаної кислоти і стільки ж дистильованої води. Мірною піпеткою місткістю 25 мл відібрати по 25 мл розчину щавлевої кислоти і перенести в ті ж самі конічні колби. Перед титруванням кожну колбу треба нагріти на плиті до температури 80-90 °С (не

кип’ятити). Титрувати розчин щавлевої кислоти розчином KMnO₄ при безперервному помішуванні до появи рожевого забарвлення розчину. Титрування треба виконувати не більше 1-2 хвилин, щоб розчин не охолодився до температури нижче 50-60 °С.Таким самим чином титрувати щавлеву кислоту в другій і третій колбах (титрувати потрібно кожний раз від нуля бюретки). Необхідно досягти того, щоб поява рожевого кольору розчину спостерігалася від однієї-двох краплинKMnO4 і результати титрування розбігалися не більше, ніж на 0,1 мл. В

противному разі титрування необхідно повторити.

Vщ.к = 25,0мл, Nщ.к = 0,01 н

V₁ KMnO₄ = 5,2356 мл

V₂ KMnO₄ = 5,2433 мл

V₃ KMnO₄ = 5,2420 мл

Vср.KMnO₄ = (V₁+V₂+V₃)/3 = 5,2403(мл)

Розраховуємо точну концентрацію розчину KMnO₄ (титр та нормальність):

N KMnO₄ = (Nщ.к.*Vщ.к)/V KMnO₄ = (0,01*25)/5,2403 = 0,0477(H)

T KMnO₄ = (N KMnO₄*Me KMnO₄)/1000 = (0,0477*159)/1000 = 0,0076 (г/мл)

Me KMnO₄ = 40+55+16*4 = 159 г/моль.

ЕТАЛОННА ВІДПОВІДЬ

Варіант №28