Формула Зоммерфельда — Дирака
Движение электрона вокруг атомного ядра в рамках классической механики можно рассматривать как «линейный осциллятор», который характеризуется «адиабатичным инвариантом», представляющим собой площадь эллипса (в обобщенных координатах): где — — обобщенный импульс и координаты электрона, W — энергия, ν — частота. А квантовый постулат утверждает, что площадь замкнутой кривой в фазовой pq — плоскости за один период движения, равна целому числу умноженному на постоянную Планка h (Дебай, 1913 г.). С точки зрения рассмотрения постоянной тонкой структуры наиболее интересным является движение релятивистского электрона в поле ядра атома, когда его масса зависит от скорости движения. В этом случае мы имеем два квантовых условия: , , где n определяет главную полуось эллиптической орбиты электрона (a), а k — его фокальный параметр q: , . В этом случае Зоммерфельд получил выражение для энергии в виде . где R — постоянная Ридберга, а Z — порядковый номер атома (для водорода Z = 1). Дополнительный член отражает более тонкие детали расщепления спектральных термов водородоподобных атомов, а их число определяется квантовым числом k. Таким образом сами спектральные линии представляют собой системы более тонких линий, которые соответствуют переходам между уровнями высшего состояния (n = n1,k = 1,2,...,n1) и низшего состояния (n = n2,k = 1,2,...,n2). Это и есть т. н. тонкая структура спектральных линий. Зоммерфельд разработал теорию тонкой структуры для водородоподобных атомов (H, He + , Li2 + ), а Фаулер с Пашеном на примере спектра однократно ионизированного гелия He + установили полное соответствие теории с экспериментом. Зоммерфельд (1916 г.) еще задолго до возникновения квантовой механики Шредингера получил феноменологичную формулу для водородных термов в виде: , где α — постоянная тонкой структуры, Z — порядковый номер атома, E0 = mc2 — энергия покоя, nr — радиальное квантовое число, а nϕ — азимутальное квантове число. Позднее эту формулу получил Дирак используя релятивистское уравнения Шредингера. Поэтому сейчас эта формула и носит имя Зоммерфельда — Дирака. Появление тонкой структуры термов связана с прецессией электронов вокруг ядра атома. Поэтому появление тонкой структуры можно обнаружить по резонансному эффекту в области ультракоротких электромагнитных волн. В случае Z = 1 (атом водорода) величина расщепления близка к Поскольку длина электромагнитной волны равна Поэтому для n = 2 это будет почти 1 см. 20. Атомные спектры. Устройство простейшего спектрометра. Всякий спектр представляет собой развертку (разложение) излучения на его составляющие. Для получения и измерения спектров используется специальный прибор – спектрометр. На рис. 1.4 изображен полный спектр электромагнитного излучения. Видимый свет составляет только небольшую часть всего спектра электромагнитного излучения
и является примером непрерывного (сплошного) излучения. В непрерывном излучении содержатся все длины волн в пределах некоторого диапазона. Примером непрерывного спектра может служить известное всем природное явление – радуга. Рис. 1.5.Устройство спектрометра Если элементы в их газообразном состоянии нагревать до высоких температур или пропускать через них электрический разряд, они испускают излучение с определенными длинами волн. Спектр такого излучения называется атомным спектром испускания, или атомным эмиссионным спектром. Линии в спектре испускания в точности соответствуют линиям в спектре поглощения. На рис. 1.6 приведен атомный эмиссионный спектр водорода.
21. Спектр атомов водорода При изучении излучения ученым удалось установить общие закономерности в характере спектров и найти ряд эмпирических законов, которым они подчиняются. Было установлено, что спектральные линии всех элементов можно разбить на ряд серий. В 1885 году Бальмеру удалось найти формулу, описывающую распределение спектральных линий видимого спектра водорода: если серия Лаймана; серия Бальмера; серия Пашена; серия Брэккета и т.д.
©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
|