Здавалка
Главная | Обратная связь

Дослід 1. Одержання ортоборної кислоти



5 – 6 крапель насиченого розчину тетраборату натрію обережно підігріти полум’ям пальника. До гарячого розчину додати 2 – 3 краплі концентрованого розчину сірчаної кислоти. Пробірку охолодити під струменем холодної води до появи білих кристалів ортоборної кислоти.

Написати рівняння реакції.

 

Дослід 2. Гідроліз тетраборату натрію

У пробірку з 5 – 6 краплями розчину тетраборату натрію додати 2 – 3 краплі фенолфталеїну. Описати спостереження. Написати рівняння гідролізу.

 

Дослід 3. Одержання малорозчинних метаборатів барію і срібла

У 2 пробірки з насиченим розчином Na2B4O7 (по 3 – 4 краплі у кожній) додати по декілька крапель розчинів: у першу – солі барію, у другу – солі срібла. Опишіть спостереження. Напишіть рівняння реакцій, враховуючи, що в реакціях бере участь вода і продуктами реакцій є відповідний метаборат та ортоборна кислота.

 

Дослід 4. Взаємодія алюмінію з кислотами та лугами

У 2 пробірки помістити по маленькому шматочку алюмінію і додати у першу пробірку 6 – 8 крапель соляної кислоти, у другу – стільки ж розчину гідроксиду натрію. Описати спостереження. Написати рівняння реакцій.

 

Дослід 5. Одержання гідроксиду алюмінію та дослідження його властивостей

У 2 пробірки внести по 4 – 6 крапель розчину солі алюмінію і обережно додати в кожну по 2 – 3 краплі розчину гідроксиду натрію до утворення осаду гідроксиду алюмінію. До одержаного осаду додати: в одну пробірку – 5 – 6 крапель соляної кислоти, у другу – стільки ж розчину гідроксиду натрію. Описати спостереження. Написати рівняння всіх реакцій.

 

Дослід 6. Гідроліз солей алюмінію

а) На смужку універсального індикаторного паперу нанести 1 – 3 краплі розчину хлориду алюмінію. Визначити pH середовища. Написати іонне та молекулярне рівняння першого ступеню гідролізу хлориду алюмінію;

б) у пробірку внести 5 – 8 крапель розчину хлориду алюмінію і стільки ж розчину карбонату натрію. Спостерігати утворення осаду гідроксиду алюмінію та виділення газу. Написати рівняння реакції сумісного гідролізу двох солей.

 

Вправи

 

1. Назвіть тип гібридизації атома бору в сполуці BCl3. Яка просторова будова цієї сполуки?

2. Поясніть парамагнетизм молекули В2 за допомогою методу МО.

3. З якими простими речовинами реагує бор? Напишіть рівняння відповідних реакцій.

4. Напишіть рівняння гідролізу BF3 та BCl3.

5. Чому B2O3 розчиняється у HF і не розчиняється у HCl?

6. Що відбувається при нейтралізації ортоборної кислоти розчином гідроксиду натрію? Напишіть рівняння реакції.

7. Визначити pH розчину Н3ВО3 з С(Н3ВО3) 0,01 моль/л, якщо = 7,3·10-10 моль/л.

8. Чому алюміній, незважаючи на велику хімічну активність, стійкий на повітрі?

9. З якими кислотами реагує алюміній? Напишіть рівняння реакцій.

10. Чому не можна одержати у водних розчинах сульфід та карбонат алюмінію?

11. Які координаційні числа характерні для комплексних сполук алюмінію? Наведіть приклади.

12. Порівнюючи радіуси іонів Tl+, К+, Rb+, зробіть висновок про подібність властивостей сполук Tl(1) зі сполуками лужних металів.

13. Розчинність TlI при 20°С дорівнює 6·10-3 г на 100 г води. Розрахуйте ДР цієї солі.

14. Напишіть рівняння реакцій:

 

а) B+HNO3конц

б)Na2B4O7+H2SO4+H2

в) Na2B4O7+HNO3+H2

г) B2H6+H2

д) CaO+B2O3®

е) Al+NaOH+H2

є) AlCl3+NaOHнадл.®

ж) Tl+H2

з) Tl+HNO3конц®

15. Напишіть рівняння таких перетворень:

а) B®B2O3®H3BO3®Na2B4O7®H3BO3;

б) Al → Al(NO3)3 → Al2O3 → K3[Al(OH)6] → Al2(SO4)3 → Al(HSO4)3 → → Al2(SO4)3 → AlCl3;

в) Al®Na3[Al(OH)6]®AlCl3®Al(OH)Cl2®Al(OH)3®Al2O3.

16. Назвіть комплексні сполуки, вкажіть тип гібридизації атомних орбіталей комплексоутворювача: K[BF4], Na3[AlF6], [Al(H2O)6]Cl3.

17. Який об’єм водню (н.у.) можна одержати при дії металевого алюмінію на 500мл розчину гідроксиду натрію з молярною концентрацією NaOH 2моль/л?

18. Яку масу ортоборної кислоти можна одержати при окисленні бору 1 л розчину азотної кислоти з масовою часткою HNO3 65,3%, густина розчину 1,4г/см3?

 

Елементи IVА групи

 

IV А групу складають 6С, 14Si, 32Ge, 50Sn, 82Pb.

Будова зовнішніх електронних рівнів: ns2np2 E # # де n ( номер періоду) = 2, 3, 4, 5, 6.
ns np

 

Елементи групи IVA

Таблиця 7

Символ елемента C Si Ge Sn Pb
Українська назва Вуглець, карбон Силіцій Германій Олово, станум Свинець, плюмбум
Російська назва Углерод Кремний Германий Олово Свинец
Латинська назва Carboneum Siliсium Germanium Stanum Plumbum
Рік відкриття Відомий з давніх давен Відомий з давніх давен Відомий з давніх давен
Автор відкриття   – Ж.Л.Гей-Люссак, Л.Ж.Тенар К.А.Вінклер   –   –

 

Продовження таблиці 7

  C Si Ge Sn Pb
Вміст у земній корі, масова частка, % 0,14 27,6 7·10‾4 4·10‾3 1,6·10‾3
Основні природні сполуки Алмаз, графіт, нафта, вугілля, карбонати SiO2 – кремнезем, E(AlSi3O8), де E – Na, K, Ba Ag8GeS6, Cu3GeS4 SnO2 PbS, PbSO4, PbCO3
Агрегатний стан (форма існування) за звичайних умов) Кристалічна речовина: темно-сірий графіт, безбарвний алмаз Темно-сіра кристалічна речовина Сірувато-біла кристалічна речовина Сріблясто-сірий метал Синювато-сірий метал
Вміст в організмі людини, масова частка, % 21,15 1·10‾3 1·10‾6 1·10‾4 1·10‾6
Місце найбільшого накопичення в організмі людини органоген Печінка, надниркова залоза, волосся, кришталик ока Плазма крові У фізіологічних рідинах у вигляді іонів Sn2+ У фізіологічних рідинах у вигляді іонів Pb2+
Біологічна роль Будівельний матеріал організму Впливає на нормальне функціонування епітеліальних та сполучних тканин організму; запобігає проникненню ліпідів у плазму крові та відкладанню їх на стінках судин Не з’ясована Не з’ясована Не з’ясована

 

 

Продовження таблиці 7

  C Si Ge Sn Pb
Найважливіші фармацевтичні препарати Активоване вугілля – при харчових отруєннях; СО2 та СО22 – для стимуляції центру дихання; NaHCO3 – харчова сода Кремнійорганічні сполуки Германій органічні сполуки; GeO2 – для лікування анемії Входить до складу стоматологічних цементів PbO, Pb(CH3COO)2, PbOHCH3COO – протизапальні засоби

 

4.1. Фізичні характеристики елементів







©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.