Здавалка
Главная | Обратная связь

Задачи для выполнения контрольной работы

⇐ ПредыдущаяСтр 7 из 8Следующая ⇒

Для данного окислительно-восстановительного процесса (см. табл. 6.1.)

а) составьте реакции окисления и восстановления; б)укажите окислитель и восстановитель; в)составьте сокращенное ионное и полное молекулярное уравнения ионно-электронным методом; г)покажите переход электронов

Таблица 6.1

Вариант Реакции
H2O2 + KMnO4+ H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
NaNO2 + NaI + H2SO4 NO + I2 + Na2SO4 + H2O
NaI + H2SO4 + MnO2 NaHSO4 + H2O + I2 + MnSO4
MnSO4 + S + K2SO4 + H2O KMnO4 + H2S + H2SO4
K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4
KCl + Fe2(SO4)3 + H2O KClO3 + FeSO4 + H2SO4
FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O FeCl2 + KMnO4 + HCl
K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2
K2Cr2O7 + H2S+ H2SO4 Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
K2SO4 + I2 + NO2 + H2O KI + HNO3 + H2SO4
Fe2(SO4)3 + NO + H2O FeSO4 + HNO3 + H2SO4
MnSO4 + Br2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 + NaBr + H2SO4
HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3
KCl + NaCl + H2O+ CO2 KClO3 + Na2C2O4 + HCl
Na2C2O4 +KMnO4 +H2SO4 MnSO4 +K2SO4 +Na2SO3 + H2O +CO2
K2MnO4 + O2 +H2O KMnO4 + H2O2 + KOH
MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O KMnO4 + HCl
HNO2 + KMnO4 + H2SO4 HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
PbSO4 + ZnSO4 + H2O PbO2 + H2SO4 + Zn
Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 K2SO4 + H2O Al + K2Cr2O7 + H2SO4
K2CrO4 + KBr + H2O + KCl CrCl3 + Br + KOH
Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O Na2SO3 + KIO3 + H2SO4
Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O Na2SO3 + AgNO3 + NaOH
KI + KNO2 + H2SO4 I2 + NO + K2SO4 + H2O
CO2 + MnSO4 + H2O H2C2O4 + MnO2 + H2SO4
H2O2 + PbO2 + CH3COOH O2 + Pb(CH3COO)2 +H2O
Ti(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Ti2(SO4)3 + KMnO4 + H2SO4
KBr + MnO2 + KCl + H2O KBrO + MnCl2 + KOH
MnSO4 + NaHSO4 + H2O + Cl2 MnO2 + NaCl + H2SO4
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O

 

6.2 Расчет электродвижущей силы гальванического элемента в стандартных условиях по известной реакции в элементе.

Дана реакция, протекающая в гальваническом элементе. Рассчитайте , составьте схему элемента, реакции на электродах.

 

 

Таблица 6.2

Вариант Реакции
PbO2 (к) + 2H2SO4(ж) + Zn(к) = PbSO4(к) + ZnSO4(к) + 2H2O(ж)
PbO2 (к) + 2H2SO4(ж) + Сb(к) = PbSO4(к) + CbSO4(к) + 2H2O(ж)
Cu2Cl2 (к) + Mg(к) = 2Cu (к) + MgCl2 (к)
2Ag (к) + MgCl2 (к) = 2AgCl (к) +Mg(к)
PbO2 (к) + 2H2SO4 (ж) + Pb (к) = 2PbSO4 (к) + 2H2O (ж)
2Pb (к) + O2 (г) + 2H2O (ж) = 2Pb(OH)2 (к)
O2 (г) + 2Sn (к) + 2H2O (ж) = 2Sn(OH)2 (к)
O2 (г) + 2Мn (к) + 2H2O (ж) = 2Мn(OH)2 (к)
Ag2O (к) + Cd (к) = 2Ag (к) + CdO (т)
O2(г) + 2Fe (т) + 2H2O (ж) = 2Fe(OH)2 (к)
HgO (красн.к) + Zn (к) = ZnO (к) + Hg (к)
2CuCl (к) + Mg (к) = MgCl2 (к) + 2Cu (к)
Th (к) + O2 (г) + 2H2O (ж) = Th(OH)4 (к)
2Ga (к) +3/2 O2 (г) + 3H2O (ж) = 2Ga(OH)3 (к)
O2 (г) + 2Mg (к) + 2H2O (ж) = 2Mg(OH)2 (т)
O2 (г) + 2Ni (к) + 2H2O (ж) = 2Ni(OH)2 (т)
3/2 O2 (г) + 2Fe (к) + 3H2O (ж) = 2Fe(OH)3 (к)
Ag2O (к) + Zn (к) = 2Ag (к) + ZnO (к)
CuCl2 (к) = CuCl (к) + 1/2Cl2 (г)
Сl2 (г) + Zn (к) = ZnCl2 (к)
2H2O (ж) + 2Li (к) = 2LiOH (к) + H2(г)
O2 (г) + 4Li (т) + 2CO2 (г) = 2Li2CO2 (т)
Mg (к) + 2H2O (ж) = Mg(OH)2 (к) + H2(г)
O2 (г) + 2Zn (к) = 2ZnO (к)
3/2 O2 (г) + 2Au (к) + 3H2O (ж) = 2Au(OH)3 (к)
2Cd (к) + O2 (г) + 2H2O (ж) = 2Cd(OH)2 (к)
5Zn(к) + 2KIO3(к) + 6H2SO4(ж) = 5ZnSO4 (к) + I2 (к) + K2SO4(к)+6H2O(ж)
PbSO4(к) + H2O (ж) = Pb ()+ ½ O2(г) + H2SO4(ж)

 

6.3 Составьте схему гальванического элемента, образованного двумя данными металлами, погруженными в растворы солей с известной активностью ионов; рассчитайте ЭДС этого элемента и .

Таблица 6.3

Вариант Металлы Соли Активности
Cr, Al CrCl3, AlI3 M;
Mn, Co MnCl2, CoCl2 M; M
Fe, Cd FeCl2, CdBr2 M; M
Cu, Ag CuSO4, AgNO3 M; M
Sn, Al SnBr2, AlCl3 M; M
Au, Fe AuCl3, FeCl2 M; M
Cd, In CdBr2, In(NO3)3 M; M
Sb, Co SbF3, CoCl2 2M; M
Cd, Ni CdCl2, NiSO4 M; M
Re, Co ReCl3, Co(NO3)3 M; M
Pd, Cd PdSO4, CdI2 M; M
Sb, Co SbCl3, CoSO4 M; M
Cr, Sn CrBr3, SnCl4 M; M
Nd, Mn NdCl3, MnSO4 M; M
Sn, Cd SnBr2, CdSO4 M; M
Ti, Cr TiCl3, CrCl2 M; M
Mn, In MnSO4, InBr3 M; M
Pb, Cr PbCl2, CrCl3 M; M
Ni, Nd Ni(NO3)2, NdCl3 M; M
Re, Cr ReCl3, Cr(NO3)3 M; M
Cu, Cd CuCl2, CdBr2 M; M
In, Cr In(NO3)3, Cr(SO4)2 M; M
Mn, Cu MnCl2, Cu(NO3)2 M; M
Ni, Cu NiSO4, CuBr2 M; M
Ti, Fe TiCl3, FeBr2 M; M
Cr, Fe CrCl3, FeCl3 M; M
Mn, In Mn(NO3)2, InCl3 M; M
Pb, Fe PbCl2, Fe(NO3)3 M; M
Ni, In NiCl2, InBr3 M; M
Re, Fe ReCl3, Fe(SO4)3 M; M

 

Классификация неорганических веществ.

⇐ Предыдущая12345678Следующая ⇒






©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.